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				上述熔煉過程發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng).該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是 ▲ ,還原過程必須在1070K的溫度下進(jìn)行.你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是 ▲ .⑵ 用濃硫酸處理鈦鐵礦.并向所得溶液中加入鐵.此時(shí)溶液中含有Fe2+.TiO2+和少量Mg2+等陽離子.常溫下.其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示.氫氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									

          ⑴ 由鈦鐵礦（FeTiO3）提取金屬鈦(海綿鈦)的主要工藝過程如下（部分產(chǎn)物省略）：

          上述熔煉過程發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是 ▲ ；還原過程必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是 ▲ 。
          ⑵ 用濃硫酸處理鈦鐵礦，并向所得溶液中加入鐵，此時(shí)溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。
          氫氧化物
          		Fe(OH)2
          		TiO(OH)2
          		Mg(OH)2
          Ksp
          		8.0×10－16
          		1.0×10－29
          		1.8×10－11
          常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當(dāng)溶液的pH等于 ▲ 時(shí)，Mg(OH)2開始沉淀。
          若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量   
          白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式： ▲ 。
          ⑶ BaTiO3是一種可用來吸收低頻波的無機(jī)功能材料。工業(yè)上，常用
          BaCl2、TiCl4、H2O和H2C2O4混合反應(yīng)生成白色固體A，將該白色
          固體加熱分解至900K可得BaTiO3，實(shí)驗(yàn)測得其熱分解過程的質(zhì)量
          －溫度關(guān)系曲線如右圖所示，圖中400K、600K和900K時(shí)對(duì)應(yīng)的
          樣品的質(zhì)量分別為8.38mg、5.68mg和5.19mg。白色固體A的化學(xué)式
          為 ▲ （填序號(hào)）。
          a．BaTi2O5     b．BaC2O4·2H2O     c．BaTi(C2O4)3     d．BaTiO (C2O4)2·4H2O
          

			
          
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          鈦在地殼中的含量比銅多61倍，排第十位。鈦及其化合物大量應(yīng)用于航空、造船、電子、化學(xué)、醫(yī)療器械、電訊器材等各個(gè)領(lǐng)域。
            
          ⑴ 由鈦鐵礦（FeTiO3）提取金屬鈦(海綿鈦)的主要工藝過程如下（部分產(chǎn)物省略）：
            
            
          上述熔煉過程發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是  ▲  ；還原過程必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是  ▲  。
            
          ⑵ 用濃硫酸處理鈦鐵礦，并向所得溶液中加入鐵，此時(shí)溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。
              
            
                
          氫氧化物
                       		      
          Fe(OH)2
                       		      
          TiO(OH)2
                       		      
          Mg(OH)2
                       		  
            
                
          Ksp
                       		      
          8.0×10－16
                       		      
          1.0×10－29
                       		      
          1.8×10－11
                       		  
           
              
          常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當(dāng)溶液的pH等于  ▲  時(shí)，Mg(OH)2開始沉淀。
            
          若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量    
            
          白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：  ▲  。
            
          ⑶ BaTiO3是一種可用來吸收低頻波的無機(jī)功能材料。工業(yè)上，常用
            
          BaCl2、TiCl4、H2O和H2C2O4混合反應(yīng)生成白色固體A，將該白色
            
          固體加熱分解至900K可得BaTiO3，實(shí)驗(yàn)測得其熱分解過程的質(zhì)量
            
          －溫度關(guān)系曲線如右圖所示，圖中400K、600K和900K時(shí)對(duì)應(yīng)的
            
          樣品的質(zhì)量分別為8.38mg、5.68mg和5.19mg。白色固體A的化學(xué)式
            
          為  ▲  （填序號(hào)）。
            
          a．BaTi2O5      b．BaC2O4·2H2O      c．BaTi(C2O4)3      d．BaTiO (C2O4)2·4H2O
          

			
          
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          鈦在地殼中的含量比銅多61倍，排第十位。鈦及其化合物大量應(yīng)用于航空、造船、電子、化學(xué)、醫(yī)療器械、電訊器材等各個(gè)領(lǐng)域。
            
          ⑴ 由鈦鐵礦（FeTiO3）提取金屬鈦(海綿鈦)的主要工藝過程如下（部分產(chǎn)物省略）：
            
            
          上述熔煉過程發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是  ▲  ；還原過程必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是  ▲  。
            
          ⑵ 用濃硫酸處理鈦鐵礦，并向所得溶液中加入鐵，此時(shí)溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。
              
            
                
          氫氧化物
                       		      
          Fe(OH)2
                       		      
          TiO(OH)2
                       		      
          Mg(OH)2
                       		  
            
                
          Ksp
                       		      
          8.0×10－16
                       		      
          1.0×10－29
                       		      
          1.8×10－11
                       		  
           
              
          常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當(dāng)溶液的pH等于  ▲  時(shí)，Mg(OH)2開始沉淀。
            
          若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量    
            
          白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：  ▲  。
            
          ⑶ BaTiO3是一種可用來吸收低頻波的無機(jī)功能材料。工業(yè)上，常用
            
          BaCl2、TiCl4、H2O和H2C2O4混合反應(yīng)生成白色固體A，將該白色
            
          固體加熱分解至900K可得BaTiO3，實(shí)驗(yàn)測得其熱分解過程的質(zhì)量
            
          －溫度關(guān)系曲線如右圖所示，圖中400K、600K和900K時(shí)對(duì)應(yīng)的
            
          樣品的質(zhì)量分別為8.38mg、5.68mg和5.19mg。白色固體A的化學(xué)式
            
          為  ▲  （填序號(hào)）。
            
          a．BaTi2O5      b．BaC2O4·2H2O      c．BaTi(C2O4)3      d．BaTiO (C2O4)2·4H2O
          

			
          
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          （10分）鈦在地殼中的含量比銅多61倍，排第十位。鈦及其化合物大量應(yīng)用于航空、造船、電子、化學(xué)、醫(yī)療器械、電訊器材等各個(gè)領(lǐng)域。
          ⑴ 由鈦鐵礦（FeTiO3）提取金屬鈦(海綿鈦)的主要工藝過程如下（部分產(chǎn)物省略）：

          上述熔煉過程發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是      ；還原過程必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是      。
          ⑵ 用濃硫酸處理鈦鐵礦，并向所得溶液中加入鐵，此時(shí)溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。
          氫氧化物
          Fe(OH)2
          TiO(OH)2
          Mg(OH)2
          Ksp
          8.0×10－16
          1.0×10－29
          1.8×10－11
          常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當(dāng)溶液的pH等于      時(shí)，Mg(OH)2開始沉淀。
          若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量    
          白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：      。
          ⑶ BaTiO3是一種可用來吸收低頻波的無機(jī)功能材料。工業(yè)上，常用
          BaCl2、TiCl4、H2O和H2C2O4混合反應(yīng)生成白色固體A，將該白色
          固體加熱分解至900K可得BaTiO3，實(shí)驗(yàn)測得其熱分解過程的質(zhì)量
          －溫度關(guān)系曲線如右圖所示，圖中400K、600K和900K時(shí)對(duì)應(yīng)的
          樣品的質(zhì)量分別為8.38mg、5.68mg和5.19mg。白色固體A的化學(xué)式
          為      （填序號(hào)）。
          a．BaTi2O5      b．BaC2O4?2H2O      c．BaTi(C2O4)3      d．BaTiO (C2O4)2?4H2O
          

			
          
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          一、單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。）
          1．D  2．B  3．A  4．D  5．B  6．C  7．C  8．A
          二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。）
          9．AD  10．B  11．BC  12．AD 
13．CD  14．C
          三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）
          15．（10分）
          【提出猜想】 SO2、H2
          【實(shí)驗(yàn)探究】
          猜想Ⅰ
          步驟① 溶液紫紅色褪去  含有Fe2＋
          步驟② 另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液  溶液變?yōu)樗{(lán)色
          猜想Ⅱ 
          甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變，試管中收集到氣體
          【問題討論】
          不正確。若溶液中含有Fe3＋則無法檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2＋
          16．（8分）
          ⑴ HNO3
          ⑵ 3CuO＋2NH3     3Cu＋N2＋3H2O
          ⑶ 2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H＋＋SO42－
          ⑷ 6NO＋4NH3         5N2＋6H2O
          17．（10分）
          （1）0.3 mol/(L?min)   升高溫度  
          （2）
          （3）－41.2 kJ/mol   a
           
          18．（10分）
          ⑴ 熵變大于零（△S＞0）  隔絕空氣
          ⑵ 10  TiO2＋＋2H2O＝TiO(OH)2↓＋2H＋
          ⑶ d
          19．（12分）
          （1）4    
          （2）    還原反應(yīng)   
          （3）、    

          （4）
          20．（10分）
           
          ⑴ ①                           

           
           
          ②  解：(C6H10O5)n～n C6H12O6～2nC2H5OH～nCH3COOC2H5
                      
162n                                   
88n
              1000kg×90%×85%×90%        
             m(CH3COOC2H5)
          m(CH3COOC2H5)＝374 kg
          ⑵   解：[(C6H7O2)(OH)3]n～[(C6H7O2)(OH)(3－x)(OOCCH3)x]n         △m
          162n                                 162n＋42nx              
  42nx     
                           
  10g                   
15.19g                 
 5.19g
          ＝    
x＝2
          故該醋酸纖維的結(jié)構(gòu)簡式為[(C6H7O2)(OH)(OOCCH3)2]n
          四、選做題（本題包括1小題，共12分）
          21．（12分）
          A．⑴ O＞N＞C   1s22s22p63s23p63d84s2
          ⑵ 順鉑易溶于水，因?yàn)樗菢O性分子，易溶于極性溶劑
          ⑶ 4
          ⑷ ①  ② sp3和sp2
          B．⑴ 玻璃棒、膠頭滴管    煮沸除去CO2并迅速冷卻
          ⑵ 酚酞    滴定產(chǎn)物CH3COONa溶液呈堿性，應(yīng)選擇在堿性范圍中變色的指示劑
          ⑶ 用活性炭脫色
          ⑷ 4.50
           
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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