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(8分)Ⅰ.(1)飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg(OH)₂固體，固體完全溶解；其合理的解釋(用相關(guān)離子方程式表示)為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)向Mg(OH)₂懸濁液中加入適量CH₃COONH₄溶液，

Mg(OH)₂能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H₂SO₄===H^＋＋HSO₄^－，HSO₄^－===H^＋＋SO₄^2－。

請回答下列有關(guān)問題：

(1)Na₂SO₄溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)，其理由是________________________________________________________________________

(用離子方程式表示)；

(2)H₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應(yīng)的離子方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)在0.10 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是________(填寫編號)；

A．c(Na^＋)＝c(SO₄^2－)＋c(HSO₄^－)＋c(H₂SO₄)

B．c(OH^－)＝c(HSO₄^－)＋c(H^＋)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO₄^－)＋2c(SO₄^2－)

D．c(Na^＋)＝2c(SO₄^2－)＋2c(HSO₄^－)

(4)寫出NaHSO₄溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)(K_a)的表達(dá)式________________；

(5)若25℃時，0.10 mol·L^－1的NaHSO₄溶液中c(SO^2－₄)＝0.029 mol·L^－1，則0.10 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)________0.029mol·L^－1(填“<”“>”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________；

(6)如果25℃時，0.10 mol·L^－1H₂SO₄溶液的pH＝

－lg 0.11，則0.10 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)＝________mol·L^－1。

(8分)Ⅰ.(1)飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg(OH)₂固體，固體完全溶解；其合理的解釋(用相關(guān)離子方程式表示)為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)向Mg(OH)₂懸濁液中加入適量CH₃COONH₄溶液，
Mg(OH)₂能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H₂SO₄===H^＋＋HSO₄^－，HSO₄^－===H^＋＋SO₄^2－。
請回答下列有關(guān)問題：
(1)Na₂SO₄溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)，其理由是________________________________________________________________________
(用離子方程式表示)；
(2)H₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)在0.10 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是________(填寫編號)；

(8分)最近霧霾天氣又開始肆虐我國大部分地區(qū)。其中SO₂是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO₂。

（1）鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na₂SO₃溶液，該吸收反應(yīng)的離子方程式是                        

（2）已知H₂SO₃的電離常數(shù)為 K₁＝1．54×10^-2 , K₂＝1．02×10^-7, H₂CO₃的電離常數(shù)為 K₁＝4．30×10^-7, K₂＝ 5．60×10^-11,則下列微�？梢怨泊娴氖莀____________。

A．CO₃^2-    HSO₃^－        B．HCO₃^－   HSO₃^－       

C．SO₃^2-    HCO₃^－        D．H₂SO₃     HCO₃^－

（3）吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n(SO₃²^﹣):n(HSO₃^﹣)變化關(guān)系如下表:

①上表判斷NaHSO₃溶液顯　　　　　　性，從原理的角度解釋原因　　　　　　　　　　　　

②在NaHSO₃溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　　　

A．（Na^＋）= 2c（SO₃^2-）＋ c（HSO₃^－），

B．（Na^＋）> c（HSO₃^－）> c（H^＋）> c（SO₃^2-）> c（OH^－）,

C．（H₂SO₃）+ c（H^＋）= c（SO₃^2-）+ （OH^－）,

D．（Na^＋）+ c（H^＋）= 2 c（SO₃^2-）+ c（HSO₃^－）+ c（OH^－）

（4）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生 。再生示意圖如下:

① 吸收液再生過程中的總反應(yīng)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。

② 當(dāng)電極上有1mol電子轉(zhuǎn)移時陰極產(chǎn)物為　　　　　　克．

(8分)Ⅰ.(1)飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是

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________________________________________________________________________；

向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg(OH)₂固體，固體完全溶解；其合理的解釋(用相關(guān)離子方程式表示)為

________________________________________________________________________

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(2)向Mg(OH)₂懸濁液中加入適量CH₃COONH₄溶液，

Mg(OH)₂能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是

________________________________________________________________________

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Ⅱ.硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H₂SO₄===H^＋＋HSO₄^－，HSO₄^－===H^＋＋SO₄^2－。

請回答下列有關(guān)問題：

(1)Na₂SO₄溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)，其理由是________________________________________________________________________

(用離子方程式表示)；

(2)H₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應(yīng)的離子方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)在0.10 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是________(填寫編號)；

A．c(Na^＋)＝c(SO₄^2－)＋c(HSO₄^－)＋c(H₂SO₄)

B．c(OH^－)＝c(HSO₄^－)＋c(H^＋)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO₄^－)＋2c(SO₄^2－)

D．c(Na^＋)＝2c(SO₄^2－)＋2c(HSO₄^－)

(4)寫出NaHSO₄溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)(K_a)的表達(dá)式________________；

(5)若25℃時，0.10 mol·L^－1的NaHSO₄溶液中c(SO^2－₄)＝0.029 mol·L^－1，則0.10 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)________0.029 mol·L^－1(填“<”“>”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________；

(6)如果25℃時，0.10 mol·L^－1H₂SO₄溶液的pH＝

－lg 0.11，則0.10 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)＝________mol·L^－1。

(8分)最近霧霾天氣又開始肆虐我國大部分地區(qū)。其中SO₂是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO₂。
（1）鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na₂SO₃溶液，該吸收反應(yīng)的離子方程式是                        
（2）已知H₂SO₃的電離常數(shù)為 K₁＝1．54×10^-2 , K₂＝1．02×10^-7, H₂CO₃的電離常數(shù)為 K₁＝4．30×10^-7, K₂＝ 5．60×10^-11,則下列微�？梢怨泊娴氖莀____________。
A．CO₃^2-   HSO₃^－        B．HCO₃^－  HSO₃^－       
C．SO₃^2-   HCO₃^－       D．H₂SO₃    HCO₃^－
（3）吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n(SO₃²^﹣):n(HSO₃^﹣)變化關(guān)系如下表: