日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. ⑶ 反應③中ΔH3= ▲ .800℃時.反應③的化學平衡常數(shù)K=1.0.某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表:COH2OCO2H2 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          隨著大氣污染的日趨嚴重,國家擬于“十二五”期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前,消除大氣污染有多種方法。

          .處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

          CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)? H1=-574kJ·mol­1

          CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)??? H2

          CH4(g)+2NO2 (g)N2(g) + CO2(g)+2H2O(g)????? H3=-867kJ·mol1

          H2????????????????

          .化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產過程中產生的SO2是大氣中SO2的主要來源。(1)將煤轉化為水煤氣是將煤轉化為潔凈燃料的方法之一,反應為??? C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g),

          該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K???????????????????? 。 8001molCO、3mol H2O、1mol H2充入容積為1L的容器中,發(fā)生反應:CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g),反應過程中各物質的濃度如右圖t1前所示變化。若保持溫度不變,t2時再向容器中充入CO、H21mol,平衡將????? 移動(填向左向右)。t2時,若改變反應條件,導致H2濃度發(fā)生如右圖t2后所示的變化,則改變的條件可能是??????? (填符號)。

          a加入催化劑 ???? b降低溫度?? ? c縮小容器體積 ???? d減少CO2的量

          2)碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時又能制得氫氣,具體流程如下:

          ①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應???????????????????????? 。

          ②用化學平衡移動的原理分析,在 HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是???????????????

          Ⅲ.開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一。甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注。DMFC工作原理如所示:

          通入a氣體的電極是原電池的? ??? (填“正”或“負”),

          其電極反應式為? ??? ???? ????? 。

           

          查看答案和解析>>

          隨著大氣污染的日趨嚴重,國家擬于“十二五”期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前,消除大氣污染有多種方法。

          Ⅰ.處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

          CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H1=-574kJ·mol­1

          CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H2

          CH4(g)+2NO2 (g)=N2(g) + CO2(g)+2H2O(g)      △H3=-867kJ·mol1

          則△H2                  。

          Ⅱ. 化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產過程中產生的SO2是大氣中SO2的主要來源。(1)將煤轉化為水煤氣是將煤轉化為潔凈燃料的方法之一,反應為C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g),

          該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=                     。 800℃時,將1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容積為1L的容器中,發(fā)生反應:CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g),反應過程中各物質的濃度如右圖t1前所示變化。若保持溫度不變,t2時再向容器中充入CO、H2各1mol,平衡將      移動(填“向左”、 “向右”或“不”)。t2時,若改變反應條件,導致H2濃度發(fā)生如圖t2后所示的變化,則改變的條件可能是        (填符號)。

          a加入催化劑       b降低溫度       c縮小容器體積        d減少CO2的量

          (2)碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時又能制得氫氣,具體流程如下:

          ①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應                         。

          ②用化學平衡移動的原理分析,在 HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是                。

          Ⅲ.開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一。甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注。DMFC工作原理如圖所示:

          通入a氣體的電極是原電池的      極(填“正”或“負”),其電極反應式為                   。

           

          查看答案和解析>>

          隨著大氣污染的日趨嚴重,國家擬于“十二五”期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前,消除大氣污染有多種方法。
          Ⅰ.處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。
          CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ·mol­-1
          CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H2
          CH4(g)+2NO2 (g)=N2(g) + CO2(g)+2H2O(g)     △H3=-867kJ·mol-1
          則△H2                 。
          Ⅱ.化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產過程中產生的SO2是大氣中SO2的主要來源。(1)將煤轉化為水煤氣是將煤轉化為潔凈燃料的方法之一,反應為   C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g),
          該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=                    。 800℃時,將1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容積為1L的容器中,發(fā)生反應:CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g),反應過程中各物質的濃度如右圖t1前所示變化。若保持溫度不變,t2時再向容器中充入CO、H2各1mol,平衡將     移動(填“向左”、 “向右”或“不”)。t2時,若改變反應條件,導致H2濃度發(fā)生如右圖t2后所示的變化,則改變的條件可能是       (填符號)。
          a加入催化劑      b降低溫度     c縮小容器體積      d減少CO2的量

          (2)碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時又能制得氫氣,具體流程如下:

          ①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應                        。
          ②用化學平衡移動的原理分析,在 HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是               。
          Ⅲ.開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一。甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注。DMFC工作原理如圖所示:

          通入a氣體的電極是原電池的     (填“正”或“負”),
          其電極反應式為                  。

          查看答案和解析>>

          隨著大氣污染的日趨嚴重,國家擬于“十二五”期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前,消除大氣污染有多種方法。
          Ⅰ.處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。
          CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ·mol­-1
          CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H2
          CH4(g)+2NO2 (g)=N2(g) + CO2(g)+2H2O(g)     △H3=-867kJ·mol-1
          則△H2                 。
          Ⅱ.化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產過程中產生的SO2是大氣中SO2的主要來源。(1)將煤轉化為水煤氣是將煤轉化為潔凈燃料的方法之一,反應為   C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g),
          該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=                    。 800℃時,將1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容積為1L的容器中,發(fā)生反應:CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g),反應過程中各物質的濃度如右圖t1前所示變化。若保持溫度不變,t2時再向容器中充入CO、H2各1mol,平衡將     移動(填“向左”、 “向右”或“不”)。t2時,若改變反應條件,導致H2濃度發(fā)生如右圖t2后所示的變化,則改變的條件可能是       (填符號)。
          a加入催化劑      b降低溫度     c縮小容器體積      d減少CO2的量

          (2)碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時又能制得氫氣,具體流程如下:

          ①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應                        
          ②用化學平衡移動的原理分析,在 HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是               。
          Ⅲ.開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一。甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注。DMFC工作原理如圖所示:

          通入a氣體的電極是原電池的     (填“正”或“負”),
          其電極反應式為                  。

          查看答案和解析>>

          我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。高爐內可能發(fā)生的反應:
          C(s)+O2(g)=CO2(g)              ΔH1=-393.5kJ/mol         ①
          C(s)+ CO2(g) 2CO(g)       ΔH2="+172.5" kJ/mol      ②
          4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s)   ΔH3="-13.7" kJ/mol          ③
          請回答下列問題:
          (1)  計算3 Fe(s)+2 O2(g)= Fe3O4(s)的ΔH=__________________________。
          (2)  800℃時,C(s)+ CO2(g) 2CO(g)的平衡常數(shù)K=1.64,相同條件下測得高爐內c(CO)=0.2mol/L、c(CO2)=0.05mol/L,此時反應向_______(填“正”或“逆”)方向進行。
          (3)  某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn形式存在,現(xiàn)進行如下實驗:將少量鐵礦石樣品粉碎,稱取25.0g樣品于燒杯中,加入稀硫酸充分溶解,并不斷加熱、攪拌,濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0g銅粉充分反應后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。剩下濾液用濃度為2 mol/L的酸性KMnO4滴定,至終點時消耗KMnO4溶液體積25.0 mL。
          提示:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+    8H++MnO4-+5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O
          計算:①該鐵礦石中鐵元素的質量分數(shù)。
          ②計算氧化物FemOn的化學式( m、n為正整數(shù))。

          查看答案和解析>>

          一、單項選擇題(本題包括8小題,每題3分,共24分。)

          1.D  2.B  3.A  4.D  5.B  6.C  7.C  8.A

          二、不定項選擇題(本題包括6小題,每小題4分,共24分。)

          9.AD  10.B  11.BC  12.AD  13.CD  14.C

          三、非選擇題(本題包括6小題,共60分)

          15.(10分)

          【提出猜想】 SO2、H2

          【實驗探究】

          猜想Ⅰ

          步驟① 溶液紫紅色褪去  含有Fe2

          步驟② 另取少量所得溶液,滴加KI和淀粉溶液  溶液變?yōu)樗{色

          猜想Ⅱ

          甲中KMnO4溶液褪色,乙中KMnO4溶液顏色不變,試管中收集到氣體

          【問題討論】

          不正確。若溶液中含有Fe3則無法檢驗溶液中是否含有Fe2

          16.(8分)

          ⑴ HNO3

          ⑵ 3CuO+2NH3     3Cu+N2+3H2O

          ⑶ 2Cu2+2Cl+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H+SO42

          ⑷ 6NO+4NH3         5N2+6H2O

          17.(10分)

          (1)0.3 mol/(L?min)   升高溫度 

          (2)

          (3)-41.2 kJ/mol   a

           

          18.(10分)

          ⑴ 熵變大于零(△S>0)  隔絕空氣

          ⑵ 10  TiO2+2H2O=TiO(OH)2↓+2H

          ⑶ d

          19.(12分)

          (1)4   

          (2)    還原反應  

          (3)    

          (4)

          20.(10分)

           

          ⑴ ①                           

           

           

          ②  解:(C6H10O5)n~n C6H12O6~2nC2H5OH~nCH3COOC2H5

                       162n                                    88n

              1000kg×90%×85%×90%                      m(CH3COOC2H5)

          m(CH3COOC2H5)=374 kg

          ⑵   解:[(C6H7O2)(OH)3]n~[(C6H7O2)(OH)(3x)(OOCCH3)x]n         △m

          162n                                 162n+42nx                 42nx    

                              10g                    15.19g                   5.19g

               x=2

          故該醋酸纖維的結構簡式為[(C6H7O2)(OH)(OOCCH3)2]n

          四、選做題(本題包括1小題,共12分)

          21.(12分)

          A.⑴ O>N>C   1s22s22p63s23p63d84s2

          ⑵ 順鉑易溶于水,因為它是極性分子,易溶于極性溶劑

          ⑶ 4

          ⑷ ①  ② sp3和sp2

          B.⑴ 玻璃棒、膠頭滴管    煮沸除去CO2并迅速冷卻

          ⑵ 酚酞    滴定產物CH3COONa溶液呈堿性,應選擇在堿性范圍中變色的指示劑

          ⑶ 用活性炭脫色

          ⑷ 4.50

           

           

           

           

           


          同步練習冊答案