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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				(2)Ka通常表示弱酸的電離平衡常數(shù).值越大表示該弱酸的酸性         .通常稱為電離度.顧名思義是表示弱電解質(zhì)的電離程度大小的一個(gè)指標(biāo).對(duì)于某一元弱酸.當(dāng)用蒸餾水稀釋該酸時(shí).Ka      (選填“變大 .“變小 或“不變 ).             (選填“變大 .“變小 或“不變 ).(3)K 表示難溶物的溶度積常數(shù).該常數(shù)越大表示                          .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          電離平衡常數(shù)（用Ka表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱．25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
          

          


          
化學(xué)式
HF
H2CO3
HClO
          

          
電離平衡常數(shù)
          （Ka）          		
7.2×10-4
K1=4.4×10-7
          K2=4.7×10-11          		
3.0×10-8
          （1）已知25℃時(shí)，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ/mol，②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為
           
          ．
          （2）將濃度為0.1mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是
           
          ．
          A．c（H+）    B．c（H+）?c（OH-）     C．
          c(H+)
          c(HF)
            D．
          c(OH-)
          c(H+)
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          （3）25℃時(shí)，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
           
          ．
          A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
          B．①點(diǎn)時(shí)pH=6，此時(shí)溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
          C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c（F-）=c（Na+）
          D．③點(diǎn)時(shí)V=20mL，此時(shí)溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol/L
          （4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液．
          依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是
           
          ．
          （5）Na2CO3溶液顯堿性是因?yàn)镃O32-水解的緣故，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明之
           
          ．
          （6）長(zhǎng)期以來(lái)，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在．1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F．HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，每生成1molHF轉(zhuǎn)移
           
          mol電子．
          

			
          
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          電離平衡常數(shù)（用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
          


          
 
          
  
  
          化學(xué)式
          
            		
  
  
          HF
          
            		
  
  
          H2CO3
          
            		
  
  
          HClO
          
            		
 
          
 
          
  
  
          電離平衡常數(shù)
          
  
          （Ka）
          
            		
  
  
          7.2×10-4
          
            		
  
  
          K1=4.4×10-7
          
  
          K2=4.7×10-11
          
            		
  
  
          3.0×10-8
          
            		
 
          

          


           
          


          （1）已知25℃時(shí)，①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)  ΔH＝－67.7kJ/mol，
          


          ②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)       
ΔH＝－57.3kJ/mol
，
          


          氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為________________________。
          


          （2）將濃度為0.1 mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是____。
          


          A．c(H+)      B．c(H+)·c(OH—)     C．        
D．
          


          （3）25℃時(shí)，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是_____。
          


          


          A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水電離出的c(H+)相等
          


          B．①點(diǎn)時(shí)pH＝6，此時(shí)溶液中，c(F—)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L 
          


          C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c(F—)＝c(Na+)
          


          D．③點(diǎn)時(shí)V＝20mL，此時(shí)溶液中c(F—)<
c(Na+)＝0.1mol/L
          


          （4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液： ① Na2CO3溶液  ② NaHCO3溶液 ③ NaF溶液  ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。
          


          （5）Na2CO3溶液顯堿性是因?yàn)镃O32—水解的緣故，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明之
          


          ___________________________________________________________。
          


          （6）長(zhǎng)期以來(lái)，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，每生成1molHF轉(zhuǎn)移     
mol電子。 
          


           
          

			
          
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          電離平衡常數(shù)（用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
          化學(xué)式
          		HF
          		H2CO3
          		HClO
          電離平衡常數(shù)
          （Ka）
          		7.2×10-4
          		K1=4.4×10-7
          K2=4.7×10-11
          		3.0×10-8
           
          （1）已知25℃時(shí)，①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)  ΔH＝－67.7kJ/mol，
          ②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)        ΔH＝－57.3kJ/mol，
          氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為________________________。
          （2）將濃度為0.1 mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是____。
          A．c(H+)       B．c(H+)·c(OH—)     C．   D．
          （3）25℃時(shí)，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是_____。

          A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水電離出的c(H+)相等
          B．①點(diǎn)時(shí)pH＝6，此時(shí)溶液中，c(F—)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L 
          C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c(F—)＝c(Na+)
          D．③點(diǎn)時(shí)V＝20mL，此時(shí)溶液中c(F—)< c(Na+)＝0.1mol/L
          （4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液： ① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。
          （5）Na2CO3溶液顯堿性是因?yàn)镃O32—水解的緣故，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明之
          ___________________________________________________________。
          （6）長(zhǎng)期以來(lái)，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，每生成1molHF轉(zhuǎn)移     mol電子。 
          

			
          
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          電離平衡常數(shù)（用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
          化學(xué)式
          		HF
          		H2CO3
          		HClO
          電離平衡常數(shù)
          （Ka）
          		7.2×10-4
          		K1=4.4×10-7
          K2=4.7×10-11
          		3.0×10-8
           
          （1）已知25℃時(shí)，①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)  ΔH＝－67.7kJ/mol，
          ②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)        ΔH＝－57.3kJ/mol，
          氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為________________________。
          （2）將濃度為0.1 mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是____。
          A．c(H+)       B．c(H+)·c(OH—)     C．   D．
          （3）25℃時(shí)，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是_____。

          A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水電離出的c(H+)相等
          B．①點(diǎn)時(shí)pH＝6，此時(shí)溶液中，c(F—)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L 
          C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c(F—)＝c(Na+)
          D．③點(diǎn)時(shí)V＝20mL，此時(shí)溶液中c(F—)< c(Na+)＝0.1mol/L
          （4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液： ① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。
          （5）Na2CO3溶液顯堿性是因?yàn)镃O32—水解的緣故，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明之
          ___________________________________________________________。
          （6）長(zhǎng)期以來(lái)，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，每生成1molHF轉(zhuǎn)移     mol電子。 
          

			
          
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          已知：25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。下面圖像表示常溫下稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，下列說(shuō)法正確的是
              
             
                  
          CH3COOH
                        		        
          HClO
                        		        
          H2CO3
                        		   
             
                  
          Ka = 1.8×10 – 5
                        		        
          Ka = 3.0×10 – 8
                        		        
          Ka1 = 4.1×10 – 7
              
          Ka2 = 5.6×10 – 11
                        		   
            
                              
          A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度大小                
              
          關(guān)系為： c(Na+) > c(ClO–) > c(CH3COO–)  > c(OH–) > c(H+)
              
          B．向NaClO溶液中通少量CO2的離子方程式為：
              
          2ClO– + CO2 + H2O = 2HClO + CO
              
          C．圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
              
          D．圖像中a點(diǎn)酸的總濃度等于b點(diǎn)酸的總濃度
                  
                                                  
          

			
          
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