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          題目列表(包括答案和解析)

          (16分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要;能水解;具有還原性,但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。

          以下是將綠礬(FeSO4•7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據(jù)下圖回答:

          (1)為處理廢鐵屑表面的油污,用10%Na2CO3溶液清洗,請用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因:                        ▲                        。

          (2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑,下列適合用傾析法的有    ▲    

               A.沉淀的顆粒較大     B.沉淀容易沉降    C.沉淀呈膠狀    D.沉淀呈絮狀

          (3)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示):        ▲       。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是           ▲            。

          (4)步驟3中,加入(NH4)2SO4固體后,應(yīng)加熱到     ▲        時,停止加熱。需經(jīng)過的實驗操作包括:  ▲      、     、減壓過濾(或抽濾)等得到較為        ▲           的晶體。

          (5)抽濾裝置的儀器有:  ▲      、  ▲      、安全瓶、抽氣泵組成。

          (6)產(chǎn)品中Fe2的定量分析:

          制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4標準液滴定的方法。

               稱取4.0 g的摩爾鹽樣品,溶于水,并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定,當溶液中Fe2+全部被氧化時,消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。

          ①請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式:

              Fe2    MnO4+(       )=    Mn2     Fe3    H2O

          ②本實驗的指示劑   ▲           。

          A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊  D.不需要

          ③KMnO4溶液置于   ▲       (酸式、堿式)滴定管中

          ④終點顏色的變化:         ▲                           。

          ⑤產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)為   ▲       。

           (7)在25℃時,相同物質(zhì)的量濃度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c,其銨根離子濃度由小到大的排列順序為:    ▲        。(用a,b,c回答)

           

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          (16分)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。
          (1)已知反應(yīng):Br2+2Fe2=2Br+2Fe3,向10 mL 0.1 mol·L1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2,反應(yīng)后,溶液中除含有Cl-外,還一定有          (填序號)。
          ①含F(xiàn)e2+,不含F(xiàn)e3+②含F(xiàn)e3+,不含Br-③含F(xiàn)e3+,還含有Br-
          (2)773 K、固定體積的容器中,反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入a mol CO、2a mol H2,平衡時能生成0.1a mol CH3OH,反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價值。

          ①若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價值,CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為          
          ②在容器容積不變的前提下,欲提高H2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施(答兩項即可)                           、                           ;
          ③下列與催化劑有關(guān)的說法中,正確的是       (填字母序號)。
          a. 使用催化劑,使反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH>-91 kJ·mol1
          b. 使用催化劑, 能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
          c. 使用催化劑,不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K
          (3)高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國學(xué)者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案,裝置如右圖所示。

          ① Ni作           (填“陰”或“陽”) 極;
          ②Ni電極的電極反應(yīng)式為:                                。
          (4)氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是HNO3發(fā)生的一個還原過程的反應(yīng)式:NO-3+4H+3e→NO+2H2O
          ①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五種物質(zhì)中的           (填化學(xué)式)能使上述還原過程發(fā)生。
          ②欲用下圖裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率,當反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后,可以通過測定                     推(計)算反應(yīng)速率。

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          ( 10分)低碳經(jīng)濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。已知:CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)  △H= a kJ·mol-1 的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:

          溫度/℃
          400
          500
          850
          平衡常數(shù)
          9.94
          9
          1
          (1)上述正反應(yīng)方向是      反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
          t1℃時物質(zhì)濃度(mol/L)的變化
            
          時間(min)
          CO
          H2O
          CO2
          H2
          0
          0.200
          0.300
          0
          0
          2
          0.138
          0.238
          0.062
          0.062
          3
          c1
          c2
          c3
          c3
          4
          c1
          c2
          c3
          c3
          5
          0.116
          0.216
          0.084
           
          6
          0.096
          0.266
          0.104
           
           
          (2) t1℃(高于850℃)時,在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。①與2min時相比,3min時密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量           (填增大、減小或不變)。
          ②表中3 min~4 min之間反應(yīng)處于         狀態(tài);CO的體積分數(shù)        16% (填大于、小于或等于)。
          ③反應(yīng)在4 min~5 min,平衡向逆方向移動,可能的原因是____(單選),表中5 min~6 min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是______(單選)。
          A.增加水蒸氣       B.降低溫度       C.使用催化劑     D.增加氫氣濃度
          (3)若在500℃時進行,若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,CO的最大轉(zhuǎn)化率為         

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          (16分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要;能水解;具有還原性,但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。
          以下是將綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據(jù)下圖回答:

          (1)為處理廢鐵屑表面的油污,用10%Na2CO3溶液清洗,請用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因:                      ▲                       。
          (2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑,下列適合用傾析法的有     ▲    
          A.沉淀的顆粒較大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈膠狀    D.沉淀呈絮狀
          (3)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示):        ▲       。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是            ▲           
          (4)步驟3中,加入(NH4)2SO4固體后,應(yīng)加熱到     ▲       時,停止加熱。需經(jīng)過的實驗操作包括:   ▲     、    、減壓過濾(或抽濾)等得到較為        ▲          的晶體。
          (5)抽濾裝置的儀器有:   ▲        ▲     、安全瓶、抽氣泵組成。
          (6)產(chǎn)品中Fe2的定量分析:
          制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4標準液滴定的方法。
          稱取4.0 g的摩爾鹽樣品,溶于水,并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定,當溶液中Fe2+全部被氧化時,消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。
          ①請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式:
             Fe2   MnO4+(        )=" "   Mn2     Fe3    H2O
          ②本實驗的指示劑    ▲          。
          A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊   D.不需要
          ③KMnO4溶液置于    ▲       (酸式、堿式)滴定管中
          ④終點顏色的變化:          ▲                           
          ⑤產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)為    ▲      。
          (7)在25℃時,相同物質(zhì)的量濃度的(NH4)2 CO3、(NH4)2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c,其銨根離子濃度由小到大的排列順序為:     ▲       。(用a,b,c回答)

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          ( 10分)低碳經(jīng)濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。已知:CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)  △H= a kJ·mol1 的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:

          溫度/℃

          400

          500

          850

          平衡常數(shù)

          9.94

          9

          1

          (1)上述正反應(yīng)方向是      反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

          t1℃時物質(zhì)濃度(mol/L)的變化

            

          時間(min)

          CO

          H2O

          CO2

          H2

          0

          0.200

          0.300

          0

          0

          2

          0.138

          0.238

          0.062

          0.062

          3

          c1

          c2

          c3

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          4

          c1

          c2

          c3

          c3

          5

          0.116

          0.216

          0.084

           

          6

          0.096

          0.266

          0.104

           

           

          (2) t1℃(高于850℃)時,在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。①與2min時相比,3min時密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量           (填增大、減小或不變)。

          ②表中3 min~4 min之間反應(yīng)處于         狀態(tài);CO的體積分數(shù)        16% (填大于、小于或等于)。

          ③反應(yīng)在4 min~5 min,平衡向逆方向移動,可能的原因是____(單選),表中5 min~6 min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是______(單選)。

          A.增加水蒸氣       B.降低溫度       C.使用催化劑     D.增加氫氣濃度

          (3)若在500℃時進行,若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,CO的最大轉(zhuǎn)化率為         。

           

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          一、單項選擇題(本題包括8小題,每題3分,共24分。)

          1.D  2.B  3.A  4.D  5.B  6.C  7.C  8.A

          二、不定項選擇題(本題包括6小題,每小題4分,共24分。)

          9.AD  10.B  11.BC  12.AD  13.CD  14.C

          三、非選擇題(本題包括6小題,共60分)

          15.(10分)

          【提出猜想】 SO2、H2

          【實驗探究】

          猜想Ⅰ

          步驟① 溶液紫紅色褪去  含有Fe2

          步驟② 另取少量所得溶液,滴加KI和淀粉溶液  溶液變?yōu)樗{色

          猜想Ⅱ

          甲中KMnO4溶液褪色,乙中KMnO4溶液顏色不變,試管中收集到氣體

          【問題討論】

          不正確。若溶液中含有Fe3則無法檢驗溶液中是否含有Fe2

          16.(8分)

          ⑴ HNO3

          ⑵ 3CuO+2NH3     3Cu+N2+3H2O

          ⑶ 2Cu2+2Cl+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H+SO42

          ⑷ 6NO+4NH3         5N2+6H2O

          17.(10分)

          (1)0.3 mol/(L?min)   升高溫度 

          (2)

          (3)-41.2 kJ/mol   a

           

          18.(10分)

          ⑴ 熵變大于零(△S>0)  隔絕空氣

          ⑵ 10  TiO2+2H2O=TiO(OH)2↓+2H

          ⑶ d

          19.(12分)

          (1)4   

          (2)    還原反應(yīng)  

          (3)    

          (4)

          20.(10分)

           

          ⑴ ①                           

           

           

          ②  解:(C6H10O5)n~n C6H12O6~2nC2H5OH~nCH3COOC2H5

                       162n                                    88n

              1000kg×90%×85%×90%                      m(CH3COOC2H5)

          m(CH3COOC2H5)=374 kg

          ⑵   解:[(C6H7O2)(OH)3]n~[(C6H7O2)(OH)(3x)(OOCCH3)x]n         △m

          162n                                 162n+42nx                 42nx    

                              10g                    15.19g                   5.19g

               x=2

          故該醋酸纖維的結(jié)構(gòu)簡式為[(C6H7O2)(OH)(OOCCH3)2]n

          四、選做題(本題包括1小題,共12分)

          21.(12分)

          A.⑴ O>N>C   1s22s22p63s23p63d84s2

          ⑵ 順鉑易溶于水,因為它是極性分子,易溶于極性溶劑

          ⑶ 4

          ⑷ ①  ② sp3和sp2

          B.⑴ 玻璃棒、膠頭滴管    煮沸除去CO2并迅速冷卻

          ⑵ 酚酞    滴定產(chǎn)物CH3COONa溶液呈堿性,應(yīng)選擇在堿性范圍中變色的指示劑

          ⑶ 用活性炭脫色

          ⑷ 4.50

           

           

           

           

           


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