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				A．      B．      C．NO       D．			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          有A．B．C．D．E．F六種物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
          （1）若反應(yīng)①和②不需要特定的反應(yīng)條件就能進行，且A為無色溶液．則C．E．F的化學(xué)式分別是
          Ag、NO、NO2
          Ag、NO、NO2
          ；電解A溶液的離子方程式為
          4Ag+2H2O
           電解 
          .
           
          4Ag+O2↑+4H+
          4Ag+2H2O
           電解 
          .
           
          4Ag+O2↑+4H+
          ； 若電解A溶液500mL，一段時間后溶液的pH由4變?yōu)?，則陰極析出固體的質(zhì)量為
          5.4
          5.4
          g．
          （2）若反應(yīng)①和②需要在一定條件才能進行，則電解A溶液的兩極反應(yīng)式分別為
          2Cu2++4e-=2Cu
          2Cu2++4e-=2Cu
          ；
          4OH--4e?=2H2O+O2↑
          4OH--4e?=2H2O+O2↑
          ； C和D的稀溶液不反應(yīng)，但若通入B氣體，在加熱條件下可以反應(yīng)生成A溶液．試寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2Cu+O2+2H2SO4
            △  
          .
           
          2CuSO4+2H2O
          2Cu+O2+2H2SO4
            △  
          .
           
          2CuSO4+2H2O
          ．
          當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時，標況下生成
          5.6
          5.6
          L單質(zhì)B．
          

			
          
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          A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的5種化合物，其中A、B是氧化物．單質(zhì)X、Y是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已略去）；

          （1）若試劑1與試劑2不屬于同類物質(zhì)，則X與試劑1反應(yīng)的離子方程式是
          2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
          2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
          ．
          （2）若試劑1和試劑2相同，且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A，則A的化學(xué)式是
          Fe2O3
          Fe2O3
          ．
          ①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的實驗操作是
          取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+
          取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+
          ．
          ②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈
          酸性
          酸性
          （填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因用離子方程來表示為
          Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
          Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
          ．
          （3）若E溶液隔絕空氣加熱、蒸干后，可得到該溶液的溶質(zhì)，工業(yè)上用E、稀硫酸和NaNO2為原料來制備高效凈水劑Y（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
          2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
          ．
          

			
          
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          A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO、OH-、SO、Cl-、CO中的各一種組成（離子不重復(fù)）．現(xiàn)做如下實驗：
          ①A和E的溶液顯堿性，0.1mol?L-1 A溶液的pH小于13；
          ②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；
          ③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；
          ④在D的溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液，沒有沉淀．
          （1）根據(jù)以上事實推斷A、B、E的化學(xué)式：A
          Na2CO3
          Na2CO3
          、B
          AgNO3
          AgNO3
          、E
          Ba（OH）2
          Ba（OH）2
          ．
          （2）寫出③和④的離子方程式：
          ③
          2Fe3++Fe=3Fe2+，
          2Fe3++Fe=3Fe2+，
          ；
          ④
          Al3++4OH-=[Al（OH）4]-
          Al3++4OH-=[Al（OH）4]-
          ．
          

			
          
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          A、B、C、D、E五種物質(zhì)中含有同一種元素，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中A、B、C、D在常溫下都是氣體，B為紅棕色．
          （1）寫出各下列物質(zhì)的化學(xué)式：則A是
          N2
          N2
          ，D是
          NH3
          NH3
          ；
          （2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C
          3NO2+H2O=2HNO3+NO
          3NO2+H2O=2HNO3+NO
          ，E→C
          8HNO3+3Cu=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O
          8HNO3+3Cu=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O
          ．
          

			
          
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          A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請完成下列問題：
          （1）若常溫下A為有色氣體
          ①若F是一種金屬單質(zhì)，請寫出B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式：
          Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
          Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
          ．
          ②若C為直線型分子，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，則C的結(jié)構(gòu)式為：
          O=C=O
          O=C=O
          ．
          （2）若A為淡黃色固體，且物質(zhì)A和D的式量相等，請用離子方程式表示物質(zhì)F的水溶液呈酸性的原因：
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          ．
          （3）若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的
          15
          ，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H2O 反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
          Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
          ．
          

			
          
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          　　1．D　2．C　3．C　4．B　5．D　6．CD　7．B　8．AC　9．A　10．D　11．C　12．AB 
          　　13．D　14．D　15．A　16．B　17．B　18．C　19．D　20．B　21．B　22．B
          　　23．（1）A．坩堝　B．蒸發(fā)皿　C．分液漏斗　D．蒸餾燒瓶　E．漏斗　F．酒精燈　G．干燥管
          　　（2）①G�、贑　③D、F�、蹺�、軧、F
          　　24．（1）I�。�2）；　（3）溶解放熱，并提供大量的
          　�。�4）①
          　　②
          　　25．分解與解答：（1）電子氧化性，而Cu、Fe、Zn全部液解，故一定有、、，可能還有、
          　　（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)進行的次序規(guī)律，因還原性Zn＞Fe＞Cu，若剩余固體W／3克時，則為Cu，又因為與Cu反應(yīng)，與Cu不反應(yīng)，故一定有、，可能還有，一定沒有、
          　�。�3）剩余固體為Cu、Fe、Zn，只有部分Zn溶解，加之、均要與Fe反應(yīng)，故一定有、，一定沒有、、
          　　26．（1）①x＝1，y＝1；②6、2、4＝1、3、2、4；
          　�、�
          　�、�
          　�。�2）；Mn
          　　27．（1）；
          　�。�2）；
          　�。�3）；
          　　28．（1）①C　②
          　�。�2）；；在分子中，C、H質(zhì)量比為12∶4，在混入任何比例的都將使C、H質(zhì)量比小于12∶4；1∶3　　25％
          　　29．（1）
          　�。�2）或0.1500 V
％
          　�。�3）C
          　　30．（1）2；5
          　　W、；W、；W、；、；、
          （2）或或www.ks5u.com
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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