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				11．下列說(shuō)法中正確的是( ) A．pH＝10與pH＝12的NaOH溶液等體積混和.溶液pH＝11 B．pH＝5的鹽酸溶液稀釋100倍.溶液的pH近似等于7			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
           下列說(shuō)法正確的是
          


          A．相同溫度下，0.6mol/L氨水溶液與0.3mol/L氨水溶液中c（OH—）之比是2：1
          


          B．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，c（SO42-）＞c（NH4＋）
          


          C．25℃時(shí)，10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液與10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12
          


          D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：
          


          c（CH3COO-） +2c（OH-） == 2c（H+） + c（CH3COOH）
          


           
          

			
          
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          下列說(shuō)法正確的是
          ①常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4
          ②為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸
          ③相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的a．蒸餾水 b．0.1 mol·L—1鹽酸、
          c．0.1 mol·L—1氯化鎂溶液  d．0.1 mol·L—1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：a＞d＝b＞c
          ④用0.2000 mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L—1），至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和
          ⑤將水加熱到120℃，pH=6：c（OH－）< c（H+）
          ⑥醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO－）> c（Na+）
          ⑦0.lmoI·L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）> c（SO42－）> c（H+）
          ⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH－）= c（H+）
          A．③⑤B．①⑧C．④⑦D．②⑥
          

			
          
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          下列說(shuō)法正確的是
          


          ①常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4
          


          ②為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸
          


          ③相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的a．蒸餾水 b．0.1 mol·L—1鹽酸、
          


          c．0.1 mol·L—1氯化鎂溶液  d．0.1 mol·L—1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：a＞d＝b＞c
          


          ④用0.2000 mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L—1），至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和
          


          ⑤將水加熱到120℃，pH=6：c（OH－）< c（H+）
          


          ⑥醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO－）> c（Na+）
          


          ⑦0.lmoI·L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）> c（SO42－）> c（H+）
          


          ⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH－）= c（H+）
          


          A．③⑤        
B．①⑧           
C．④⑦           
D．②⑥
          


           
          

			
          
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          下列說(shuō)法正確的是
          ①常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4
          ②為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸
          ③相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的a．蒸餾水 b．0.1 mol·L—1鹽酸、
          c．0.1 mol·L—1氯化鎂溶液  d．0.1 mol·L—1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：a＞d＝b＞c
          ④用0.2000 mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L—1），至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和
          ⑤將水加熱到120℃，pH=6：c（OH-）< c（H+）
          ⑥醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO-）> c（Na+）
          ⑦0.lmoI·L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）> c（SO42-）> c（H+）
          ⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH-）= c（H+）

          1. A.
            ③⑤
          2. B.
            ①⑧
          3. C.
            ④⑦
          4. D.
            ②⑥
          

			
          
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          下列說(shuō)法正確的是                                                                                          （　�。�
              
              A．PH=2與PH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10
              
          B．Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32－)之比為2：1
              
          C．pH=2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：
              
                c(H+)  + c(M+)＝c(OH-)  + c(A-)
              
          D．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2：1
              
          

			
          
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          　　1．D　2．C　3．C　4．B　5．C　6．C　7．BC　8．BD　9．AC　10．D　11．C
          12．BD　13．AC　14．A　15．B　16．D　17．B　18．D　19．B　20．D
          21．D　22．C w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
          　　23．（1）促進(jìn)，A�。�2）甲大
          　　乙用氯化銨溶液稀釋后，［］增大很多，使的電離平衡向抑制電離的方向移動(dòng)；發(fā)生水解，使稀釋后的乙溶液的［］增大
          　　24．（1）第一種組合　A：NaOH　 B：
          　　第二種組合　A：　 B：
          　　（2）由于電離出，使水的電離平衡：向左移動(dòng)，使水的電離度小于純水中水的電離度，而溶液中由于
          　　由于電離出的與結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而促進(jìn)水的電離，使水的電離度比純水中的大．
          　　25．（1）偏高；空氣中的氧氣溶于樣品中
          　�。�2）偏高；使溶液濃度變低，消耗體積偏大
          　　（3）偏高；使最后讀取體積數(shù)比實(shí)際消耗溶液體積數(shù)大
          　�。�4）
          　　26．（1）增大w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
          　　（2）K值越大，酸性越強(qiáng)
          　　（3）　
          　�。�4）上一級(jí)電離產(chǎn)生的對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用
          　　（5）
          　　27．（1）和水解均呈弱酸性，可除去金屬表面的氧化物
          　　（2）水溶液中［］很小，不會(huì)生成沉淀（或弱酸不能生成強(qiáng)酸）．加入氨水時(shí)，，使電離平衡右移，［］增大，產(chǎn)生沉淀（或與生成，使［］增大
          　�。�3）在HCl氣流中，抑制水解，從而可得到無(wú)水物
          　　（4）能．，降低［］，其水解平衡左移，堿性減弱
          　�。�5）水解呈堿性，水解呈酸性，二者混合施用，會(huì)促進(jìn)水解，大量生成易揮發(fā)的，從而使氮肥降低肥效
          　　電離呈酸性，與混合施用，會(huì)產(chǎn)生或沉淀而喪失肥效．
          　　硫銨（即硫酸銨）水解呈酸性，長(zhǎng)期施用土壤會(huì)板結(jié)酸化，加消石灰可調(diào)節(jié)酸度，防止板結(jié)．
          　　28．（1）造成測(cè)定數(shù)值偏高w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
          　�。�2）
          　�。�3）
          　　29．（1）；、
          　�。�2）1.90　2.67　5.20
          　�。�3）130
          　　分析：（1）因?yàn)樵跐嵋褐屑尤際Cl溶液至10 mL，沉淀質(zhì)量一直為1.16 g，說(shuō)明濁液顯堿性，Al元素以形式存在，繼續(xù)加入HCl溶液，轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>沉淀，加至30 mL時(shí)，全部轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>，所以在A點(diǎn)的沉淀物為，在A至B點(diǎn)間，沉淀物為和的混合物．當(dāng)加入的HCl溶液超過(guò)30 mL時(shí)，和同時(shí)溶解．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
          　�。�2）原混合物中：
          　　的質(zhì)量
          　　
          　　
          　　的質(zhì)量
          　　NaOH：
          　�、贊嵋褐写嬖诘模�
          　　　　　　　　　　　　　 1×0.01 mol
          　�、�消耗的：
          　　
          　　
          　�、�消耗的：
          　　
          　　0.02 mol×4＝0.08 mol
          　　NaOH總質(zhì)量
          　　（3）從B點(diǎn)開(kāi)始，消耗的HCl：0.02 mol×3＝0.06 mol
          　　消耗的HCl：0.02 mol×2＝0.04 mol
          　　所消耗HCl溶液的體積為：
          　　Q點(diǎn)HCl溶液總量為：30 mL＋100 mL＝130 mL
          　　30．（1）
          　　（2）
          　　
          　　根據(jù)　
          　　過(guò)量為：
          　　20.00 mL水樣消耗為
          　　根據(jù)得電子數(shù)目相等，則有
          　　相當(dāng)于1 L水樣消耗為：
          　　，即該水樣的
          　�。�3）
          　�。�4）A，www.ks5u.com
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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