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				(3)一定條件下.A的單質氣體與B的單質氣體充分反應生成6.8gW氣體已知[n=3:1].可以放出18.44kJ熱量.則該反應的熱化學方程式為       .    (4)A的單質與C的單質在KOH的濃溶液中可以形成原電池.如果以金屬M和金屬N為惰性電極.在電池的M極通入A的單質氣體.N極通入C的單質氣體.則M極的電極反應式為                        .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）

          根據題意完成下列各題：
          （1）5000C，從反應開始到平衡，甲醇的平均反應速率v(CH3OH)=   （用nB、 tB 表示）
          （2）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是             
          a .氫氣的濃度減少                 b.正反應速率加快，逆反應速率也加快
          c.甲醇的物質的量增加              d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
          （3）可逆反應：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g） 在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：    
          ①單位時間內生成2n molH2的同時生成n mol CH3OH
          ②單位時間內生成2n molH2的同時，生成n mol CO
          ③用CO、H2、CH3OH 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為1 : 2 : 1的狀態(tài)
          ④混 合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
          ⑤ 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
          （4）改變下列哪些條件能增大甲醇的產量（  ）
          A．增大容器體積B．增大壓強C．升高溫度D．加催化劑
          （5）反應達到平衡后再升高溫度，K值          (填“增大”“減小”或“不變”)。
          （6）據研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：                              （用化學方程式表示）。
          

			
          
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          一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）
          


          


          根據題意完成下列各題：
          


          （1）5000C，從反應開始到平衡，甲醇的平均反應速率v(CH3OH)=   （用nB、 tB 表示）
          


          （2）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是             
          


          a .氫氣的濃度減少                
b.正反應速率加快，逆反應速率也加快
          


          c.甲醇的物質的量增加             
d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
          


          （3）可逆反應：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g） 在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：    
          


          ①單位時間內生成2n molH2的同時生成n mol CH3OH
          


          ②單位時間內生成2n molH2的同時，生成n mol CO
          


          ③用CO、H2、CH3OH
的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為1 : 2 : 1的狀態(tài)
          


          ④混 合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
          


          ⑤ 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
          


          （4）改變下列哪些條件能增大甲醇的產量（  ）
          


          A．增大容器體積      B．增大壓強          C．升高溫度         D．加催化劑
          


          （5）反應達到平衡后再升高溫度，K值          (填“增大”“減小”或“不變”)。
          


          （6）據研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：                              （用化學方程式表示）。
          


           
          

			
          
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          一定條件下，物質A～E轉化關系如右圖，其中A為單質，常溫下E為無色溶液體．
          （1）若A、C、D均含氯元素，C為氯堿工業(yè)的原料，D溶液具有漂白性，則A與B反應的化學方程式是______；D溶液可使KI淀粉溶液顯藍色，則D與KI在溶液中反應的離子方程式是______；檢驗C中所含陰離子的實驗方法是______．
          （2）若A為紅色金屬，B為某酸的濃溶液，D可形成酸雨的無色氣體．A與B反應的化學方程式是______ CuSO4+SO2↑+2H2O
          

			
          
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          一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）

          根據題意完成下列各題：
          （1）5000C，從反應開始到平衡，甲醇的平均反應速率v(CH3OH)=   （用nB、 tB 表示）
          （2）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是             
          a .氫氣的濃度減少                 b.正反應速率加快，逆反應速率也加快
          c.甲醇的物質的量增加              d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
          （3）可逆反應：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g） 在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：    
          ①單位時間內生成2n molH2的同時生成n mol CH3OH
          ②單位時間內生成2n molH2的同時，生成n mol CO
          ③用CO、H2、CH3OH 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為1 : 2 : 1的狀態(tài)
          ④混 合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
          ⑤ 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
          （4）改變下列哪些條件能增大甲醇的產量（  ）
          A．增大容器體積B．增大壓強C．升高溫度D．加催化劑
          （5）反應達到平衡后再升高溫度，K值          (填“增大”“減小”或“不變”)。
          （6）據研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：                              （用化學方程式表示）。
          

			
          
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          在一定條件下，與R-發(fā)生如下反應：+5R-+6H+=3R2+3H2O。下列關于R元素及單質的敘述正確的是(    ) 
          A.R位于ⅤA族                                 B.R的氫化物的水溶液屬于強酸
          C.RO-3中的R只能被還原                  D.R2在常溫常壓下一定是氣體
          

			
          
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          第I卷
          一、選擇題（本題包括15小題。每小題只有一個選項符合題意）
          1―5BDDBB  6―10DABBA  11―15CDCBC
          二、選擇題（本題包括7小題，每小題4分，共28分。第小題答案全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分）
          16．AD  17．B  18．BC 
19．AC  20．D  21．BC 
22．B
          第II卷（必做120分+選做32分，共152分）
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          23．（12分）（1）如右圖（4分）
             （2）電壓表示數，溫度計示數（2分）
             （3）100+1.6t（其中100±1,1.6±0.1均可）（2分）
             （4）�。�2分）   （5）B（2分）
          24．（15分）（1）設棒過O點的速度為，
                 則此時棒中感應電流…………2分
                 棒受安培力…………2分
                 根據牛頓第二定律
                 根據牛頓第二定律
                 可得…………3分
             （2）棒過cd時下落高度為…………1分
                 速度為…………1分
                 可得…………1分
                 此時棒以下圓板電阻為
                 棒以上圓弧電阻為
                 電路總電阻…………2分
                 此時安培力…………1分
                 根據牛頓第二定律
                 得…………2分
          25．（18分）解：（1）設物塊塊由D點以初速做平拋，落到P點時其豎直速度為
                 …………1分
                 ……1分
                 得…………1分
                 平拋用時為t，水平位移為s，……2分
                 在桌面上過B點后初速
                 BD間位移為…………2分
                 則BP水平間距為…………1分
             （2）若物塊能沿軌道到達M點，其速度為
                 …………2分
                 軌道對物塊的壓力為FN，則…………1分
                 解得
                 即物塊不能到達M點…………2分
             （3）設彈簧長為AC時的彈性勢能為EP，物塊與桌面間的動摩擦因數為，
                 釋放…………1分
                 釋放…………1分
                 且…………1分
                 在桌面上運動過程中克服摩擦力做功為Wf，
                 則…………1分
                 可得…………1分
          26．（除注明外每空2分，共17分）
            
（1） B    
          （2）吞噬細胞、T細胞、B細胞、漿細胞（效應B細胞）（3分）
          （3）體內快速產生大量抗體（寫出其中一個關鍵詞就可得分）（3分）
          將未經免疫的大小、體質大致一致的小鼠注射等量的毒性極強的霍亂弧菌制劑（3分）
          （4）不吃未煮熟的魚類和貝殼類食物（或不生吃），或接種霍亂疫苗（答對1點即給分）
            
（5）消費者   擬核、質粒、核糖體
          27．(每空2分，共16分)
            
（1）基因突變  
不定向的   基因分離
            
（2） ①青毛┱白毛大致等于1┱1；   ②b1>b3>b2>b4       ③b3>b1>b2>b4   
            
（3）Bb4  
青毛┱白毛┱褐毛=2┱1┱1 
          28．（14分）（1）離子鍵、共價鍵（2分）
              NH4++H2O       NH3?H2O+H+（2分）
             （2）SiO2+2OH-     SiO32-+H2O（2分）
             （3）N2(g)+3H2(g)      2NH3(g)
  △H=-92.2kJ/mol（3分）
             （4）H2-2e-+2OH-=2H2O（2分）
             （5）90%（3分）
           
           
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          電解
          29．（12分）（1）①2NaCl        2Na+Cl2↑（2分）  
②13（3分）
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          電解
              ③NaCl+H2O      NaClO+H2↑（3分）
             （3）NaClO（2分）  
9.8（2分）
          30．（16分）（1）①無水硫酸銅（2分）
          ②檢驗氫氣是否純凈或檢驗裝置中空氣是否排盡（2分）
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          催化劑
          △
            
（2）①4NH3+5O2       4NO+6H2O（3分）
           
              ②有紅棕色氣體出現。（2分）
            
（3）①2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2（2分）
                 ②D→B→C（3分）淡黃色固體粉末逐漸變?yōu)榘咨?分）
          選做部分
          31．（8分）【化學――化學與技術】
            
（1）b、d（2分）
            
（2）c（1分）
            
（3）第一位同學：過濾（1分）
                 第二位同學：NH3（氨）（1分）   CO2（二氧化碳）（1分）
            
（4）NaOH+CO2=NaHCO3或Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（方程式2分）
          32．（8分）【化學――物質結構與性質】
            
（1）2s22p3（1分）
            
（2）1（1分）   2（1分）
            
（3）①大于（1分）   ②小于（1分）
            
（4）sp3（1分）  氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點升高而容易液化（2分）
          33．（8分）【化學――有機化學基礎】
            
（1）醛基、羧基（1分，少寫一種或錯別字均得0分）
          


          
 
          
  
  
            

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                         （3）
                                                                         
+H2O   （2分）
                       
                      


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（4）
                       
                       
                        
（寫對一種得1分，共分）
                      34．（8分）【生物――生物技術實踐】
                      （1）添加高濃度蔗糖（葡萄糖）      調低pH值      是否能在選擇培養(yǎng)基上生長。
                      （2）隔絕空氣     
                      （3）缺乏相應分解酶系（或缺乏纖維素酶和半纖維素酶）
                      （4）結合在模板DNA上，提供DNA延伸起始位點；   催化DNA子鏈的合成。
                      35．（8分）【生物――現代生物科技專題】
                         （1）限制性核內切酸    DNA連接酶    顯微注射
                         （2）早期胚胎培養(yǎng)（受精卵培養(yǎng)）      胚胎移植      囊胚（桑椹胚）
                         （4）協(xié)調與平衡原理   物質循環(huán)再生原理
                      36．（8分）【物理――物理3-3】
                         （1）D（2分）
                         （2）①由氣體狀態(tài)方程知
                             將
                             代入上式，
                             解得…………3分
                             ②氣體發(fā)生等溫變化，根據玻意耳定律有
                             將…………3分
                      37．（8分）【物理――物理3-4】
                      


                        1. 
 
                          
  
  
                          
   
                          
    
    
                          
    
                             （2）
                           
                           
                           
                           
                           
                           
                           
                          每圖2分
                          38．（8分）【物理――物理3-5】
                             （1）12.09   7.55（每空2分）
                             （2）①核反應方程式為…………2分
                              ②設中子、氦核、新核的質量分雖為，
                          它們的速度分別為，
                                 根據核反應動量守恒有：
                                 
                                 負號說明新核運動方向與氦核相反�！�2分