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常溫時，將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：

（1）若c (HA) = c (NaOH) =0.lmol/L，測得混合后溶液的pH>7。

① 不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是（    ）

A．測得0. 1mol/L HA的pH>lB．測得NaA溶液的pH>7

C．pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大

D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多

② 混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是   （    ）

A．c(A^-)>c(Na⁺)c(OH^-)>c(H⁺)     B．c(A^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

C．c(HA)+c(A^-)=0.1mol／L      D．c( HA) +c( H⁺)=c(OH^-)

③ 若HA+B^2－(少量)=A^－+HB^－、H₂B(少量)+2C^－=B^2－+2HC、HA+C^－=A^－+HC，

則相同pH的 ①NaA溶液  ②Na₂B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為                （填序號）。

（2）若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L，測得混合后溶液的pH=7。

   ①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為        mol/L

  ②用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA濃度偏大的是        。

   A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進行潤洗
    B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
    C．裝NaOH的堿式滴定管未用標準的NaOH溶液潤洗
    D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)

（3）若c(HA)= 0.04 mol／L，c(NaOH)==0.02 mol／L。

   ① 若HA為CH₃COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是                                    。

   ②若HA為強酸，99℃時（Kw=10^-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H^＋濃度為       mol／L（假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和）。

常溫時，將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：

（1）若c (HA) = c (NaOH) =0.lmol/L，測得混合后溶液的pH>7。

① 不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是（    ）

A．測得0. 1mol/L HA的pH>lB．測得NaA溶液的pH>7

C．pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大

D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多

② 混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是   （    ）

A．c(A^-)>c(Na⁺)c(OH^-)>c(H⁺)     B．c(A^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

C．c(HA)+c(A^-)=0.1mol／L      D．c( HA) +c( H⁺)=c(OH^-)

③ 若HA+B^2－(少量)=A^－+HB^－、H₂B(少量)+2C^－=B^2－+2HC、HA+C^－=A^－+HC，

則相同pH的 ①NaA溶液  ②Na₂B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為                （填序號）。

（2）若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L，測得混合后溶液的pH=7。

   ①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為        mol/L

  ②用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA濃度偏大的是        。

   A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進行潤洗
    B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
    C．裝NaOH的堿式滴定管未用標準的NaOH溶液潤洗
    D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)

（3）若c(HA)= 0.04 mol／L，c(NaOH)==0.02 mol／L。

   ① 若HA為CH₃COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是                           。

   ②若HA為強酸，99℃時（Kw=10^-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H^＋濃度為       mol／L（假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和）。

常溫時，將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：
（1）若c (HA) ＝ c (NaOH) ＝0.lmol/L，測得混合后溶液的pH＞7。
①不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是（   ）
A．測得0. 1mol/L HA的pH＞l
B．測得NaA溶液的pH＞7
C．pH＝l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大
D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多
②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是   （   ）
A．c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
B．c(A^-)+c(OH^-)＝c(Na⁺)+c(H⁺)
C．c(HA)+c(A^-)＝0.1mol／L
D．c( HA) +c( H⁺)＝c(OH^-)
③若HA+B^2－(少量)＝A^－+HB^－、H₂B(少量)+2C^－＝B^2－+2HC、HA+C^－＝A^－+HC，則相同pH的①NaA溶液；②Na₂B溶液；③NaHB溶液；④NaC溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為           （填序號）。
（2）若c( HA)＝c(NaOH)＝0.1mol/L，測得混合后溶液的pH＝7。
①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為      mol/L。
②用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA濃度偏大的是      。
A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進行潤洗
B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．裝NaOH的堿式滴定管未用標準的NaOH溶液潤洗
D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)
（3）若c(HA)＝ 0.04 mol／L，c(NaOH)＝0.02 mol／L。
①若HA為CH₃COOH，二者等體積混合后該溶液顯酸性，則溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是          。
②若HA為強酸，99℃時（Kw＝10^-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H^＋濃度為 _ _       mol/L（假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和）。

某二元酸（化學(xué)式用H₂B表示）在水中的電離方程式是：H₂B      H⁺ + HB^–，HB^–H⁺ + B^2–�；卮鹣铝袉栴}：
（1）Na₂B溶液顯_________（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）。理由是________________________________________（用離子方程式表示）。
（2）在0.1 mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。
A．c (B^2– ) + c (HB^– ) + c (H₂B) =" 0.1" mol/L
B．c (OH^-) = c (H⁺) + c (HB^-)
C．c (Na⁺ ) + c (H⁺ ) = c (OH ^– ) + c (HB^– ) + 2c (B^{2 –} )
D．c (Na⁺ ) = 2c (B ^2– ) + 2c (HB^– )
（3）已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH = 2，則0.1 mol/LH₂B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是_________0.11 mol/L（填“<”，“>”，或“=”），理由是：____________________。
（4）0.1 mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______________________。