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				A．0.2 mol/L的NaHCO3溶液:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          A．0.2 mol/L的NaHCO3溶液：
          c(HCO3－)＞c(CO32－)＞0.1 mol/L＞c(H2CO3)
          B．pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合：
          c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
          C．0.2 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L CH3COONa溶液等體積混合：
          c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol/L
          D．0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合
          c(CO32－)＋2c(OH－)＝ c(HCO3－)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)
          

			
          
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          A．0.1 mol·L-1的KHA溶液，其pH＝10：c(HA－)> c(OH－)> c(H＋)> c(A2－)
          B．pH=2的鹽酸和pH=12的Ba(OH)2溶液混合后：pH＝7
          C．100mL1.0 mol·L-1Fe(NO3)2溶液和100mL2.0 mol·L-1 HNO3溶液混合后：
          c(NO3－)＝2.0 mol·L-1
          D．pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三種溶液：
          c(NaHCO3) >c(CH3COONa) >c(NaClO)
          

			
          
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          25℃時0.1 mol/L的醋酸溶液pH約為3，當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大，對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減小，因此溶液的pH增大。
          (1)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的       （填寫編號），然后測定溶液的pH（已知25℃時，CH3COONH4溶液呈中性）
          A．固體CH3COOKB．固體CH3COONH4C．氣體NH3D．固體NaHCO3
          (2)若    的解釋正確，（填甲或乙），溶液的pH應(yīng)     （填增大、減小或不變）。
          (3)常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：
          ①溶液中共有       種粒子；
          ②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是        和        。
          

			
          
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          25℃時0.1 mol/L的醋酸溶液pH約為3，當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大，對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減小，因此溶液的pH增大。
          


          (1)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1
mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的       （填寫編號），然后測定溶液的pH（已知25℃時，CH3COONH4溶液呈中性）
          


          A．固體CH3COOK     B．固體CH3COONH4    C．氣體NH3          D．固體NaHCO3
          


          (2)若    的解釋正確，（填甲或乙），溶液的pH應(yīng)     （填增大、減小或不變）。
          


          (3)常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：
          


          ①溶液中共有       種粒子；
          


          ②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是        和        。
          


           
          

			
          
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          25℃時0.1 mol/L的醋酸溶液pH約為3，當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大，對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減小，因此溶液的pH增大。
              
          (1)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的        （填寫編號），然后測定溶液的pH（已知25℃時，CH3COONH4溶液呈中性）
              
          A．固體CH3COOK     B．固體CH3COONH4     C．氣體NH3      D．固體NaHCO3
              
          (2)若     的解釋正確，（填甲或乙），溶液的pH應(yīng)      （填增大、減小或不變）。
              
          (3)常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：
              
          ①溶液中共有         種粒子；
              
          ②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是         和         。
              
          

			
          
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          一、單項選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。）
          1．D  2．B  3．A  4．D  5．B  6．C  7．C  8．A
          二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。）
          9．AD  10．B  11．BC  12．AD 
13．CD  14．C
          三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）
          15．（10分）
          【提出猜想】 SO2、H2
          【實驗探究】
          猜想Ⅰ
          步驟① 溶液紫紅色褪去  含有Fe2＋
          步驟② 另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液  溶液變?yōu)樗{(lán)色
          猜想Ⅱ 
          甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變，試管中收集到氣體
          【問題討論】
          不正確。若溶液中含有Fe3＋則無法檢驗溶液中是否含有Fe2＋
          16．（8分）
          ⑴ HNO3
          ⑵ 3CuO＋2NH3     3Cu＋N2＋3H2O
          ⑶ 2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H＋＋SO42－
          ⑷ 6NO＋4NH3         5N2＋6H2O
          17．（10分）
          （1）0.3 mol/(L?min)   升高溫度  
          （2）
          （3）－41.2 kJ/mol   a
           
          18．（10分）
          ⑴ 熵變大于零（△S＞0）  隔絕空氣
          ⑵ 10  TiO2＋＋2H2O＝TiO(OH)2↓＋2H＋
          ⑶ d
          19．（12分）
          （1）4    
          （2）    還原反應(yīng)   
          （3）、    

          （4）
          20．（10分）
           
          ⑴ ①                           

           
           
          ②  解：(C6H10O5)n～n C6H12O6～2nC2H5OH～nCH3COOC2H5
                      
162n                                   
88n
              1000kg×90%×85%×90%        
             m(CH3COOC2H5)
          m(CH3COOC2H5)＝374 kg
          ⑵   解：[(C6H7O2)(OH)3]n～[(C6H7O2)(OH)(3－x)(OOCCH3)x]n         △m
          162n                                 162n＋42nx              
  42nx     
                           
  10g                   
15.19g                 
 5.19g
          ＝    
x＝2
          故該醋酸纖維的結(jié)構(gòu)簡式為[(C6H7O2)(OH)(OOCCH3)2]n
          四、選做題（本題包括1小題，共12分）
          21．（12分）
          A．⑴ O＞N＞C   1s22s22p63s23p63d84s2
          ⑵ 順鉑易溶于水，因為它是極性分子，易溶于極性溶劑
          ⑶ 4
          ⑷ ①  ② sp3和sp2
          B．⑴ 玻璃棒、膠頭滴管    煮沸除去CO2并迅速冷卻
          ⑵ 酚酞    滴定產(chǎn)物CH3COONa溶液呈堿性，應(yīng)選擇在堿性范圍中變色的指示劑
          ⑶ 用活性炭脫色
          ⑷ 4.50
           
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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