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				④加入Mg能放出的溶液中:....			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          現(xiàn)有一種溶液，其中可能含有Mg2+、Al3+、Fe2+、Cu2+、NH4+．當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱溶解時(shí)，有刺激性氣味的氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
          （1）最終的白色沉淀的成分是（填化學(xué)式）
          Mg（OH）2
          Mg（OH）2
          ，你的理由是
          氫氧化鎂不溶于強(qiáng)堿，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可以溶于強(qiáng)堿
          氫氧化鎂不溶于強(qiáng)堿，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可以溶于強(qiáng)堿
          ．
          （2）試確定該溶液中可能含有以上離子中的哪些離子并計(jì)算其相應(yīng)的物質(zhì)的量，完成下表
          

          


          
可能含有的離子
          （填離子符號(hào)）          		

          Mg2+
          Mg2+
          		

          Al3+
          Al3+
          		

          NH4+
          NH4+
          		

          無
          無
          		

          無
          無
          

          
相應(yīng)的物質(zhì)的量

          2mol
          2mol
          		

          2mol
          2mol
          		

          6mol
          6mol
          		

          無
          無
          		

          無
          無
          （3）圖中a點(diǎn)的值為
          9
          9
          ．
          （4）圖中b點(diǎn)的氣體組成成分是（填化學(xué)式）
          NH3、O2
          NH3、O2
          ，其物質(zhì)的量之比是
          3：2
          3：2
          ．
          

			
          
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          下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
              
          ①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
              
          ②在PH=11的溶液中：Na+、［Al(OH)4］-、NO3-、S2-、SO32-
              
          ③由水電離的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-
              
          ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
              
          A.②④   B.①②④   C. ①③④ D.①②
              
          

			
          
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          下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是                             (　)
              
          ①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、Cl－、S2－
              
          ②在pH＝11的溶液中：Na＋、[Al(OH)4]－、NO、S2－、SO
              
          ③由水電離的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、HCO、NO、NH、F－
              
          ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、Cl－、K＋、SO
              
          A．②④  B．①②④  C．①③④  D．①②
              
          

			
          
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          下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是                             (　)
              
          ①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、Cl－、S2－
              
          ②在pH＝11的溶液中：Na＋、[Al(OH)4]－、NO、S2－、SO
              
          ③由水電離的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、HCO、NO、NH、F－
              
          ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、Cl－、K＋、SO
              
          A．②④  B．①②④  C．①③④  D．①②
              
          

			
          
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          某鋁合金中含有鎂、銅、硅，為了測(cè)定研究它的抗腐蝕性能和測(cè)定合金中鋁的含量，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
          （一）探究鋁合金的抗腐蝕性能
          ①向一只小燒杯里加入20mL0.5mol/LCuSO4溶液，把一小塊鋁合金浸入溶液中，1～2分鐘后將鋁片取出，觀察鋁片表面的現(xiàn)象
          ②取1只試管，加入10mL2mol/LNaOH溶液，將一塊鋁片放入NaOH溶液里，片刻取出后，用蒸餾水沖洗后浸入CuSO4溶液里．1～2分鐘后將鋁片取出，觀察鋁片表面的現(xiàn)象
          實(shí)驗(yàn)①鋁片沒有變化，實(shí)驗(yàn)②鋁片表面的現(xiàn)象是
          鋁片表面有亮紅色的固體附著
          鋁片表面有亮紅色的固體附著

          發(fā)生此現(xiàn)象的原因是
          因?yàn)殇X片有一層致密的氧化物保護(hù)膜，可以阻止內(nèi)部的金屬鋁與CuSO4反應(yīng)，當(dāng)鋁片事先放入氫氧化鈉溶液后，這層氧化膜被破壞，金屬鋁與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成了金屬銅．
          因?yàn)殇X片有一層致密的氧化物保護(hù)膜，可以阻止內(nèi)部的金屬鋁與CuSO4反應(yīng)，當(dāng)鋁片事先放入氫氧化鈉溶液后，這層氧化膜被破壞，金屬鋁與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成了金屬銅．

          （二）測(cè)定鋁合金中的鋁的百分含量
          ①取該樣品a克，將樣品溶于足量的稀鹽酸中，過濾；
          ②在濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾；
          ③往第②步的濾液中通入足量的CO2，過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌后，烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為b克．
          回答下列問題：
          （1）在第①步操作中溶解所使用的玻璃儀器為玻璃棒、
          燒杯
          燒杯
          ，濾液中主要含有Mg2+、Na+、
          Al3+
          Al3+
          和Cl-離子；
          （2）在第②步操作中氫氧化鈉溶液需要過量的原因是
          使Al3+全部變成AlO2-離子
          使Al3+全部變成AlO2-離子
          ，寫出該步驟中生成沉淀的離子方程式
          Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
          Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

          （3）第③步灼燒過程中可在下列哪種儀器中進(jìn)行
          C
          C

          A．燒杯      B．試管      C．坩堝       D．蒸發(fā)皿
          （4）第③步灼燒后得到的固體是
          Al2O3
          Al2O3

          （5）合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          54b
          102a
          ×100%
          54b
          102a
          ×100%
          ．
          

			
          
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          　　1．D　2．C　3．C　4．B　5．D　6．CD　7．B　8．AC　9．A　10．D　11．C　12．AB 
          　　13．D　14．D　15．A　16．B　17．B　18．C　19．D　20．B　21．B　22．B
          　　23．（1）A．坩堝　B．蒸發(fā)皿　C．分液漏斗　D．蒸餾燒瓶　E．漏斗　F．酒精燈　G．干燥管
          　�。�2）①G�、贑　③D、F�、蹺�、軧、F
          　　24．（1）I�。�2）；�。�3）溶解放熱，并提供大量的
          　　（4）①
          　�、�
          　　25．分解與解答：（1）電子氧化性，而Cu、Fe、Zn全部液解，故一定有、、，可能還有、
          　�。�2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的次序規(guī)律，因還原性Zn＞Fe＞Cu，若剩余固體W／3克時(shí)，則為Cu，又因?yàn)?sub>與Cu反應(yīng)，與Cu不反應(yīng)，故一定有、，可能還有，一定沒有、
          　　（3）剩余固體為Cu、Fe、Zn，只有部分Zn溶解，加之、均要與Fe反應(yīng)，故一定有、，一定沒有、、
          　　26．（1）①x＝1，y＝1；②6、2、4＝1、3、2、4；
          　�、�
          　　④
          　�。�2）；Mn
          　　27．（1）；
          　　（2）；
          　�。�3）；
          　　28．（1）①C　②
          　�。�2）；；在分子中，C、H質(zhì)量比為12∶4，在混入任何比例的都將使C、H質(zhì)量比小于12∶4；1∶3　　25％
          　　29．（1）
          　�。�2）或0.1500 V
％
          　�。�3）C
          　　30．（1）2；5
          　　W、；W、；W、；、；、
          （2）或或www.ks5u.com
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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