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				E．充入使體系總壓強(qiáng)增大			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （1）反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：
          ①增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是______（填增大、不變、減小，以下相同）
          ②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率______，逆反應(yīng)速率______．
          ③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率______，逆反應(yīng)速率______．
          ④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率______．
          （2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
          ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
          ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
          ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
          總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=______；
          一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是______（填字母代號）．
          a．高溫高壓          b．加入催化劑        c．減少CO2的濃度
          d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚
          已知反應(yīng)②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
          物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
          濃度/0.440.60.6
          比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正______ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
          

			
          
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          （1）反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：
          ①增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是
          不變
          不變
          （填增大、不變、減小，以下相同）
          ②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率
          增大
          增大
          ，逆反應(yīng)速率
          增大
          增大
          ．
          ③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率
          不變
          不變
          ，逆反應(yīng)速率
          不變
          不變
          ．
          ④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率
          減小
          減小
          ．
          （2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
          ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
          ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
          ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
          總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=
          -246.4kJ?mol-1
          -246.4kJ?mol-1
          ；
          一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
          ce
          ce
          （填字母代號）．
          a．高溫高壓          b．加入催化劑        c．減少CO2的濃度
          d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚
          已知反應(yīng)②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
          

          


          
物質(zhì)
CH3OH
CH3OCH3
H2O
          

          
濃度/（mol?L-1）
0.44
0.6
0.6
          比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v正
          ＞
          ＞
           v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
          

			
          
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          （2013?蘭州一模）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO2與H2反應(yīng)制�。�
          2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0，請回答：
          （1）在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          bde
          bde
          （填字母序號）．
          a．生成1mol CH3CH2OH的同時，生成3mol H2O
          b．體系中各組份的物質(zhì)的量濃度不隨時間而變化
          c．體系中混合氣體的密度不隨時間而變化
          d．體系中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
          e．體系中的氣體的總壓強(qiáng)不隨時間而變化
          （2）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為
          c3(H2O)?c(CH3OH)
          c2(CO2)?c6(H2)
          c3(H2O)?c(CH3OH)
          c2(CO2)?c6(H2)
          ．當(dāng)溫度T1＞T2時，化學(xué)平衡常數(shù)K1
          ＜
          ＜
          K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （3）在恒溫、體積固定的某密閉容器中加入2mol CO2和6mol H2，達(dá)到平衡后測得CH3CH2OH為0.5mol，則H2的轉(zhuǎn)化率為
          50%
          50%
          ，如果再向該容器充入1mol CO2和3mol H2，平衡會向
          正向移動
          正向移動
          （填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”），再次達(dá)到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率會
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （4）在工業(yè)生產(chǎn)中，可使H2的轉(zhuǎn)化率和化學(xué)反應(yīng)速率同時提高的措施有
          增大CO2濃度或增大壓強(qiáng)
          增大CO2濃度或增大壓強(qiáng)
           （寫出一條合理措施即可）．
          （5）已知：0.5mol 乙醇液體燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，放出的熱量為617.1kJ/mol，又知H2O（l）═H2O（g）△H=+44.2kJ/mol，請寫出乙醇液體完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
          C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol
          C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol
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          能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
          （1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
          反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 
          反應(yīng)II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2 
          上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），
          （2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K) 
          

          ①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH2_______0（填“＞”、“＜”或“＝”），
          ②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________，
          A．升高溫度
          B．將CH3OH(g)從體系中分離
          C．使用合適的催化劑
          D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 
          E．按原比例再充入CO和H2
          ③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)=
          0．2mol·L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為____________，此時的溫度為____________（從上表中選擇）；
          （3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示的原電池裝置。 
          

          ①該電池工作時，OH-向_______極移動（填“正”或“負(fù)”），
          ②該電池正極的電極反應(yīng)式為___________________。 
          

			
          
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          能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
          （1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
          反應(yīng)I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
          反應(yīng)II：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
          下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
          溫度250℃300℃350℃
          K2.0410.2700.012
          ①由表中數(shù)據(jù)判斷△H2______0（填“＞”、“＜”或“=”），
          ②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______，
          A．升高溫度         B．將CH3OH（g）從體系中分離     C．使用合適的催化劑
          D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大            E．按原比例再充入 CO和 H2
          ③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的恒容密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為______，此時的溫度為______（從上表中選擇）；
          ④恒溫下，1mol CO和nmol H2在一個容積可變的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，生成a molCH3OH．若起始時放入3molCO+3nmolH2，則達(dá)平衡時生成CH3OH______mol．
          （2）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示的原電池裝置．
          ①該電池工作時，OH-向______極移動（填“正”或“負(fù)”），
          ②該電池正極的電極反應(yīng)式為______．

          

			
          
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