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          題目列表(包括答案和解析)

          (8分)Ⅰ.(1)飽和氯化銨溶液顯酸性,原因是

          ________________________________________________________________________

          ________________________________________________________________________;

          向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg(OH)2固體,固體完全溶解;其合理的解釋(用相關(guān)離子方程式表示)為

          ________________________________________________________________________

          ________________________________________________________________________。

          (2)向Mg(OH)2懸濁液中加入適量CH3COONH4溶液,

          Mg(OH)2能否完全溶解________(填“能”或“否”),理由是

          ________________________________________________________________________

          ________________________________________________________________________。

          Ⅱ.硫酸是強(qiáng)酸,中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是,硫酸在水中的第一步電離是完全的,第二步電離并不完全,其電離情況為:H2SO4===H+HSO4,HSO4===H+SO42-。

          請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:

          (1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”),其理由是________________________________________________________________________

          (用離子方程式表示);

          (2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為

          ________________________________________________________________________

          ________________________________________________________________________。

          (3)在0.10 mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列離子濃度關(guān)系正確的是________(填寫編號(hào));

          A.c(Na)=c(SO42-)+c(HSO4)+c(H2SO4)

          B.c(OH)=c(HSO4)+c(H)

          C.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HSO4)+2c(SO42-)

          D.c(Na)=2c(SO42-)+2c(HSO4)

          (4)寫出NaHSO4溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)(Ka)的表達(dá)式________________;

          (5)若25℃時(shí),0.10 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO2-4)=0.029 mol·L-1,則0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42-)________0.029mol·L-1(填“<”“>”或“=”),其理由是________________________________________________________________________;

          (6)如果25℃時(shí),0.10 mol·L-1H2SO4溶液的pH=

          -lg 0.11,則0.10 mol·L1的H2SO4溶液中c(SO42)=________mol·L1。

           

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          (8分)Ⅰ.(1)飽和氯化銨溶液顯酸性,原因是
          ________________________________________________________________________
          ________________________________________________________________________;
          向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg(OH)2固體,固體完全溶解;其合理的解釋(用相關(guān)離子方程式表示)為
          ________________________________________________________________________
          ________________________________________________________________________。
          (2)向Mg(OH)2懸濁液中加入適量CH3COONH4溶液,
          Mg(OH)2能否完全溶解________(填“能”或“否”),理由是
          ________________________________________________________________________
          ________________________________________________________________________。
          Ⅱ.硫酸是強(qiáng)酸,中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是,硫酸在水中的第一步電離是完全的,第二步電離并不完全,其電離情況為:H2SO4===H+HSO4,HSO4===H+SO42。
          請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:
          (1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”),其理由是________________________________________________________________________
          (用離子方程式表示);
          (2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為
          ________________________________________________________________________
          ________________________________________________________________________。
          (3)在0.10 mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列離子濃度關(guān)系正確的是________(填寫編號(hào));

          A.c(Na)=c(SO42)+c(HSO4)+c(H2SO4)
          B.c(OH)=c(HSO4)+c(H)
          C.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HSO4)+2c(SO42)
          D.c(Na)=2c(SO42)+2c(HSO4)
          (4)寫出NaHSO4溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)(Ka)的表達(dá)式________________;
          (5)若25℃時(shí),0.10 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO24)=0.029 mol·L-1,則0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42)________0.029 mol·L-1(填“<”“>”或“=”),其理由是________________________________________________________________________;
          (6)如果25℃時(shí),0.10 mol·L-1H2SO4溶液的pH=
          -lg 0.11,則0.10 mol·L1的H2SO4溶液中c(SO42)=________mol·L1

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          (8分)最近霧霾天氣又開始肆虐我國(guó)大部分地區(qū)。其中SO2是造成空氣污染的主要原因,利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2。

          (1)鈉堿循環(huán)法中,吸收液為Na2SO3溶液,該吸收反應(yīng)的離子方程式是                        

          (2)已知H2SO3的電離常數(shù)為 K1=1.54×10-2 , K2=1.02×10-7, H2CO3的電離常數(shù)為 K1=4.30×10-7, K2= 5.60×10-11,則下列微粒可以共存的是_____________。

          A.CO32-    HSO3        B.HCO3   HSO3       

          C.SO32-    HCO3        D.H2SO3     HCO3

          (3)吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO3²):n(HSO3)變化關(guān)系如下表:

          n(SO3²):n(HSO3)

          91 :9

          1 :1

          1 :91

          pH

          8.2

          7.2

          6.2

           

          ①上表判斷NaHSO3溶液顯      性,從原理的角度解釋原因            

          ②在NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是(選填字母):            

          A.(Na)= 2c(SO32-)+ c(HSO3),

          B.(Na)> c(HSO3)> c(H)> c(SO32-)> c(OH),

          C.(H2SO3)+ c(H)= c(SO32-)+ (OH),

          D.(Na)+ c(H)= 2 c(SO32-)+ c(HSO3)+ c(OH

          (4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí),需送至電解槽再生 。再生示意圖如下:

          ① 吸收液再生過程中的總反應(yīng)方程式是               

          ② 當(dāng)電極上有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)陰極產(chǎn)物為      克.

           

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          (8分)Ⅰ.(1)飽和氯化銨溶液顯酸性,原因是

          ________________________________________________________________________

          ________________________________________________________________________;

          向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg(OH)2固體,固體完全溶解;其合理的解釋(用相關(guān)離子方程式表示)為

          ________________________________________________________________________

          ________________________________________________________________________。

          (2)向Mg(OH)2懸濁液中加入適量CH3COONH4溶液,

          Mg(OH)2能否完全溶解________(填“能”或“否”),理由是

          ________________________________________________________________________

          ________________________________________________________________________。

          Ⅱ.硫酸是強(qiáng)酸,中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是,硫酸在水中的第一步電離是完全的,第二步電離并不完全,其電離情況為:H2SO4===H+HSO4,HSO4===H+SO42-。

          請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:

          (1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”),其理由是________________________________________________________________________

          (用離子方程式表示);

          (2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為

          ________________________________________________________________________

          ________________________________________________________________________。

          (3)在0.10 mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列離子濃度關(guān)系正確的是________(填寫編號(hào));

          A.c(Na)=c(SO42-)+c(HSO4)+c(H2SO4)

          B.c(OH)=c(HSO4)+c(H)

          C.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HSO4)+2c(SO42-)

          D.c(Na)=2c(SO42-)+2c(HSO4)

          (4)寫出NaHSO4溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)(Ka)的表達(dá)式________________;

          (5)若25℃時(shí),0.10 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO2-4)=0.029 mol·L-1,則0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42-)________0.029 mol·L-1(填“<”“>”或“=”),其理由是________________________________________________________________________;

          (6)如果25℃時(shí),0.10 mol·L-1H2SO4溶液的pH=

          -lg 0.11,則0.10 mol·L1的H2SO4溶液中c(SO42)=________mol·L1。

           

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          (8分)最近霧霾天氣又開始肆虐我國(guó)大部分地區(qū)。其中SO2是造成空氣污染的主要原因,利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2。
          (1)鈉堿循環(huán)法中,吸收液為Na2SO3溶液,該吸收反應(yīng)的離子方程式是                        
          (2)已知H2SO3的電離常數(shù)為 K1=1.54×10-2 , K2=1.02×10-7, H2CO3的電離常數(shù)為 K1=4.30×10-7, K2= 5.60×10-11,則下列微?梢怨泊娴氖莀____________。
          A.CO32-   HSO3       B.HCO3-  HSO3-       
          C.SO32-   HCO3       D.H2SO3    HCO3
          (3)吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO3²):n(HSO3)變化關(guān)系如下表:

          n(SO3²):n(HSO3)
           
          91 :9
           
          1 :1
           
          1 :91
           
          pH
           
          8.2
           
          7.2
           
          6.2
           
           
          ①上表判斷NaHSO3溶液顯      性,從原理的角度解釋原因            
          ②在NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是(選填字母):            
          A.(Na)= 2c(SO32-)+ c(HSO3),
          B.(Na)> c(HSO3)> c(H)> c(SO32-)> c(OH),
          C.(H2SO3)+ c(H)= c(SO32-)+ (OH),
          D.(Na)+ c(H)=" 2" c(SO32-)+ c(HSO3)+ c(OH
          (4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí),需送至電解槽再生 。再生示意圖如下:

          ① 吸收液再生過程中的總反應(yīng)方程式是               
          ② 當(dāng)電極上有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)陰極產(chǎn)物為      克.

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          一、單項(xiàng)選擇題(本題包括8小題,每題3分,共24分。)

          1.D  2.B  3.A  4.D  5.B  6.C  7.C  8.A

          二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括6小題,每小題4分,共24分。)

          9.AD  10.B  11.BC  12.AD  13.CD  14.C

          三、非選擇題(本題包括6小題,共60分)

          15.(10分)

          【提出猜想】 SO2、H2

          【實(shí)驗(yàn)探究】

          猜想Ⅰ

          步驟① 溶液紫紅色褪去  含有Fe2

          步驟② 另取少量所得溶液,滴加KI和淀粉溶液  溶液變?yōu)樗{(lán)色

          猜想Ⅱ

          甲中KMnO4溶液褪色,乙中KMnO4溶液顏色不變,試管中收集到氣體

          【問題討論】

          不正確。若溶液中含有Fe3則無(wú)法檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2

          16.(8分)

          ⑴ HNO3

          ⑵ 3CuO+2NH3     3Cu+N2+3H2O

          ⑶ 2Cu2+2Cl+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H+SO42

          ⑷ 6NO+4NH3         5N2+6H2O

          17.(10分)

          (1)0.3 mol/(L?min)   升高溫度 

          (2)

          (3)-41.2 kJ/mol   a

           

          18.(10分)

          ⑴ 熵變大于零(△S>0)  隔絕空氣

          ⑵ 10  TiO2+2H2O=TiO(OH)2↓+2H

          ⑶ d

          19.(12分)

          (1)4   

          (2)    還原反應(yīng)  

          (3)、    

          (4)

          20.(10分)

           

          ⑴ ①                           

           

           

          ②  解:(C6H10O5)n~n C6H12O6~2nC2H5OH~nCH3COOC2H5

                       162n                                    88n

              1000kg×90%×85%×90%                      m(CH3COOC2H5)

          m(CH3COOC2H5)=374 kg

          ⑵   解:[(C6H7O2)(OH)3]n~[(C6H7O2)(OH)(3x)(OOCCH3)x]n         △m

          162n                                 162n+42nx                 42nx    

                              10g                    15.19g                   5.19g

               x=2

          故該醋酸纖維的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為[(C6H7O2)(OH)(OOCCH3)2]n

          四、選做題(本題包括1小題,共12分)

          21.(12分)

          A.⑴ O>N>C   1s22s22p63s23p63d84s2

          ⑵ 順鉑易溶于水,因?yàn)樗菢O性分子,易溶于極性溶劑

          ⑶ 4

          ⑷ ①  ② sp3和sp2

          B.⑴ 玻璃棒、膠頭滴管    煮沸除去CO2并迅速冷卻

          ⑵ 酚酞    滴定產(chǎn)物CH3COONa溶液呈堿性,應(yīng)選擇在堿性范圍中變色的指示劑

          ⑶ 用活性炭脫色

          ⑷ 4.50

           

           

           

           

           


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