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        1. (2)Ka通常表示弱酸的電離平衡常數(shù).值越大表示該弱酸的酸性 .通常稱為電離度.顧名思義是表示弱電解質(zhì)的電離程度大小的一個(gè)指標(biāo).對(duì)于某一元弱酸.當(dāng)用蒸餾水稀釋該酸時(shí).Ka (選填“變大 .“變小 或“不變 ). (選填“變大 .“變小 或“不變 ).(3)K 表示難溶物的溶度積常數(shù).該常數(shù)越大表示 . 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          電離平衡常數(shù)(用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱.25℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:
          化學(xué)式 HF H2CO3 HClO
          電離平衡常數(shù)
          (Ka)
          7.2×10-4 K1=4.4×10-7
          K2=4.7×10-11
          3.0×10-8
          (1)已知25℃時(shí),①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)△H=-67.7kJ/mol,②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為
           

          (2)將濃度為0.1mol/LHF溶液加水稀釋一倍(假設(shè)溫度不變),下列各量增大的是
           

          A.c(H+)    B.c(H+)?c(OH-)     C.
          c(H+)
          c(HF)
            D.
          c(OH-)
          c(H+)
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          (3)25℃時(shí),在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液,測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
           

          A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水電離出的c(H+)相等
          B.①點(diǎn)時(shí)pH=6,此時(shí)溶液中,c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L
          C.②點(diǎn)時(shí),溶液中的c(F-)=c(Na+
          D.③點(diǎn)時(shí)V=20mL,此時(shí)溶液中c(F-)<c(Na+)=0.1mol/L
          (4)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液:①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液.
          依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是
           

          (5)Na2CO3溶液顯堿性是因?yàn)镃O32-水解的緣故,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明之
           

          (6)長(zhǎng)期以來(lái),一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在.1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO,其結(jié)構(gòu)式為H-O-F.HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A,每生成1molHF轉(zhuǎn)移
           
          mol電子.

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          電離平衡常數(shù)(用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:

          化學(xué)式

          HF

          H2CO3

          HClO

          電離平衡常數(shù)

          (Ka)

          7.2×10-4

          K1=4.4×10-7

          K2=4.7×10-11

          3.0×10-8

           

          (1)已知25℃時(shí),①HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O(l)  ΔH=-67.7kJ/mol,

          ②H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)        ΔH=-57.3kJ/mol ,

          氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為________________________。

          (2)將濃度為0.1 mol/LHF溶液加水稀釋一倍(假設(shè)溫度不變),下列各量增大的是____。

          A.c(H+)      B.c(H+)·c(OH)     C.         D.

          (3)25℃時(shí),在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液,測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是_____。

          A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中, 由水電離出的c(H+)相等

          B.①點(diǎn)時(shí)pH=6,此時(shí)溶液中,c(F)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L

          C.②點(diǎn)時(shí),溶液中的c(F)=c(Na+)

          D.③點(diǎn)時(shí)V=20mL,此時(shí)溶液中c(F)< c(Na+)=0.1mol/L

          (4)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液: ① Na2CO3溶液  ② NaHCO3溶液 ③ NaF溶液  ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。

          (5)Na2CO3溶液顯堿性是因?yàn)镃O32—水解的緣故,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明之

          ___________________________________________________________。

          (6)長(zhǎng)期以來(lái),一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO,其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A,每生成1molHF轉(zhuǎn)移      mol電子。

           

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          電離平衡常數(shù)(用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:

          化學(xué)式
          HF
          H2CO3
          HClO
          電離平衡常數(shù)
          (Ka)
          7.2×10-4
          K1=4.4×10-7
          K2=4.7×10-11
          3.0×10-8
           
          (1)已知25℃時(shí),①HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O(l)  ΔH=-67.7kJ/mol,
          ②H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)        ΔH=-57.3kJ/mol
          氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為________________________。
          (2)將濃度為0.1 mol/LHF溶液加水稀釋一倍(假設(shè)溫度不變),下列各量增大的是____。
          A.c(H+)       B.c(H+)·c(OH)     C.   D.
          (3)25℃時(shí),在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液,測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是_____。

          A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中, 由水電離出的c(H+)相等
          B.①點(diǎn)時(shí)pH=6,此時(shí)溶液中,c(F)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L
          C.②點(diǎn)時(shí),溶液中的c(F)=c(Na+)
          D.③點(diǎn)時(shí)V=20mL,此時(shí)溶液中c(F)< c(Na+)=0.1mol/L
          (4)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液: ① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。
          (5)Na2CO3溶液顯堿性是因?yàn)镃O32—水解的緣故,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明之
          ___________________________________________________________。
          (6)長(zhǎng)期以來(lái),一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO,其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A,每生成1molHF轉(zhuǎn)移     mol電子。

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          電離平衡常數(shù)(用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:
          化學(xué)式
          HF
          H2CO3
          HClO
          電離平衡常數(shù)
          (Ka)
          7.2×10-4
          K1=4.4×10-7
          K2=4.7×10-11
          3.0×10-8
           
          (1)已知25℃時(shí),①HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O(l)  ΔH=-67.7kJ/mol,
          ②H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)        ΔH=-57.3kJ/mol
          氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為________________________。
          (2)將濃度為0.1 mol/LHF溶液加水稀釋一倍(假設(shè)溫度不變),下列各量增大的是____。
          A.c(H+)       B.c(H+)·c(OH)     C.   D.
          (3)25℃時(shí),在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液,測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是_____。

          A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中, 由水電離出的c(H+)相等
          B.①點(diǎn)時(shí)pH=6,此時(shí)溶液中,c(F)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L
          C.②點(diǎn)時(shí),溶液中的c(F)=c(Na+)
          D.③點(diǎn)時(shí)V=20mL,此時(shí)溶液中c(F)< c(Na+)=0.1mol/L
          (4)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液: ① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。
          (5)Na2CO3溶液顯堿性是因?yàn)镃O32—水解的緣故,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明之
          ___________________________________________________________。
          (6)長(zhǎng)期以來(lái),一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO,其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A,每生成1molHF轉(zhuǎn)移     mol電子。

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          已知:25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。下面圖像表示常溫下稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,下列說(shuō)法正確的是

          CH3COOH

          HClO

          H2CO3

          Ka = 1.8×10 – 5

          Ka = 3.0×10 – 8

          Ka1 = 4.1×10 – 7

          Ka2 = 5.6×10 – 11

          A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度大小              

          關(guān)系為: c(Na+) > c(ClO) > c(CH3COO) > c(OH) > c(H+)

          B.向NaClO溶液中通少量CO2的離子方程式為:

          2ClO + CO2 + H2O = 2HClO + CO

          C.圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)

          D.圖像中a點(diǎn)酸的總濃度等于b點(diǎn)酸的總濃度

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