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				(3)產(chǎn)生0.1 mol Cl2.則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為          mol.(4)ClO2具有很強(qiáng)的氧化性.因此.常被用作消毒劑.其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的      倍.例8.鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結(jié)合形成的化合物.XX’型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似.性質(zhì)相近.試回答下列問題:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          洪災(zāi)過后，飲用水的殺菌消毒成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
          （1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為
          2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
          2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
          ；
          （2）實(shí)驗(yàn)室常用軟錳礦（主要成分為MnO2）和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，其化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2+2H2O，其中，氧化產(chǎn)物是
          Cl2
          Cl2
          （填化學(xué)式），氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
          1：2
          1：2
          ，若生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672ml，則轉(zhuǎn)移電子
          0.06
          0.06
           mol．
          （3）檢驗(yàn)Cl2已集滿的方法：
          將濕潤的淀粉KI試紙置于集氣瓶口，若變藍(lán)則已集滿
          將濕潤的淀粉KI試紙置于集氣瓶口，若變藍(lán)則已集滿
          ．
          

			
          
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           下圖中甲、乙、丙的電極材料都是石墨和鐵，其中丙是氯堿工業(yè)生產(chǎn)示意圖。
            
            
            
          （1）若甲、乙兩燒杯均盛放CuSO4溶液，
            
          ①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為_______________________________________。
            
          ②乙裝置工作一段時間后，向燒杯中加入適量的堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】，能使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，請寫出這段時間內(nèi)乙裝置發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式
            
          ________________________________________________________________________。
            
          （2）若甲、乙兩燒杯均盛放飽和NaCl溶液，
            
          ①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為___________________。
            
          ②將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在乙燒杯______（填“Fe”或“C”）電極的上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^量的Cl2氧化了生成的I2。若反應(yīng)物Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，則其對應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
            
          ③假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出溶液，當(dāng)乙反應(yīng)有0.01 mol電子轉(zhuǎn)移后停止實(shí)驗(yàn)，此時燒杯中溶液的體積為100 mL，則溶液混合均勻后的pH = ____________。
            
          ④當(dāng)乙中的反應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)時，為了阻止兩極產(chǎn)物之間的反應(yīng)，通常使用如丙圖所示的裝置，其中離子交換膜只允許Na＋通過，Na＋的移動方向如圖中標(biāo)注，則H2的出口是________(填代號)。
          

			
          
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          (16分) 下圖中甲、乙、丙的電極材料都是石墨和鐵，其中丙是氯堿工業(yè)生產(chǎn)示意圖。
            
          （1）若甲、乙兩燒杯均盛放CuSO4溶液，
          ①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為_______________________________________。
          ②乙裝置工作一段時間后，向燒杯中加入適量的堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】，能使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，請寫出這段時間內(nèi)乙裝置發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式
          ________________________________________________________________________。
          （2）若甲、乙兩燒杯均盛放飽和NaCl溶液，
          ①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為___________________。
          ②將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在乙燒杯______（填“Fe”或“C”）電極的上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^量的Cl2氧化了生成的I2。若反應(yīng)物Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，則其對應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
          ③假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出溶液，當(dāng)乙反應(yīng)有0.01 mol電子轉(zhuǎn)移后停止實(shí)驗(yàn)，此時燒杯中溶液的體積為100 mL，則溶液混合均勻后的pH = ____________。
          ④當(dāng)乙中的反應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)時，為了阻止兩極產(chǎn)物之間的反應(yīng)，通常使用如丙圖所示的裝置，其中離子交換膜只允許Na＋通過，Na＋的移動方向如圖中標(biāo)注，則H2的出口是________(填代號)。
           
          

			
          
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          (16分) 下圖中甲、乙、丙的電極材料都是石墨和鐵，其中丙是氯堿工業(yè)生產(chǎn)示意圖。
           
          （1）若甲、乙兩燒杯均盛放CuSO4溶液，
          ①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為_______________________________________。
          ②乙裝置工作一段時間后，向燒杯中加入適量的堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】，能使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，請寫出這段時間內(nèi)乙裝置發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式
          ________________________________________________________________________。
          （2）若甲、乙兩燒杯均盛放飽和NaCl溶液，
          ①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為___________________。
          ②將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在乙燒杯______（填“Fe”或“C”）電極的上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^量的Cl2氧化了生成的I2。若反應(yīng)物Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，則其對應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
          ③假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出溶液，當(dāng)乙反應(yīng)有0.01 mol電子轉(zhuǎn)移后停止實(shí)驗(yàn)，此時燒杯中溶液的體積為100 mL，則溶液混合均勻后的pH = ____________。
          ④當(dāng)乙中的反應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)時，為了阻止兩極產(chǎn)物之間的反應(yīng)，通常使用如丙圖所示的裝置，其中離子交換膜只允許Na＋通過，Na＋的移動方向如圖中標(biāo)注，則H2的出口是________(填代號)。
          

			
          
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          (16分) 下圖中甲、乙、丙的電極材料都是石墨和鐵，其中丙是氯堿工業(yè)生產(chǎn)示意圖。
          


            
          


          （1）若甲、乙兩燒杯均盛放CuSO4溶液，
          


          ①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為_______________________________________。
          


          ②乙裝置工作一段時間后，向燒杯中加入適量的堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】，能使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，請寫出這段時間內(nèi)乙裝置發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式
          


          ________________________________________________________________________。
          


          （2）若甲、乙兩燒杯均盛放飽和NaCl溶液，
          


          ①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為___________________。
          


          ②將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在乙燒杯______（填“Fe”或“C”）電極的上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^量的Cl2氧化了生成的I2。若反應(yīng)物Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，則其對應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
          


          ③假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出溶液，當(dāng)乙反應(yīng)有0.01 mol電子轉(zhuǎn)移后停止實(shí)驗(yàn)，此時燒杯中溶液的體積為100 mL，則溶液混合均勻后的pH = ____________。
          


          ④當(dāng)乙中的反應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)時，為了阻止兩極產(chǎn)物之間的反應(yīng)，通常使用如丙圖所示的裝置，其中離子交換膜只允許Na＋通過，Na＋的移動方向如圖中標(biāo)注，則H2的出口是________(填代號)。
          


           
          

			
          
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          例1：D 例2：D 例3：D 例4：B 例5：A 例6：BD
          例7：(1)2  4 
2  2  1 
2  ；H2O 
          (2) ② 
(3)0.2   (4)2.63  
          例8：(1)①KI＋I(xiàn)Br＝KBr＋I(xiàn)2
          
②C6H6＋I(xiàn)Cl→C6H5I＋HCl或＋HCl→－I＋HCl
          
(2)相對分子質(zhì)量越大，分子間的作用力越強(qiáng)
          
(3)介于Br2的沸點(diǎn)和IBr的沸點(diǎn)之間
          例9：(1)A，B　(2)非金屬；因?yàn)锳+B→乙+C，且乙為單質(zhì)，可知乙元素在A，B中分別呈正、負(fù)價，所以乙是非金屬。(注：答案中必須體現(xiàn)出“乙元素在A，B中分別呈正、負(fù)價”的含義，否則不給分。)　(3)S，H2S(或：N2，NH3)
 
          例10、(1)1 5 4 10 11 6 7 2 （10和11可顛倒）[說明：錯一個即不給分] (2)驅(qū)趕裝置中空氣，防止反應(yīng)產(chǎn)生的NO被氧化  (3)通入O2后裝置（D）中有紅棕色氣體生成   
          (4)分離NO和NO2（或使NO2液化）(5)4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O

          例11、(一)測定銅粉樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 
          (三)
          B、E中有氣泡產(chǎn)生
          2H2O22H2O+O2↑ 
          G中的紅褐色粉末變成黑色
          2Cu+O22CuO  
          C+O2CO2
          (四)  
          (五)偏�。核羝ㄟ^G被D中堿石灰吸收；洗氣瓶  濃硫酸 （或干燥管 堿石灰）
          例12、(1)減少CO和碳?xì)浠衔锏奈廴荆还饣瘜W(xué)煙霧或破壞臭氧層
          
(2)溶液顯色所需要的時間
          
(3)A：汽車尾氣中含有一定量的CO和碳?xì)浠衔�，少消耗NH3
          或B：汽車尾氣中含有一定量的NO2，多消耗NH3
          
          或C：汽車尾氣中同時含有CO、碳?xì)浠衔锏冗�原性氣體和NO2等氧化性氣體，二者相對含量的不同可導(dǎo)致消耗NH3的增多或減少
          例13、(1)將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN
-     
(2)完全吸收HCN，防止氣體放空
          (3)防止倒吸        (4)偏高       (5)109.2
          例14、(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3（錯選或多選本小題不得分。NaOH溶液的加入順序及是否答NaOH不影響得分）；②75%乙醇；(2)天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；(3)＜  電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng)     酸堿中和滴定；(4)e  
d
          例15、(1)a、b
          
(2)干燥氣體  控制氫氣和氮?dú)獾牧魉?br>
(3)不會  因?yàn)榛旌蠚怏w中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體
          
(4)說明氨的氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)  有紅棕色氣體產(chǎn)生
          
(5)4NH3十5O24NO＋6H2O　　　(6)NH4＋ 
NO3－
          
智能訓(xùn)練：
          1、A　2、C  3、B  4、AC  5、AB  6、D  7、C  8、B  9、B  10、A  11、B
          12、A  13、B　14、D　15、C　16、A　17、D　18、A　19、C　20、C　21、C  
          22、C  23、D
          24、(1)H2O2 + Mn2+
= MnO2  + 2H+    H2O2 +MnO2
+ 2H+ = H2O + Mn2+ +O2↑
          (2)5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑
          25、(1)N2可將實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)的空氣排凈，并作為動力源將PbO與C反應(yīng)生成的氣體，趕入B、C兩個實(shí)驗(yàn)裝置處。不可用空氣體代替N2，空氣中的O2可與灼熱的炭反應(yīng)，且空氣中還含有CO2、H2O等含氧化合物，均可導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。 (2) PbO+CPb+CO↑，在裝置C處可見一氧化碳燃燒產(chǎn)生的淡藍(lán)色火焰。(3)可在裝置B后串聯(lián)一個內(nèi)盛[Cu(NH3)2]Ac溶液的洗氣裝置，吸收一氧化碳，反應(yīng)完畢，取出吸收液加熱解吸，用排水取氣法收集放出的氣體，通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證明該氣體是一氧化碳。 (4)可用H2代替N2和木炭，PbO+H2Pb+H2O，用無水CuSO4吸收生成的水，證明氧化鉛中含有氧元素。裝置B應(yīng)改用內(nèi)盛CuSO4白色粉末的干燥管。
          26、(1)B裝置中導(dǎo)氣管長進(jìn)短出
          (2)①Cu
+ 2H2SO4（濃）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
           ②反應(yīng)過程中H2SO4被不斷消耗，濃硫酸逐漸變稀，至一定濃度就不再與銅片反應(yīng)       ③A、D
          （3）①A、B、C       
          ②甲基橙    能，因?yàn)�，在含Cu2+、H+的混合溶液中，當(dāng)以甲基橙為指示劑用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定時，可以有效排除Cu2+的干擾，準(zhǔn)確測出H+的物質(zhì)的量。
          27、(1)NaNO2         
  (2)2Cu(NO3)2
2CuO＋4NO2↑＋O2↑     
          石蕊試液逐漸變?yōu)榧t色，液體幾乎不被壓至裝置③中
          (3)Ⅱ正確，如果Ⅰ正確，則裝置②中氣泡應(yīng)全部消失，不會有液體被壓至裝置③中； 
          向裝置①中的殘留固體加入少量濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體
          (4)硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物與硝酸鹽中金屬的活潑性有關(guān)等  
          28、(1)如果是亞鐵離子干擾，不可能變紅之后，一段時間之后變成藍(lán)色  

          (2)  
          (3)2SCN-+20H++22NO3-=2SO42-+2CO2↑＋N2↑+22NO2↑＋10H2O
          (4)比較硫氰根離子與氯離子、溴離子、碘離子的還原性強(qiáng)弱  
          (5)a、加入氧化劑如氯氣等必須少量     b、不一定
          29、(1)防止因鐵粉過量而使濾渣C中合，鐵粉與H2SO4反應(yīng)，生成Fe2＋，干擾實(shí)驗(yàn)
          (2)防止環(huán)境中O2參加反應(yīng)               
(3)鐵粉與硫反應(yīng)是放熱的
          (4)除去混和物中硫粉：3S＋6KOH        2K2S＋K2SO3＋2H2O；  CS2
          (5)防止H2SO4溶液中溶解的氧氣把Fe2＋氧化成Fe3＋
          (6)加熱煮沸的KSCN溶液，看是否變?yōu)檠t色
          30、(1)O  H  Cl  N    
          (2)NH4NO3   NH4++H2O
NH3 ?H2O + H+ 
          (3)2NH3
NH4+ + NH2-          
(4)2Na+2NH3 = 2NaNH2 +H2
           
          31、(1)　電子式略　　 　F2＋H2O 　　HFO＋HF
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
           
          (2)HFO＋H2O＝HF＋H2O2        

           
           
          (3)2MnO4－+5H2O2+6H＋＝2Mn2＋+8H2O+5O2↑
          32、(1)CO2（或SO2）　　H2S（或H3PO4）　AlCl3（或NaH2PO4）中的任意兩組
          (2)S　   A的化合價介于B、C之間
          33、(1)非金屬　因?yàn)锽+C→A+X，X為不含該元素的另一化合物，且A為單質(zhì)，可知A元素在B、C中分別呈正、負(fù)價，所以A是非金屬。
          (2)在一定條件下，本反應(yīng)用于治理NO對大氣的污染，即：4NH3＋6NO＝5N2＋6H2O
          (3)5:3        (4)NO+NO2+2OH－＝2NO2- +H2O       (5)a  c 
e
          34、(1)HCl　　      (2)(CN)2＋2I－＝I2＋2CN-    
(CN)2+2SCN- =2CN- +(SCN)2
          (3)N顯負(fù)價，C顯正價　　　 (4)CNO－＜CN－＜SCN－
          35、(1)b、C　　(2)AgI　　　　 (3)Ag、NO
          36、溶液中n(H＋)＝0.0500 L×1
mol?L-1＝0.0500 mol，根據(jù)電荷守恒有：
          溶液中n(NO3－)＝2 n(Cu2＋)＋n(H＋)＝0.350 mol
          被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.0500 L×12.0
mol?L－1－0.350 mol＝0.250 mol
          產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為＝0.200 mol
          即n(NO)＋n(NO2)＋n(N2O4)＝0.200
mol                
        ①
          銅失去電子的物質(zhì)的量為×2＝0.300 mol，根據(jù)電子守恒有
          3 n(NO)＋n(NO2)＋2 n(N2O4)＝0.300
mol                       ②
          根據(jù)氮元素守恒有n(NO)＋n(NO2)＋2 n(N2O4)＝0.250 mol        ③
          解①、②、③得：n(NO)＝0.0250 mol，n(NO2)＝0.125 mol，n(N2O4)＝0.0500 mol
          37、(1)Fe和FeS　     (2)
n(Fe)=0.0100mol 
n(FeS)=0.0150mol   c(H2S)=0.0500mo/L　
          (3)
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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