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				①推算出x＝        .y＝        ． ②配平該化學(xué)方程式 ③反應(yīng)中氧化劑為        ． ④用短線和箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)．			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g　FeSO4．當(dāng)加入50 mL　0.5 mol/L　KNO3溶液后，其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成了Fe3+，也反應(yīng)完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出．請(qǐng)推算出x＝________，y＝________，并配平該化學(xué)反應(yīng)方程式(系數(shù)填在寫(xiě)下式方框內(nèi))
          

          □FeSO4＋□KNO3＋□H2SO4→□K2SO4＋□Fe2(SO4)3＋□NxOy↑＋□H2O
          

          

          

			
          
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          （共7分）（1）在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4．當(dāng)加入50mL0.5mol/LKNO3
          溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出．
          □  FeSO4＋□KNO3＋□H2SO4→□K2SO4＋□Fe2(SO4)3＋□NXOy＋□H2O
           ①推算出x＝________，y＝________．
               ②配平該化學(xué)方程式（系數(shù)填寫(xiě)在上式方框內(nèi)）
               ③反應(yīng)中氧化劑為_(kāi)_______． 
          ④用短線和箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)． 
           
           
          

			
          
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          （共7分）（1）在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4．當(dāng)加入50mL0.5mol/LKNO3
          


          溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出．
          


          □  FeSO4＋□KNO3＋□H2SO4→□K2SO4＋□Fe2(SO4)3＋□NXOy＋□H2O
          


           ①推算出x＝________，y＝________．
          


               ②配平該化學(xué)方程式（系數(shù)填寫(xiě)在上式方框內(nèi)）
          


               ③反應(yīng)中氧化劑為_(kāi)_______． 
          


          ④用短線和箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)． 
          


           
          


           
          

			
          
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          （共7分）（1）在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4．當(dāng)加入50mL0.5mol/LKNO3
            
          溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出．
            
          FeSO4＋□KNO3＋□H2SO4→□K2SO4＋□Fe2(SO4)3＋□NXOy＋□H2O
            
           ①推算出x＝________，y＝________．
            
               ②配平該化學(xué)方程式（系數(shù)填寫(xiě)在上式方框內(nèi)）
            
               ③反應(yīng)中氧化劑為_(kāi)_______． 
            
          ④用短線和箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)． 
          

			
          
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          在熱的稀H2SO4溶液中溶解了11.4g FeSO4．當(dāng)加入50mL 0.5mol/L的KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有氮氧化物(NxOy)氣體逸出．
           

          FeSO4＋KNO3＋H2SO4K2SO4＋Fe2(SO4)3＋NxOy＋H2O
          

          (1)推算出x＝________，y＝________．
          

          (2)配平該化學(xué)方程式(系數(shù)填寫(xiě)在上式方框內(nèi))．
          

          (3)反應(yīng)中氧化劑為_(kāi)_______．
          

          (4)用短線和箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
          

          

			
          
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          　　1．D　2．C　3．C　4．B　5．D　6．CD　7．B　8．AC　9．A　10．D　11．C　12．AB 
          　　13．D　14．D　15．A　16．B　17．B　18．C　19．D　20．B　21．B　22．B
          　　23．（1）A．坩堝　B．蒸發(fā)皿　C．分液漏斗　D．蒸餾燒瓶　E．漏斗　F．酒精燈　G．干燥管
          　　（2）①G�、贑�、跠、F�、蹺　⑤B、F
          　　24．（1）I　（2）；�。�3）溶解放熱，并提供大量的
          　�。�4）①
          　　②
          　　25．分解與解答：（1）電子氧化性，而Cu、Fe、Zn全部液解，故一定有、、，可能還有、
          　�。�2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的次序規(guī)律，因還原性Zn＞Fe＞Cu，若剩余固體W／3克時(shí)，則為Cu，又因?yàn)?sub>與Cu反應(yīng)，與Cu不反應(yīng)，故一定有、，可能還有，一定沒(méi)有、
          　�。�3）剩余固體為Cu、Fe、Zn，只有部分Zn溶解，加之、均要與Fe反應(yīng)，故一定有、，一定沒(méi)有、、
          　　26．（1）①x＝1，y＝1；②6、2、4＝1、3、2、4；
          　　③
          　�、�
          　�。�2）；Mn
          　　27．（1）；
          　�。�2）；
          　�。�3）；
          　　28．（1）①C�、�
          　�。�2）；；在分子中，C、H質(zhì)量比為12∶4，在混入任何比例的都將使C、H質(zhì)量比小于12∶4；1∶3　　25％
          　　29．（1）
          　�。�2）或0.1500 V
％
          　�。�3）C
          　　30．（1）2；5
          　　W、；W、；W、；、；、
          （2）或或www.ks5u.com
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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