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在一條魚蝦絕跡的小河邊，從上游到下游依次有四座工廠：甲、乙、丙、丁．它們排出的廢液里，每廠只含有Na₂CO₃、FeCl₃、Ca（OH）₂、HCl中的一種．某中學環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現：（1）甲處河水呈乳白色；（2）乙處河水呈褐色；（3）丙處河水由渾變清；（4）丁處河水產生氣泡，河水仍清．下列四廠排出廢液里所含污染物推斷正確的為（　�。�

常溫下，將酸溶液甲與堿溶液乙等體積混合后，pH＜7 下列敘述中，不可能的是（　�。�

甲、乙兩燒杯中分別裝有10mL、pH=12的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.01mol?L^-1 AlCl₃溶液，兩燒杯中都有沉淀生成．下列判斷正確的是（　�。�

（2013?河西區(qū)一模）肼（N₂H₄）和氨是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有廣泛應用．請按要求回答下列問題：
（1）N₂H₄中N原子核外最外層達到8電子穩(wěn)定結構．寫出N₂H₄的結構式：．
（2）實驗室用兩種固體制取NH₃的反應化學方程式為．
（3）NH₃與NaClO反應可得到肼（N₂H₄），該反應的化學方程式為．
（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性環(huán)保電池，該電池放電時，負極的反應式為．
（5）工業(yè)生產尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO（NH₂）₂]反應的化學方程式為2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l），該反應的平衡常數和溫度關系如下：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①焓變△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質的量之比（氨碳比）

n(NH3)

n(CO2)

=x，如圖是氨碳比（x）與CO₂平衡轉化率（α）的關系．α隨著x增大而增大的原因是．圖中A點處，NH₃的平衡轉化率為．
（6）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），測得甲容器中H₂的平衡轉化率為40%．

	n（N2）	n（H2）	n（NH3）
甲	1mol	3mol	0mol
乙	0.5mol	1.5mol	1mol
丙	0mol	0mol	4mol

①判斷乙容器中反應進行的方向是（填“正向或“逆向”）移動．
②達平衡時，甲、乙、丙三容器中NH₃的體積分數大小順序為．