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				15．在0.1mol?L-1的CH3COONa溶液中下列關(guān)系不正確的是A．c(Na+)＝c(CH3COO-)B．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D．c(OH-)>c(H+)			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          常溫下，下列有關(guān)酸HA的敘述中，不能說明HA是弱酸的是（　�。�
          ①取0.1mol/L的HA溶液，其溶液的pH為2
          ②測0.01mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7 
          ③用HA溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光很暗
          ④等體積pH=4的鹽酸和HA稀釋到pH=5，HA加水量多
          ⑤相同體積，相同pH的鹽酸和HA分別和足量鋅反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的氫氣的量少．
          ⑥將pH=3的HA和pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液呈酸性，則HA為弱酸
          ⑦在0.1mol/L的NaA溶液中，其中c（Na+）＞c（A-）
          ⑧該酸可以與碳酸鈉反應(yīng)，放出CO2氣體．
          

			
          
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          某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A?H++HA-；HA-?H++A2-在0.1mol?L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式不正確的是（　�。�
          

			
          
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          （Ⅰ）常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)
          編號          		
HA物質(zhì)的量
          濃度/（mol?L-1）          		
NaOH物質(zhì)的量
          濃度/（mol?L-1）          		
混合后溶
          液的pH
          

          
甲
0.1
0.1
pH=a
          

          
乙
0.12
0.1
pH=7
          

          
丙
0.2
0.1
pH＞7
          

          
丁
0.1
0.1
pH=10
          （1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？
          a=7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a＞7時(shí)，HA是弱酸
          a=7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a＞7時(shí)，HA是弱酸
          ．
          （2）乙組混合溶液中粒子濃度c（A-）和c（Na+）的大小關(guān)系
          C
          C
          ．
          A．前者大  B．后者大
          C．兩者相等  D．無法判斷
          （3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
          c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          （4）分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）：
          c（Na+）-c（A-）=
          10-4-10-10
          10-4-10-10
          mol?L-1．
          （Ⅱ）某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B═H++HB-、HB-?H++B2-
          回答下列問題：
          （5）在0.1mol?L-1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是
          AC
          AC
          ．
          A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol?L-1
          B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol?L-1
          C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
          D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）
          

			
          
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          在0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+ 對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          
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          H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性．在0.1mol?L-1NaHSO3溶液中，下列關(guān)系正確的是（　�。�
          

			
          
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          一、（共44分，每小題2分）
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          11
          答案
          B
          C
          B
          D
          B
          C
          C
          A
          B
          D
          A
          題號
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          19
          20
          21
          22
          答案
          A
          A
          C
          A
          D
          C
          A
          D
          B
          C
          B
           
           
           
           
           
           
           
          二、（本題包括3小題，共22分）
          23．（共8分，每空2分）
          ⑴無　　　�、芅O2；H2O、AgNO3溶液（其它合理答案均給分）
          ⑶H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l)；△H=－285.8kJ?mol－1
          24.（共10分，每空2分）
          ⑴2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑；不能
          ⑵；2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　　�、侨清F形
          25.（共4分，每空2分）
          ⑴N　　　　⑵非極性
          三、（本題包括2小題，共12分）
          26.（共4分，每空2分）
          ⑴分液漏斗　　�、芅aOH固體或堿石灰
          27．（共8分，每空2分）
          ⑴b　　�、茲饬蛩帷　　　�(3)②③①⑤④(或③②①⑤④)
          (4)吸收多余Cl2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)應(yīng)器使S2Cl2水解
          四、（本題包括2小題，共12分）
          28.（共4分，每空2分）
          ⑴能　　　　�、�3
          29.（共8分，每空2分）
          ⑴羥基　　　　�、葡シ磻�(yīng)　　
          ⑶　�、�
          五、（本題包括2小題，共10分）
          30.（共6分）v(H2SO4)=200mL；c(Cu2＋)=0.5mol?L－1
          31.（共4分,每空2分）
          ⑴94.6%　　　�、�13
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案