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        1. (1)解題步驟: CO ( g ) + 2 H2 ( g ) CH3OH ( g )起始時(shí)物質(zhì)的量(mol): 1 2 0 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          硫酸亞鐵銨[(NH42SO4?FeSO4?6H2O]為淺綠色晶體,實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來(lái)制備,其步驟如下:
          步驟1:將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污,分離出液體,用水洗凈鐵屑.
          步驟2:向處理過(guò)的鐵屑中加入過(guò)量的3mol?L-1 H2SO4溶液,在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體,趁熱過(guò)濾,得FeSO4溶液.
          步驟3:向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH42SO4溶液,經(jīng)過(guò)“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體.
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)在步驟1的操作中,下列儀器中不必用到的有
          ②④⑤
          ②④⑤
          (填儀器編號(hào))
          ①鐵架臺(tái)  ②燃燒匙 ③錐形瓶、軓V口瓶、菅畜w、薏AО簟、呔凭珶
          (2)在步驟1中用碳酸鈉溶液除去油污的化學(xué)原理是
          碳酸鈉水解顯堿性,油脂在堿性條件下水解生成可溶性的高級(jí)脂肪酸鈉和甘油
          碳酸鈉水解顯堿性,油脂在堿性條件下水解生成可溶性的高級(jí)脂肪酸鈉和甘油
          ;
          (3)在步驟2中所加的硫酸必須過(guò)量,其原因是
          抑制Fe2+水解
          抑制Fe2+水解
          ;
          (4)在步驟3中,“一系列操作”依次為
          蒸發(fā)濃縮
          蒸發(fā)濃縮
          、
          冷卻結(jié)晶
          冷卻結(jié)晶
            和過(guò)濾;
          (5)本實(shí)驗(yàn)制備的硫酸亞鐵銨晶體常含有雜質(zhì)Fe3+.檢驗(yàn)Fe3+常用的試劑是
          KSCN溶液
          KSCN溶液
          ,可以觀察到得現(xiàn)象是
          溶液出現(xiàn)血紅色
          溶液出現(xiàn)血紅色

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          某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知:硫代硫酸鈉(Na2S2O3)又稱大蘇打,易溶于水,是一種中等強(qiáng)度的還原劑;易被I2或更強(qiáng)的氧化劑氧化.該小組同學(xué)對(duì)Na2S2O3溶液有關(guān)反應(yīng)進(jìn)行探究.
          (1)Na2S2O3可作為脫氯劑,已知25.0mL 0.100mol?L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-,則S2O32-將轉(zhuǎn)化成
           
          (填字母).
          A.S2-     B.S     C.SO32-  D.SO42-
          (2)請(qǐng)完成NaClO與Na2S2O3在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式
           

          (3)將NaClO溶液加入到Na2S2O3溶液中,充分反應(yīng)后,溶液中肯定存在Cl-、OH-、
          SO42-.請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究反應(yīng)后的溶液中可能存在的其他陰離子(不考慮離子的水解及空氣中CO2的影響).
          ①提出合理假設(shè)
          假設(shè)1:只存在S2O32-
          假設(shè)2:只存在ClO-
          假設(shè)3:
           

          ②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn).請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上按下表格式寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論.限選實(shí)驗(yàn)試劑:1mol?L-1H2SO4、1mol?L-1NaOH、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液、酚酞試液.
          實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          步驟1:
           
          步驟2:
           

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          蛇紋石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成.實(shí)驗(yàn)室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂,已知:
          氫氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2
          開始沉淀pH 1.5 3.3 9.4
          實(shí)驗(yàn)步驟如圖甲:
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)操作①的名稱
          過(guò)濾
          過(guò)濾

          (2)檢驗(yàn)溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的方程式 (最優(yōu)方法)
          Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
          Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

          (3)沉淀A與螢石(CaF2)在硫酸酸化下可以制備石膏,寫出反應(yīng)方程式
          2CaF2+2H2SO4+SiO2═2CaSO4+SiF4↑+2H2O
          2CaF2+2H2SO4+SiO2═2CaSO4+SiF4↑+2H2O

          (4)從沉淀混合物B中制取D,應(yīng)加入一種試劑進(jìn)行分離,其反應(yīng)的離子方程式為
          OH-+Al(OH)3═AlO2-+2H2O
          OH-+Al(OH)3═AlO2-+2H2O

          (5)操作②中應(yīng)控制溶液pH的合理范圍是
          C
          C
          (填序號(hào)).
          A.小于1.5B.1.5~3.3    C.7~8     D.大于9.4
          (6)為探究所得的水合堿式碳酸鎂[xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O]的組成,取樣18.2g g于裝置A的玻璃管中,請(qǐng)按由左-→右順序?qū)⑾铝醒b置連接好(如圖乙)(填序號(hào),裝置可重復(fù)使用):
          C-→B-→A-→B-→D-→B(或D)
          C-→B-→A-→B-→D-→B(或D)
          ,裝置C應(yīng)盛的試劑是
          NaOH溶液
          NaOH溶液
          . 充分反應(yīng)后,如果實(shí)驗(yàn)測(cè)得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體8.0g,共放出6.6gCO2氣體,則x:y:z=
          3:1:3
          3:1:3

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          某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成.進(jìn)行如實(shí)驗(yàn):下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
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          A、步驟I中減少的3g固體一定是混合物B、步驟II中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是CuC、根據(jù)步驟I、II可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D、根據(jù)上述步驟II可以得出m(Fe2O3):m(Cu)=1:1

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          某溶液x含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的幾種,已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol?L-1(不考慮水的電離及離子的水解).為確定該溶液中含有的離子,現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作:下列說(shuō)法正確的是( 。
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          A、無(wú)色氣體可能是NO和CO2的混合物B、由步驟③可知,原溶液肯定存在Fe3+C、溶液X中所含離子種類共有4種D、另取100mL原溶液x,加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾,洗滌,灼燒至恒重,理論上得到的同體質(zhì)量為2.4g

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