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				C．pH＝2的與pH＝12的NaOH溶液等體積混和.溶液pH＝7			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          ①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中正確的是
             A．水電離的：①②③④
             B．將②、③溶液混合后，pH7，消耗溶液的體積②＞③
             C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②＞③
             D．向各溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
          

			
          
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          ①pH＝2的CH3COOH溶液；
          

          ②pH＝2的HCl溶液；
          

          ③pH＝12的氨水；
          

          ④pH＝12的NaOH溶液．
          

          相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          水電離的c(H+)：①＝②＝③＝④
          

          

          B．
          		

          將②、③溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的體積：③＞②
          

          

          C．
          		

          等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大
          

          

          D．
          		

          向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
          

          

          

			
          
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          在25℃時，將pH＝12的NaOH溶液與pH＝2的CH3COOH溶液等體積混合，下列有關(guān)所得溶液的說法中錯誤的是
            
          　　A．溶液一定呈酸性
            
          B．向反應后的溶液中加入幾滴稀鹽酸，溶液的pH變化不大
            
          　　C．溶液中可能存在：c (H＋) ＝ c (CH3COO－)＋c (OH－)
            
          D．設Ka、Kh、Kw分別表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)、CH3COO－的水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)，則三者之間的關(guān)系為：Ka·Kh＝Kw
          

			
          
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          在25℃時，將pH＝12的NaOH溶液與pH＝2的CH3COOH溶液等體積混合，下列有關(guān)所得溶液的說法中錯誤的是
            
          A．溶液一定呈酸性
            
          B．向反應后的溶液中加入幾滴稀鹽酸，溶液的pH變化不大
            
          C．溶液中可能存在：c (H＋) ＝ c (CH3COO－)＋c (OH－)
            
          D．設Ka、Kh、Kw分別表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)、CH3COO－的水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)，則三者之間的關(guān)系為：Ka·Kh＝Kw
          

			
          
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          在25℃時，將pH＝12的NaOH溶液與pH＝2的CH3COOH溶液等體積混合，下列有關(guān)所得溶液的說法中錯誤的是
          A．溶液一定呈酸性
          B．向反應后的溶液中加入幾滴稀鹽酸，溶液的pH變化不大
          C．溶液中可能存在：c (H＋) ＝ c (CH3COO－)＋c (OH－)
          D．設Ka、Kh、Kw分別表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)、CH3COO－的水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)，則三者之間的關(guān)系為：Ka·Kh＝Kw
          

			
          
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          　　1．D　2．C　3．C　4．B　5．C　6．C　7．BC　8．BD　9．AC　10．D　11．C
          12．BD　13．AC　14．A　15．B　16．D　17．B　18．D　19．B　20．D
          21．D　22．C w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
          　　23．（1）促進，A�。�2）甲大
          　　乙用氯化銨溶液稀釋后，［］增大很多，使的電離平衡向抑制電離的方向移動；發(fā)生水解，使稀釋后的乙溶液的［］增大
          　　24．（1）第一種組合　A：NaOH　 B：
          　　第二種組合　A：　 B：
          　�。�2）由于電離出，使水的電離平衡：向左移動，使水的電離度小于純水中水的電離度，而溶液中由于
          　　由于電離出的與結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而促進水的電離，使水的電離度比純水中的大．
          　　25．（1）偏高；空氣中的氧氣溶于樣品中
          　　（2）偏高；使溶液濃度變低，消耗體積偏大
          　　（3）偏高；使最后讀取體積數(shù)比實際消耗溶液體積數(shù)大
          　�。�4）
          　　26．（1）增大w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
          　�。�2）K值越大，酸性越強
          　　（3）　
          　�。�4）上一級電離產(chǎn)生的對下一級電離有抑制作用
          　�。�5）
          　　27．（1）和水解均呈弱酸性，可除去金屬表面的氧化物
          　�。�2）水溶液中［］很小，不會生成沉淀（或弱酸不能生成強酸）．加入氨水時，，使電離平衡右移，［］增大，產(chǎn)生沉淀（或與生成，使［］增大
          　�。�3）在HCl氣流中，抑制水解，從而可得到無水物
          　�。�4）能．，降低［］，其水解平衡左移，堿性減弱
          　　（5）水解呈堿性，水解呈酸性，二者混合施用，會促進水解，大量生成易揮發(fā)的，從而使氮肥降低肥效
          　　電離呈酸性，與混合施用，會產(chǎn)生或沉淀而喪失肥效．
          　　硫銨（即硫酸銨）水解呈酸性，長期施用土壤會板結(jié)酸化，加消石灰可調(diào)節(jié)酸度，防止板結(jié)．
          　　28．（1）造成測定數(shù)值偏高w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
          　�。�2）
          　�。�3）
          　　29．（1）；、
          　�。�2）1.90　2.67　5.20
          　　（3）130
          　　分析：（1）因為在濁液中加入HCl溶液至10 mL，沉淀質(zhì)量一直為1.16 g，說明濁液顯堿性，Al元素以形式存在，繼續(xù)加入HCl溶液，轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>沉淀，加至30 mL時，全部轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>，所以在A點的沉淀物為，在A至B點間，沉淀物為和的混合物．當加入的HCl溶液超過30 mL時，和同時溶解．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
          　�。�2）原混合物中：
          　　的質(zhì)量
          　　
          　　
          　　的質(zhì)量
          　　NaOH：
          　�、贊嵋褐写嬖诘模�
          　　　　　　　　　　　　　 1×0.01 mol
          　�、�消耗的：
          　　
          　　
          　�、�消耗的：
          　　
          　　0.02 mol×4＝0.08 mol
          　　NaOH總質(zhì)量
          　�。�3）從B點開始，消耗的HCl：0.02 mol×3＝0.06 mol
          　　消耗的HCl：0.02 mol×2＝0.04 mol
          　　所消耗HCl溶液的體積為：
          　　Q點HCl溶液總量為：30 mL＋100 mL＝130 mL
          　　30．（1）
          　�。�2）
          　　
          　　根據(jù)　
          　　過量為：
          　　20.00 mL水樣消耗為
          　　根據(jù)得電子數(shù)目相等，則有
          　　相當于1 L水樣消耗為：
          　　，即該水樣的
          　�。�3）
          　�。�4）A，www.ks5u.com
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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