日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				(4)在體積為1L的密閉容器中.充入和.測(cè)得和的濃度隨時(shí)間變化如圖二所示.從反應(yīng)開(kāi)始到平衡.用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖2所示．
          （1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
          0.225
          0.225
          mol/（L?min）．
          （2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
          K=
          c(CH3OH)c(H2O)
          c(CO2)c3(H2)
          K=
          c(CH3OH)c(H2O)
          c(CO2)c3(H2)
          ．該條件下的平衡常數(shù)K=
          5.33
          5.33
          （可用分?jǐn)?shù)表示），溫度升高，K值
          減少
          減少
          （填“增大”“不變”或者“減少”）
          （3）如果在達(dá)平衡后某一時(shí)刻保持溫度不變，只改變濃度，使c（CO2）=1.00mol/L，c（H2）=0.40mol/L，c（CH3OH）=c（H2O）=0.80mol/L，則平衡
          b
          b
          （填寫(xiě)序號(hào)）．
          a．向正反應(yīng)方向移動(dòng)    b．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)    c．不移動(dòng)    d．無(wú)法確定平衡移動(dòng)方向
          （4）下列措施中能使
          n(CH3OH)
          n(CO2)
          增大的是
          CD
          CD
          ．
          A．升高溫度                B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
          C．將H2O（g）從體系中分離    D．再充入1mol CO2和3mol H2
          （5）在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1
          減小
          減小
          ，E2
          減小
          減小
          （填“增大”“減小、”“不變”）．對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？
          無(wú)
          無(wú)
          ，原因是
          催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量與生成物總能量的差值，即反應(yīng)熱不變
          催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量與生成物總能量的差值，即反應(yīng)熱不變
          ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）

          A．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol/
          B．圖中交點(diǎn)表示反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
          C．升高溫度，n（CH3OH）/n（CO2）減小
          D．10分鐘后向容器再充入1mol CO2和3mol H2，重新達(dá)平衡后，CO2體積分?jǐn)?shù)將增大
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ
          測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：
          （1）從反應(yīng)開(kāi)始到第10min，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=______，在這段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量=______．
          （2）在該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值=______（保留2位小數(shù)），如果在某一時(shí)刻保持溫度不變，只改變濃度，使c（CO2）=1.00mol/L，c（H2）=0.40mol/L，c（CH3OH）=c（H2O）=0.80mol/L，則平衡______（填寫(xiě)序號(hào)）．
          a．向正反應(yīng)方向移動(dòng)            b．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          c．不移動(dòng)                      d．無(wú)法確定平衡移動(dòng)方向
          （3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______（填寫(xiě)序號(hào)）．
          a．升高溫度                    b．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
          c．將H2O（g）從體系中分離       d．再充入1mol CH3OH（g）
          （4）在催化劑的作用下，CO2與H2能夠合成許多物質(zhì)，如甲醇．烴類(lèi)．二甲醚等，但反應(yīng)體系中混入雜質(zhì)，則反應(yīng)很難進(jìn)行，可能的原因是______．

          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ
          測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：
          （1）從反應(yīng)開(kāi)始到第10min，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=______，在這段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量=______．
          （2）在該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值=______（保留2位小數(shù)），如果在某一時(shí)刻保持溫度不變，只改變濃度，使c（CO2）=1.00mol/L，c（H2）=0.40mol/L，c（CH3OH）=c（H2O）=0.80mol/L，則平衡______（填寫(xiě)序號(hào)）．
          a．向正反應(yīng)方向移動(dòng)            b．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          c．不移動(dòng)                      d．無(wú)法確定平衡移動(dòng)方向
          （3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______（填寫(xiě)序號(hào)）．
          a．升高溫度                    b．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
          c．將H2O（g）從體系中分離       d．再充入1mol CH3OH（g）
          （4）在催化劑的作用下，CO2與H2能夠合成許多物質(zhì)，如甲醇．烴類(lèi)．二甲醚等，但反應(yīng)體系中混入雜質(zhì)，則反應(yīng)很難進(jìn)行，可能的原因是______．

          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
				
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案