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				0 mol此時反應(yīng)③中正.逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是 ▲ .a．v    b．v    c．v    d．無法判斷			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          可逆反應(yīng)N2+3H22NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)．

          （1）根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學(xué)方程式
          N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=2（E1-E3）或-2（E3-E1）kg/mol
          N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=2（E1-E3）或-2（E3-E1）kg/mol
          （熱量用E1、E2或E3表示）
          （2）圖1中虛線部分是通過改變化學(xué)反應(yīng)中的
          催化劑
          催化劑
          條件，請解釋原因
          因為催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低
          因為催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低
          ．
          （3）當(dāng)反應(yīng)達到平衡位置時不斷改變條件（不改變N2、H2和NH3的量），圖2表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是
          t0-t1
          t0-t1

          （4）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol N2放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
          16
          a2
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          a2
          ．若此時再向該容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3，判斷平衡移動的方向是
          正向移動
          正向移動
          （“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）
          （5）將上述實驗中產(chǎn)生的NH3通入到0.04mol?L-1的FeCl3溶液中，要使溶液中Fe3+沉淀較完全（即Fe3+濃度降至原來的千分之一），則溶液的pH為
          3
          3
          （已知常溫下，F(xiàn)e（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp=4×10-38）
          

			
          
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          可逆反應(yīng)N2+3H2     2NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)。 
            
                      
          圖1 (圖中表示生成1mol物質(zhì)時的能量)                  圖2
            
          （1）根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學(xué)方程式                                 （熱量用E1、E2或E3表示）
            
          （2） 圖1中虛線部分是通過改變化學(xué)反應(yīng)中的         條件，請解釋原因                                                      
            
          （3）當(dāng)反應(yīng)達到平衡位置時不斷改變條件（不改變N2、H2和NH3的量），圖2表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是            
            
          （4）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol N2放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50％，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為            。若此時再向該容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3，判斷平衡移動的方向是          （“正向移動”“ 逆向移動”或“不移動”）
            
          （5）將上述實驗中產(chǎn)生的NH3通入到0.04mol·L-1的FeCl3溶液中，要使溶液中Fe3+沉淀較完全（即Fe3+濃度降至原來的千分之一），則溶液的pH為      （已知常溫下，F(xiàn)e(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=4×10-38）
          

			
          
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          反應(yīng)CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH=－41.2 kJ·mol-1，在800℃時的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1.0 。某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
          CO
          		H2O
          		CO2
          		H2
          0.5 mol
          		8.5 mol
          		2.0 mol
          		2.0 mol
          此時反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是         
          A．v（正）＞v（逆）                  B．v（正）＜v（逆）
          C．v（正）＝v（逆）                   D．無法判斷
          

			
          
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          反應(yīng)CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH=－41.2 kJ·mol-1，在800℃時的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1.0 。某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
          


          
 
          
  
  
          CO
          
            		
  
  
          H2O
          
            		
  
  
          CO2
          
            		
  
  
          H2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          0.5 mol
          
            		
  
  
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          此時反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是         
          


          A．v（正）＞v（逆）                  B．v（正）＜v（逆）
          


          C．v（正）＝v（逆）                  
D．無法判斷
          


           
          

			
          
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          反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
ΔH=－41.2kJ·mol-1，在800℃時的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1.0。某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
          




          
 
          
  
  
          CO
          
            		
  
  
          H2O
          
            		
  
  
          CO2
          
            		
  
  
          H2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          0.5 mol
          
            		
  
  
          8.5 mol
          
            		
  
  
          2.0 mol
          
            		
  
  
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          此時反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是
          


          A．v(正)＞v(逆)     
B．v(正)＜v(逆)      
C．v(正)＝v(逆)     
D．無法判斷
          


           
          

			
          
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          一、單項選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。）
          1．D  2．B  3．A  4．D  5．B  6．C  7．C  8．A
          二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。）
          9．AD  10．B  11．BC  12．AD 
13．CD  14．C
          三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）
          15．（10分）
          【提出猜想】 SO2、H2
          【實驗探究】
          猜想Ⅰ
          步驟① 溶液紫紅色褪去  含有Fe2＋
          步驟② 另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液  溶液變?yōu)樗{色
          猜想Ⅱ 
          甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變，試管中收集到氣體
          【問題討論】
          不正確。若溶液中含有Fe3＋則無法檢驗溶液中是否含有Fe2＋
          16．（8分）
          ⑴ HNO3
          ⑵ 3CuO＋2NH3     3Cu＋N2＋3H2O
          ⑶ 2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H＋＋SO42－
          ⑷ 6NO＋4NH3         5N2＋6H2O
          17．（10分）
          （1）0.3 mol/(L?min)   升高溫度  
          （2）
          （3）－41.2 kJ/mol   a
           
          18．（10分）
          ⑴ 熵變大于零（△S＞0）  隔絕空氣
          ⑵ 10  TiO2＋＋2H2O＝TiO(OH)2↓＋2H＋
          ⑶ d
          19．（12分）
          （1）4    
          （2）    還原反應(yīng)   
          （3）、    

          （4）
          20．（10分）
           
          ⑴ ①                           

           
           
          ②  解：(C6H10O5)n～n C6H12O6～2nC2H5OH～nCH3COOC2H5
                      
162n                                   
88n
              1000kg×90%×85%×90%        
             m(CH3COOC2H5)
          m(CH3COOC2H5)＝374 kg
          ⑵   解：[(C6H7O2)(OH)3]n～[(C6H7O2)(OH)(3－x)(OOCCH3)x]n         △m
          162n                                 162n＋42nx              
  42nx     
                           
  10g                   
15.19g                 
 5.19g
          ＝    
x＝2
          故該醋酸纖維的結(jié)構(gòu)簡式為[(C6H7O2)(OH)(OOCCH3)2]n
          四、選做題（本題包括1小題，共12分）
          21．（12分）
          A．⑴ O＞N＞C   1s22s22p63s23p63d84s2
          ⑵ 順鉑易溶于水，因為它是極性分子，易溶于極性溶劑
          ⑶ 4
          ⑷ ①  ② sp3和sp2
          B．⑴ 玻璃棒、膠頭滴管    煮沸除去CO2并迅速冷卻
          ⑵ 酚酞    滴定產(chǎn)物CH3COONa溶液呈堿性，應(yīng)選擇在堿性范圍中變色的指示劑
          ⑶ 用活性炭脫色
          ⑷ 4.50
           
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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