題目列表(包括答案和解析)
| c(CH3COO-)?c(H+) |
| c(CH3COOH) |
| c(CH3COOH)?c(OH-) |
| c(CH3COO-) |
| Ka．c |
| Ka．c |
（14分）
科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
⑴目前合成氨的技術(shù)原理為：
該反應(yīng)的能量變化如圖所示。
①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是： 。（填“增大”、“減小”或“不變”）。
②將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡，測(cè)得N2為0.1 mol，H2為0.3mol，NH3為0.1 mol。該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為 。
③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 。
A．向容器中按原比例再充入原料氣
B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應(yīng)的催化劑
D．液化生成物分離出氨
⑵1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳導(dǎo)H+），從而實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式為 。
⑶根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常 壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：
進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
| T/K | 303 | 313 | 323 |
| NH3生成量/（10－6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
①此合成反應(yīng)的a_ 0。（填“大于”、“小于”或“等于”）
②已知
⑷ NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH
水解的緣故。則NH4Cl在重水（D2O）中水解的離子方程式是 。
（14分）
科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
⑴目前合成氨的技術(shù)原理為：
該反應(yīng)的能量變化如圖所示。
①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是： 。（填“增大”、“減小”或“不變”）。
②將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡，測(cè)得N2為0.1 mol，H2為0.3 mol，NH3為0.1 mol。該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為 。
③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 。
| A．向容器中按原比例再充入原料氣 |
| B．向容器中再充入惰性氣體 |
| C．改變反應(yīng)的催化劑 |
| D．液化生成物分離出氨 |
| T/K | 303 | 313 | 323 |
| NH3生成量/（10－6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
水解的緣故。則NH4Cl在重水（D2O）中水解的離子方程式是 。（14分）
科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
⑴目前合成氨的技術(shù)原理為：
該反應(yīng)的能量變化如圖所示。
①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是： 。（填“增大”、“減小”或“不變”）。
②將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡，測(cè)得N2為0.1 mol，H2為0.3 mol，NH3為0.1 mol。該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為 。
③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 。
A．向容器中按原比例再充入原料氣
B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應(yīng)的催化劑
D．液化生成物分離出氨
⑵1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳導(dǎo)H+），從而實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式為 。
⑶根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常 壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：
進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
|
T/K |
303 |
313 |
323 |
|
NH3生成量/（10－6mol） |
4.8 |
5.9 |
6.0 |
①此合成反應(yīng)的a_ 0。（填“大于”、“小于”或“等于”）
②已知
⑷ NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH
水解的緣故。則NH4Cl在重水（D2O）中水解的離子方程式是
。
| T/K | 303 | 313 | 323 |
| NH3生成量/（10-6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
水解的緣故．則NH4Cl在重水（D2O）中水解的離子方程式是______．
1．D 2．C 3．C 4．B 5．C 6．C 7．BC 8．BD 9．AC 10．D 11．C
12．BD 13．AC 14．A 15．B 16．D 17．B 18．D 19．B 20．D
21．D 22．C w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
23．（1）促進(jìn)，A�。�2）甲大
乙用氯化銨溶液稀釋后，［
］增大很多，使
的電離平衡向抑制電離的方向移動(dòng)；發(fā)生水解，使稀釋后的乙溶液的［
］增大
24．（1）第一種組合 A：NaOH B：
第二種組合 A：
B：
�。�2）由于電離出，使水的電離平衡：
向左移動(dòng)，使水的電離度小于純水中水的電離度，而溶液中由于
由于電離出的
與結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而促進(jìn)水的電離，使水的電離度比純水中的大．
25．（1）偏高；空氣中的氧氣溶于樣品中
�。�2）偏高；使
溶液濃度變低，消耗體積偏大
（3）偏高；使最后讀取體積數(shù)比實(shí)際消耗溶液體積數(shù)大
�。�4）
26．（1）增大w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
�。�2）K值越大，酸性越強(qiáng)
（3）
�。�4）
上一級(jí)電離產(chǎn)生的對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用
�。�5）
27．（1）
和
水解均呈弱酸性，可除去金屬表面的氧化物
�。�2）
水溶液中［
］很小，不會(huì)生成沉淀（或弱酸不能生成強(qiáng)酸）．加入氨水時(shí)，
，使
電離平衡右移，［］增大，產(chǎn)生沉淀（或與生成
，使［］增大
�。�3）在HCl氣流中，抑制
水解，從而可得到
無(wú)水物
�。�4）能．
，降低［］，其水解平衡左移，堿性減弱
�。�5）
水解呈堿性，水解呈酸性，二者混合施用，會(huì)促進(jìn)水解，大量生成易揮發(fā)的，從而使氮肥降低肥效
電離呈酸性，與混合施用，會(huì)產(chǎn)生
或
沉淀而喪失肥效．
硫銨（即硫酸銨）水解呈酸性，長(zhǎng)期施用土壤會(huì)板結(jié)酸化，加消石灰可調(diào)節(jié)酸度，防止板結(jié)．
28．（1）造成測(cè)定數(shù)值偏高w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
�。�2）
�。�3）
29．（1）
；、
�。�2）1.90 2.67 5.20
（3）130
分析：（1）因?yàn)樵跐嵋褐屑尤際Cl溶液至10 mL，沉淀質(zhì)量一直為
形式存在，繼續(xù)加入HCl溶液，轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>沉淀，加至30 mL時(shí)，全部轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>，所以在A點(diǎn)的沉淀物為，在A至B點(diǎn)間，沉淀物為和的混合物．當(dāng)加入的HCl溶液超過(guò)30 mL時(shí)，和同時(shí)溶解．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
�。�2）原混合物中：
的質(zhì)量
的質(zhì)量
NaOH：
①濁液中存在的：
1×0.01 mol
�、�
消耗的：
�、�
消耗的：
0.02 mol×4＝0.08 mol
NaOH總質(zhì)量
（3）從B點(diǎn)開(kāi)始，
消耗的HCl：0.02 mol×3＝0.06 mol
消耗的HCl：0.02 mol×2＝0.04 mol
所消耗HCl溶液的體積為：
Q點(diǎn)HCl溶液總量為：30 mL＋100 mL＝130 mL
30．（1）
（2）
根據(jù) 
過(guò)量
為：
20.00 mL水樣消耗為
根據(jù)得電子數(shù)目相等，則有
相當(dāng)于
為：
，即該水樣的
�。�3）
（4）A，
www.ks5u.com
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