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        1. K =/ [ / 10] [ / 10 ]2= 67.6(L.mol-)2(關(guān)系式1分.結(jié)果1分共2分,平衡常數(shù)未帶單位扣1分)(2) 正極: 2H2O + O2 + 4e-=4OH- 注意:如上. 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          常溫下某溶液中含有8種離子,已知其中7種離子的濃度是:c(K+)0.2 mol·L-1,c(NO)0.25 mol·L1c(Mg2+)0.25 mol·L1,c(SO)0.15 mol·L1c(Cl)0.45 mol·L1,c(OH)1013 mol·L1,c(Na+)x mol·L1。由此可推知x值約為(  

          A.0.1   B.0.4     C.0.2    D.0.3

           

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          碳和硅屬于同主族元素,在生活生產(chǎn)中有著廣泛的用途。

          1)甲烷可用作燃料電池,將兩個石墨電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4O2,構(gòu)成甲烷燃料電池,通入CH4的一極,其電極反應(yīng)式是?????????????????

          CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染,有望解決汽車尾氣污染問題,反應(yīng)如下:

          CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)? H=574kJ·mol1

          CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)? H=1160kJ·mol1

          NO2被甲烷還原為N2的熱化學(xué)方程式為_____________________________________

          2)已知H2CO3 HCO3H?? Ka1H2CO3=4.45×107

          HCO3CO32H?????????????? Ka2(HCO3)=5.61×1011

          HAHA????????????????? Ka(HA)=2.95×108

          請依據(jù)以上電離平衡常數(shù),寫出少量CO2通入到NaA溶液中的離子方程式

          ___________________________。

          3) 在T溫度時,將1.0molCO23.0molH2充入2L密閉恒容器中,可發(fā)生反應(yīng)的方程式為CO2 (g) + 3H2(g) CH3OH(g) + 2H2O(g) 。充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為a 1,則CO2轉(zhuǎn)???? 化率為______,當(dāng)a=0.875時,該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______________(用分?jǐn)?shù)表示)。

          4氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英(SiO2)與焦炭在高溫的氮氣流中反應(yīng)生成,已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(CO)6/c(N2)2,若已知CO生成速率為v(CO)6mol·L-1·min-1,則N2消耗速率為v(N2)??????????? ;該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________

           

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          碳和硅屬于同主族元素,在生活生產(chǎn)中有著廣泛的用途。
          (1)甲烷可用作燃料電池,將兩個石墨電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和O2,構(gòu)成甲烷燃料電池,通入CH4的一極,其電極反應(yīng)式是                 
          CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染,有望解決汽車尾氣污染問題,反應(yīng)如下:
          CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol1
          CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol1
          則NO2被甲烷還原為N2的熱化學(xué)方程式為_____________________________________
          (2)已知H2CO3 HCO3+ H   Ka1(H2CO3)=4.45×10-7
          HCO3CO32+H               Ka2(HCO3)=5.61×10-11
          HAH+A                  Ka(HA)=2.95×10-8
          請依據(jù)以上電離平衡常數(shù),寫出少量CO2通入到NaA溶液中的離子方程式
          ___________________________。
          (3) 在T溫度時,將1.0molCO2和3.0molH2充入2L密閉恒容器中,可發(fā)生反應(yīng)的方程式為CO2 (g) + 3H2(g) CH3OH(g) + 2H2O(g) 。充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為a :1,則CO2轉(zhuǎn)    化率為______,當(dāng)a=0.875時,該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______________(用分?jǐn)?shù)表示)。
          (4)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英(SiO2)與焦炭在高溫的氮氣流中反應(yīng)生成,已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=[c(CO)]6/[c(N2)]2,若已知CO生成速率為v(CO)=6mol·L-1·min-1,則N2消耗速率為v(N2)=           ;該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

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          碳和硅屬于同主族元素,在生活生產(chǎn)中有著廣泛的用途。
          (1)甲烷可用作燃料電池,將兩個石墨電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和O2,構(gòu)成甲烷燃料電池,通入CH4的一極,其電極反應(yīng)式是                 ;
          CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染,有望解決汽車尾氣污染問題,反應(yīng)如下:
          CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol1
          CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol1
          則NO2被甲烷還原為N2的熱化學(xué)方程式為_____________________________________
          (2)已知H2CO3 HCO3+ H   Ka1(H2CO3)=4.45×10-7
          HCO3CO32+H               Ka2(HCO3)=5.61×10-11
          HAH+A                  Ka(HA)=2.95×10-8
          請依據(jù)以上電離平衡常數(shù),寫出少量CO2通入到NaA溶液中的離子方程式
          ___________________________。
          (3) 在T溫度時,將1.0molCO2和3.0molH2充入2L密閉恒容器中,可發(fā)生反應(yīng)的方程式為CO2 (g) + 3H2(g) CH3OH(g) + 2H2O(g) 。充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為a :1,則CO2轉(zhuǎn)    化率為______,當(dāng)a=0.875時,該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______________(用分?jǐn)?shù)表示)。
          (4)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英(SiO2)與焦炭在高溫的氮氣流中反應(yīng)生成,已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=[c(CO)]6/[c(N2)]2,若已知CO生成速率為v(CO)=6mol·L-1·min-1,則N2消耗速率為v(N2)=           ;該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

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          化學(xué)反應(yīng)變化過程及結(jié)果的研究。按要求回答問題:

          (1)關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的研究:

          則:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=                       kJ·mol-1。

            (2)關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究:

          工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2],反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

          2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l),該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和溫度(T / ℃)關(guān)系如下:

          T / ℃

          165

          175

          185

          195

          K

          111.9

          74.1

          50.6

          34.8

           

          ①焓變ΔH  _______0 (填“>”、“<”或“=”)。

          ②在一定溫度和壓強(qiáng)下,若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比),下圖(1)是氨碳比(x)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系。α隨著x增大而增大的原因是                     

          ③上圖中的B點處,NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為              

          (3)關(guān)于電化學(xué)的研究:

          鋁是日常生活中用途最多的金屬元素,下圖為Al-AgO電池的構(gòu)造簡圖,電解質(zhì)溶液為NaOH,它可用作水下動力電源,該電池中鋁電極反應(yīng)式為                              。用該電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如下圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。電解時,陽極的電極反應(yīng)式為                         

             

          (4)關(guān)于電離平衡的研究:

          人體血液里存在重要的酸堿平衡:,使人體血液pH保持在7.35~7.45,否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3-)∶c(H2CO3)變化關(guān)系如下表:

          c(HCO3-) ∶c(H2CO3)

          1.0

          17.8

          20.0

          22.4

          pH

          6.10

          7.35

          7.40

          7.45

           

          試回答:

          正常人體血液中,HCO3-的水解程度        電離程度(填“大于”、“小于”、“等于”);

          ②人體血液酸中毒時,可注射緩解         (填選項);

          A.NaOH溶液   B.NaHCO3溶液    C.NaCl溶液    D.Na2SO4溶液

          ③ pH=7.00的血液中,c(H2CO3)        c(HCO3) (填“<”、“>”、“=”)

           

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