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        1. 常溫下.在沒有氧氣存在時.鐵與水幾乎不反應(yīng).但高溫下.鐵能與水蒸氣反應(yīng).請設(shè)計實驗.證明還原鐵粉與水蒸氣能夠發(fā)生反應(yīng).(1) 鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是: (2)證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)的方法是 (3)某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實驗.請幫助該同學(xué)完成設(shè)計.用下列簡圖畫出未完成的實驗裝置示意圖(鐵架臺可省略.導(dǎo)氣管的形狀可根據(jù)需要選擇) 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          常溫下,在沒有氧氣存在時,鐵與水幾乎不反應(yīng),但高溫下,鐵能與水蒸氣反應(yīng)。
          (1)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
          (2)停止反應(yīng),待裝置冷卻后,取出反應(yīng)過的鐵粉混合物,加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)。過濾。簡述檢驗所得濾液中Fe3的操作方法:
          (3)經(jīng)檢驗上述濾液中不含F(xiàn)e3,這不能說明鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含+3價的鐵。原因是(結(jié)合化學(xué)方程式說明):
          (4)某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe(OH)2沉淀,向濾液中加入NaOH溶液后,觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。
          ①沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是:
          ②為了得到白色的Fe(OH)2沉淀,并盡可能使沉淀長時間保持白色,有人設(shè)計如下圖所示的裝置:

          請簡述實驗操作及原理:

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          常溫下,在沒有氧氣存在時,鐵與水幾乎不反應(yīng),但高溫下,鐵能與水蒸氣反應(yīng)。

          (1)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是:                                 

          (2)停止反應(yīng),待裝置冷卻后,取出反應(yīng)過的還原鐵粉混合物,加入過量的稀硫酸充分反應(yīng),過濾。簡述檢驗所得濾液中Fe3+的操作方法:                                       。

          (3)經(jīng)檢驗上述濾液中不含F(xiàn)e3+,這不能說明還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含+3價的Fe元素。原因是(結(jié)合化學(xué)方程式說明) :                                           。

          (4)某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe(OH)2、沉淀,向濾液中加入NaOH溶液后,觀察至生成的白色的沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。

          ①沉淀由白色→紅褐色的化學(xué)方程式是:                                   。

          ②為了得到白色的Fe(OH)2沉淀,并盡可能長時間保持其白色,有人設(shè)計如下圖所示裝置:

          請簡述實驗操作及原理:                                                    。

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          常溫下,在沒有氧氣存在時,鐵與水幾乎不反應(yīng),但高溫下,鐵能與水蒸氣反應(yīng)。
          (1)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
          (2)停止反應(yīng),待裝置冷卻后,取出反應(yīng)過的鐵粉混合物,加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)。過濾。簡述檢驗所得濾液中Fe3的操作方法:
          (3)經(jīng)檢驗上述濾液中不含F(xiàn)e3,這不能說明鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含+3價的鐵。原因是(結(jié)合化學(xué)方程式說明):
          (4)某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe(OH)2沉淀,向濾液中加入NaOH溶液后,觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。
          ①沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是:
          ②為了得到白色的Fe(OH)2沉淀,并盡可能使沉淀長時間保持白色,有人設(shè)計如下圖所示的裝置:

          請簡述實驗操作及原理:

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          常溫下,在沒有氧氣存在時,鐵與水幾乎不反應(yīng),但高溫下,鐵能與水蒸氣反應(yīng).

          (1)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是:________

          (2)停止反應(yīng),待裝置冷卻后,取出反應(yīng)過的鐵粉混合物,加入過量的稀硫酸充分反應(yīng).過濾.簡述檢驗所得濾液中Fe3+的操作方法:________

          (3)經(jīng)檢驗上述濾液中不含F(xiàn)e3+,這不能說明鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含+3價的鐵.原因是(結(jié)合化學(xué)方程式說明):________

          (4)某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe(OH)2沉淀,向濾液中加入NaOH溶液后,觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色.

          ①沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是:________

          ②為了得到白色的Fe(OH)2沉淀,并盡可能使沉淀長時間保持白色,有人設(shè)計如下圖所示的裝置:

          請簡述實驗操作及原理:________

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          (18分)常溫下,在沒有氧氣存在時,鐵與水幾乎不反應(yīng),但高溫下,鐵能與水蒸氣反應(yīng)。請設(shè)計實驗,證明還原鐵粉與水蒸氣能夠發(fā)生反應(yīng)。

          (1)  鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是:                                            

          (2)證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)的方法是                                            

          (3)某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實驗,請幫助該同學(xué)完成設(shè)計,用下列簡圖畫出未完成的實驗裝置示意圖(鐵架臺可省略,導(dǎo)氣管的形狀可根據(jù)需要選擇)

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

          (4)停止反應(yīng),待裝置冷卻后,取出反應(yīng)過的還原鐵粉混合物,加入過量的稀硫酸充分反應(yīng),過濾。簡述檢驗所得濾液中Fe3+的操作方法:                                                                          

           (5)經(jīng)檢驗上述濾液中不含F(xiàn)e3+,這不能說明還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含十3價的Fe元素。原因是(結(jié)合化學(xué)方程式說明)

                                                                                            

                                                                                           

           (6)某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe(OH)2、沉淀,向濾液中加入NaOH溶液后,觀察至生成的白色的沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。

          ①沉淀由白色→葉紅褐色的化學(xué)方程式是:

          ②為了得到白色的Fe(OH)2沉淀,并盡可能長時間保持其白色,可采取的措施有多種,請寫出其中的兩種。

          第一種:                                                                      

          第二種:                                                                      

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