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A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對(duì)應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見金屬，其余均為常見化合物，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，從A-I的所有物質(zhì)之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)C的構(gòu)成元素在周期表中的位置

第三周期、第ⅦA族

第三周期、第ⅦA族

．
（2）寫出B與F反應(yīng)的化學(xué)方程式

8Al+3Fe₃O₄

高溫  .

9Fe+4Al₂O₃

8Al+3Fe₃O₄

高溫  .

9Fe+4Al₂O₃

．
（3）由E的飽和溶液可以制得膠體，具體制備方法是：

將飽和FeCl₃溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色

將飽和FeCl₃溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色

，用化學(xué)方程式表示該過程的原理：

Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺

Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺

．若要提純?cè)撃z體，采用的操作方法叫

滲析

滲析

．此液體具有的性質(zhì)是

abd

abd

（填寫序號(hào)字母）
a．光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”?
b．向液體中逐滴加入足量氫碘酸，先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀逐漸溶解，再滴入幾滴淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生?
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒，得紅棕色固體?
另取少量上述膠體置于U型管中，按如圖裝置圖連接好裝置．通電一小段時(shí)間后，X極附近的現(xiàn)象是

紅褐色加深

紅褐色加深

．
（4）取少量上述膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液顏色逐漸變淺，最終得到黃色的溶液，發(fā)生此變化的離子方程式為

Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

．
（5）G的水溶液顯

堿

堿

性（填酸或堿）；原因是（用離子方程式表 示）

AlO₂^-+2H₂OAl（OH）₃+OH^-

AlO₂^-+2H₂OAl（OH）₃+OH^-

．
（6）J在H₂O₂分解反應(yīng)中作催化劑．若將適量J加入酸化的H₂O₂的溶液中，J溶解生成它的+2價(jià)離子，該反應(yīng)的離子方程式是

MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O

MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O

．

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Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)小組用10g膽礬制取CuO，并證明CuO可以催化H₂O₂的分解反應(yīng)．
（1）首先制備CuO，實(shí)驗(yàn)步驟如下，請(qǐng)完成缺少的步驟：
①稱取10g膽礬，放入小燒杯中，再加水溶解；②向小燒杯中滴加NaOH溶液，至產(chǎn)生大量沉淀；③用酒精燈在石棉網(wǎng)上加熱小燒杯，至沉淀物完全黑色；④將以上混合物過濾，洗滌，

干燥

干燥

，然后研細(xì)；⑤檢查④中洗滌是否完全的操作是

取最后幾滴洗滌液，加入BaCl₂溶液，若無渾濁，證明沉淀已洗凈

取最后幾滴洗滌液，加入BaCl₂溶液，若無渾濁，證明沉淀已洗凈

．
（2）用圖1所示，按表中設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方法，證明CuO能催化7%H₂O₂溶液的分解，并與MnO₂的催化效果進(jìn)行比較．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	雙氧水體積	催化劑	待測數(shù)據(jù)
a	15mL	無
b	15mL	0.5g CuO
c	15mL	0.5g MnO2

①從設(shè)計(jì)原理看，實(shí)驗(yàn)中的待測數(shù)據(jù)是

相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時(shí)間）

相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時(shí)間）

．
②為探究CuO在實(shí)驗(yàn)b中是否起催化作用，除與
a比較外，還應(yīng)補(bǔ)充以下實(shí)驗(yàn)（不必寫具體操作）：
A．證明CuO化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否改變；
B．

CuO的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否發(fā)生改變

CuO的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否發(fā)生改變

．
Ⅱ．摩爾鹽[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]
在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學(xué)分析中常用的還原劑．某研究性學(xué)習(xí)小組用圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制取摩爾鹽，實(shí)驗(yàn)步驟如下，回答下列問題：
（1）用30%的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹、FeS等）混合、煮沸、冷卻、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中．
（2）利用容器②的反應(yīng)，向容器①中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞

A

A

，打開活塞

B、C

B、C

（填字母）．向容器①中通入氫氣的目的是

趕走硫酸銨溶液中的溶解O₂和容器①液面上部的O₂，防止Fe²⁺被氧化為Fe³⁺

趕走硫酸銨溶液中的溶解O₂和容器①液面上部的O₂，防止Fe²⁺被氧化為Fe³⁺

．
（3）待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí)，關(guān)閉活塞B、C，打開活塞A，繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會(huì)將錐形瓶中的硫酸亞鐵（含極少部分未反應(yīng)的稀硫酸）壓到飽和硫酸銨溶液的底部．在常溫下放置一段時(shí)間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨，抽濾，制得硫酸亞鐵銨晶體．圖3是抽濾裝置的一部分，其中正確的是

A

A

．（填A(yù)或B）
（4）為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定．若取產(chǎn)品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L^-1KMnO₄酸性溶液滴定，消耗KMnO₄溶液10.00mL．
已知高錳酸鉀與Fe²⁺的離子方程式為：MnO

- 4

+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
試求產(chǎn)品中摩爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

80%

80%

．（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O的相對(duì)分子質(zhì)量為392．

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Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)小組用10g膽礬制取CuO，并證明CuO可以催化H₂O₂的分解反應(yīng)．
（1）首先制備CuO，實(shí)驗(yàn)步驟如下，請(qǐng)完成缺少的步驟：
①稱取10g膽礬，放入小燒杯中，再加水溶解；②向小燒杯中滴加NaOH溶液，至產(chǎn)生大量沉淀；③用酒精燈在石棉網(wǎng)上加熱小燒杯，至沉淀物完全黑色；④將以上混合物過濾，洗滌，______，然后研細(xì)；⑤檢查④中洗滌是否完全的操作是______．
（2）用圖1所示，按表中設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方法，證明CuO能催化7%H₂O₂溶液的分解，并與MnO₂的催化效果進(jìn)行比較．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	雙氧水體積	催化劑	待測數(shù)據(jù)
a	15mL	無
b	15mL	0.5g CuO
c	15mL	0.5g MnO2

①從設(shè)計(jì)原理看，實(shí)驗(yàn)中的待測數(shù)據(jù)是______．
②為探究CuO在實(shí)驗(yàn)b中是否起催化作用，除與
a比較外，還應(yīng)補(bǔ)充以下實(shí)驗(yàn)（不必寫具體操作）：
A．證明CuO化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否改變；
B．______．
Ⅱ．摩爾鹽[（NH₄）₂SO₄-FeSO₄-6H₂O]


在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學(xué)分析中常用的還原劑．某研究性學(xué)習(xí)小組用圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制取摩爾鹽，實(shí)驗(yàn)步驟如下，回答下列問題：
（1）用30%的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹、FeS等）混合、煮沸、冷卻、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中．
（2）利用容器②的反應(yīng)，向容器①中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞______，打開活塞______（填字母）．向容器①中通人氫氣的目的是______．
（3）待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí)，關(guān)閉活塞B、C，打開活塞A，繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會(huì)將錐形瓶中的硫酸亞鐵（含極少部分未反應(yīng)的稀硫酸）壓到飽和硫酸銨溶液的底部．在常溫下放置一段時(shí)間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨，抽濾，制得硫酸亞鐵銨晶體．圖3是抽濾裝置的一部分，其中正確的是______．（填A(yù)或B）
（4）為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定．若取產(chǎn)品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol-L^-1KMnO₄酸性溶液滴定，消耗KMnO₄溶液10.00mL．
已知高錳酸鉀與Fe²⁺的離子方程式為：MnO

-4

+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
試求產(chǎn)品中摩爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______．（NH₄）₂SO₄-FeSO₄-6H₂O的相對(duì)分子質(zhì)量為392．

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例1：D 例2：D 例3：D 例4：B 例5：A 例6：BD

例7：(1)2  4  2  2  1  2  ；H₂O

(2) ②  (3)0.2   (4)2.63 

例8：(1)①KI＋I(xiàn)Br＝KBr＋I(xiàn)₂
②C₆H₆＋I(xiàn)Cl→C₆H₅I＋HCl或＋HCl→－I＋HCl
(2)相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間的作用力越強(qiáng)
(3)介于Br₂的沸點(diǎn)和IBr的沸點(diǎn)之間

例9：(1)A，B　(2)非金屬；因?yàn)锳+B→乙+C，且乙為單質(zhì)，可知乙元素在A，B中分別呈正、負(fù)價(jià)，所以乙是非金屬。(注：答案中必須體現(xiàn)出“乙元素在A，B中分別呈正、負(fù)價(jià)”的含義，否則不給分。)　(3)S，H₂S(或：N₂，NH₃)  

例10、(1)1 5 4 10 11 6 7 2 （10和11可顛倒）[說明：錯(cuò)一個(gè)即不給分] (2)驅(qū)趕裝置中空氣，防止反應(yīng)產(chǎn)生的NO被氧化  (3)通入O₂后裝置（D）中有紅棕色氣體生成  

(4)分離NO和NO₂（或使NO₂液化）(5)4NO₂+O₂+4NaOH=4NaNO₃+2H₂O

例11、(一)測定銅粉樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(三)

B、E中有氣泡產(chǎn)生

2H₂O₂2H₂O+O₂↑

G中的紅褐色粉末變成黑色

2Cu+O₂2CuO 

C+O₂CO₂

(四) 

(五)偏小：水蒸汽通過G被D中堿石灰吸收；洗氣瓶  濃硫酸 （或干燥管 堿石灰）

例12、(1)減少CO和碳?xì)浠�合物的污染；光化學(xué)煙霧或破壞臭氧層
(2)溶液顯色所需要的時(shí)間
(3)A：汽車尾氣中含有一定量的CO和碳?xì)浠�合物，少消耗NH₃

或B：汽車尾氣中含有一定量的NO₂，多消耗NH₃
或C：汽車尾氣中同時(shí)含有CO、碳?xì)浠�合物等還原性氣體和NO₂等氧化性氣體，二者相對(duì)含量的不同可導(dǎo)致消耗NH₃的增多或減少

例13、(1)將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN ^-      (2)完全吸收HCN，防止氣體放空

(3)防止倒吸        (4)偏高       (5)109.2

例14、(1)①BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃（錯(cuò)選或多選本小題不得分。NaOH溶液的加入順序及是否答NaOH不影響得分）；②75%乙醇；(2)天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；(3)＜  電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng)     酸堿中和滴定；(4)e   d

例15、(1)a、b
(2)干燥氣體  控制氫氣和氮?dú)獾牧魉?br> (3)不會(huì)  因?yàn)榛旌蠚怏w中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體
(4)說明氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)  有紅棕色氣體產(chǎn)生
(5)4NH₃十5O₂4NO＋6H₂O　　　(6)NH₄^＋  NO₃^－
智能訓(xùn)練：

1、A　2、C  3、B  4、AC  5、AB  6、D  7、C  8、B  9、B  10、A  11、B

12、A  13、B　14、D　15、C　16、A　17、D　18、A　19、C　20、C　21、C 

22、C  23、D

24、(1)H₂O₂ + Mn²⁺ = MnO₂  + 2H⁺    H₂O₂ +MnO₂ + 2H⁺ = H₂O + Mn²⁺ +O₂↑

(2)5H₂O₂＋2KMnO₄＋3H₂SO₄＝K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋5O₂↑

25、(1)N₂可將實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)的空氣排凈，并作為動(dòng)力源將PbO與C反應(yīng)生成的氣體，趕入B、C兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置處。不可用空氣體代替N₂，空氣中的O₂可與灼熱的炭反應(yīng)，且空氣中還含有CO₂、H₂O等含氧化合物，均可導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。 (2) PbO+CPb+CO↑，在裝置C處可見一氧化碳燃燒產(chǎn)生的淡藍(lán)色火焰。(3)可在裝置B后串聯(lián)一個(gè)內(nèi)盛[Cu(NH₃)₂]Ac溶液的洗氣裝置，吸收一氧化碳，反應(yīng)完畢，取出吸收液加熱解吸，用排水取氣法收集放出的氣體，通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證明該氣體是一氧化碳。 (4)可用H₂代替N₂和木炭，PbO+H₂Pb+H₂O，用無水CuSO₄吸收生成的水，證明氧化鉛中含有氧元素。裝置B應(yīng)改用內(nèi)盛CuSO₄白色粉末的干燥管。

26、(1)B裝置中導(dǎo)氣管長進(jìn)短出

(2)①Cu + 2H₂SO₄（濃）CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O

 ②反應(yīng)過程中H₂SO₄被不斷消耗，濃硫酸逐漸變稀，至一定濃度就不再與銅片反應(yīng)       ③A、D

（3）①A、B、C      

②甲基橙    能，因?yàn)�，在含Cu²⁺、H⁺的混合溶液中，當(dāng)以甲基橙為指示劑用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定時(shí)，可以有效排除Cu²⁺的干擾，準(zhǔn)確測出H⁺的物質(zhì)的量。

27、(1)NaNO₂            (2)2Cu(NO₃)₂ 2CuO＋4NO₂↑＋O₂↑    

石蕊試液逐漸變?yōu)榧t色，液體幾乎不被壓至裝置③中

(3)Ⅱ正確，如果Ⅰ正確，則裝置②中氣泡應(yīng)全部消失，不會(huì)有液體被壓至裝置③中；

向裝置①中的殘留固體加入少量濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體

(4)硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物與硝酸鹽中金屬的活潑性有關(guān)等 

28、(1)如果是亞鐵離子干擾，不可能變紅之后，一段時(shí)間之后變成藍(lán)色  

(2) 

(3)2SCN^-+20H⁺+22NO₃^-=2SO₄^2-+2CO₂↑＋N₂↑+22NO₂↑＋10H₂O

(4)比較硫氰根離子與氯離子、溴離子、碘離子的還原性強(qiáng)弱 

(5)a、加入氧化劑如氯氣等必須少量     b、不一定

29、(1)防止因鐵粉過量而使濾渣C中合，鐵粉與H₂SO₄反應(yīng)，生成Fe^2＋，干擾實(shí)驗(yàn)

(2)防止環(huán)境中O₂參加反應(yīng)                (3)鐵粉與硫反應(yīng)是放熱的

(4)除去混和物中硫粉：3S＋6KOH        2K₂S＋K₂SO₃＋2H₂O；  CS₂

(5)防止H₂SO₄溶液中溶解的氧氣把Fe^2＋氧化成Fe^3＋

(6)加熱煮沸的KSCN溶液，看是否變?yōu)檠�紅色

30、(1)O  H  Cl  N   

(2)NH₄NO₃   NH₄⁺+H₂O NH₃ ?H₂O + H⁺

(3)2NH₃ NH₄⁺ + NH₂^-           (4)2Na+2NH₃ = 2NaNH₂ +H₂

31、(1)　電子式略　　 　F₂＋H₂O 　　HFO＋HF

(2)HFO＋H₂O＝HF＋H₂O₂        

(3)2MnO₄^－+5H₂O₂+6H^＋＝2Mn^2＋+8H₂O+5O₂↑

32、(1)CO₂（或SO₂）　　H₂S（或H₃PO₄）　AlCl₃（或NaH₂PO₄）中的任意兩組

(2)S　   A的化合價(jià)介于B、C之間

33、(1)非金屬　因?yàn)锽+C→A+X，X為不含該元素的另一化合物，且A為單質(zhì)，可知A元素在B、C中分別呈正、負(fù)價(jià)，所以A是非金屬。

(2)在一定條件下，本反應(yīng)用于治理NO對(duì)大氣的污染，即：4NH₃＋6NO＝5N₂＋6H₂O

(3)5:3        (4)NO+NO₂+2OH^－＝2NO₂^- +H₂O       (5)a  c  e

34、(1)HCl　　      (2)(CN)₂＋2I^－＝I₂＋2CN^-     (CN)₂+2SCN^- =2CN^- +(SCN)₂

(3)N顯負(fù)價(jià)，C顯正價(jià)　　　 (4)CNO^－＜CN^－＜SCN^－

35、(1)b、C　　(2)AgI　　　　 (3)Ag、NO

36、溶液中n(H^＋)＝0.0500 L×1 mol?L^-1＝0.0500 mol，根據(jù)電荷守恒有：

溶液中n(NO₃^－)＝2 n(Cu^2＋)＋n(H^＋)＝0.350 mol

被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.0500 L×12.0 mol?L^－1－0.350 mol＝0.250 mol

產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為＝0.200 mol

即n(NO)＋n(NO₂)＋n(N₂O₄)＝0.200 mol                        ①

銅失去電子的物質(zhì)的量為×2＝0.300 mol，根據(jù)電子守恒有

3 n(NO)＋n(NO₂)＋2 n(N₂O₄)＝0.300 mol                       ②

根據(jù)氮元素守恒有n(NO)＋n(NO₂)＋2 n(N₂O₄)＝0.250 mol        ③

解①、②、③得：n(NO)＝0.0250 mol，n(NO₂)＝0.125 mol，n(N₂O₄)＝0.0500 mol

37、(1)Fe和FeS　     (2) n(Fe)=0.0100mol  n(FeS)=0.0150mol   c(H₂S)=0.0500mo/L　

(3)