X、Y、Z、W四種短周期元素，其中X、Y、Z的原子序數(shù)之和為16，X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫常壓下都是無色氣體，在適當(dāng)?shù)臈l件下可以發(fā)生如下圖所示的變化：
已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比一個(gè)C分子中少一個(gè)．而W的單質(zhì)在常溫常壓下為固體，并且W元素是形成化合物種類最多的元素．請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素X在周期表中的位置

第2周期第ⅥA族

第2周期第ⅥA族

，Y單質(zhì)的電子式

．
（2）化合物C在一定條件下生成化合物A的化學(xué)方程式

4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O

．
（3）常溫下，將C通入元素Y的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液中，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈

酸

酸

性（填“酸”、“堿”、“中”）；此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的無機(jī)酸酸式鹽，與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為

NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-

△   .

NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-

NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-

△   .

NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-

．
（5）由X、Z、W三種元素可以形成化合物W₂Z₆X，其蒸汽通過灼熱的氧化銅，黑色的氧化銅會(huì)逐漸變紅，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CH₃CH₂OH+CuO

△

CH₂CHO+Cu+H₂O

CH₃CH₂OH+CuO

△

CH₂CHO+Cu+H₂O

．

查看答案和解析>>

查看答案和解析>>

查看答案和解析>>

查看答案和解析>>

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

（1）元素X的一種單質(zhì)在生活中常用作飲水機(jī)的消毒劑，該單質(zhì)的化學(xué)式是

O₃

O₃

，元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄⁺，請(qǐng)寫出檢驗(yàn)溶液中存在該離子的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論

取少量溶液（或待測(cè)液）于試管中，滴加適量濃NaOH溶液后加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙沾在玻璃棒上靠近試管口部，若試紙變藍(lán)，說明溶液中存在該離子，反之，不存在該離子

取少量溶液（或待測(cè)液）于試管中，滴加適量濃NaOH溶液后加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙沾在玻璃棒上靠近試管口部，若試紙變藍(lán)，說明溶液中存在該離子，反之，不存在該離子

．
（3）寫出Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強(qiáng)的是

O

O

（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是

a，b，c

a，b，c

．
a．Y的氫化物可在純X₂中燃燒生成X的氫化物和Y₂
b． X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與H₂ 化合
c．X與Y形成的化合物中Y元素呈正價(jià)態(tài)．

查看答案和解析>>

　　1．D　2．C　3．C　4．B　5．D　6．CD　7．B　8．AC　9．A　10．D　11．C　12．AB

　　13．D　14．D　15．A　16．B　17．B　18．C　19．D　20．B　21．B　22．B

　　23．（1）A．坩堝　B．蒸發(fā)皿　C．分液漏斗　D．蒸餾燒瓶　E．漏斗　F．酒精燈　G．干燥管

　�。�2）①G�、贑�、跠、F�、蹺　⑤B、F

　　24．（1）I�。�2）；�。�3）溶解放熱，并提供大量的

　　（4）①

　�、�

　　25．分解與解答：（1）電子氧化性，而Cu、Fe、Zn全部液解，故一定有、、，可能還有、

　�。�2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的次序規(guī)律，因還原性Zn＞Fe＞Cu，若剩余固體W／3克時(shí)，則為Cu，又因?yàn)?sub>與Cu反應(yīng)，與Cu不反應(yīng)，故一定有、，可能還有，一定沒有、

　　（3）剩余固體為Cu、Fe、Zn，只有部分Zn溶解，加之、均要與Fe反應(yīng)，故一定有、，一定沒有、、

　　26．（1）①x＝1，y＝1；②6、2、4＝1、3、2、4；

　�、�

　�、�

　�。�2）；Mn

　　27．（1）；

　　（2）；

　　（3）；

　　28．（1）①C　②

　�。�2）；；在分子中，C、H質(zhì)量比為12∶4，在混入任何比例的都將使C、H質(zhì)量比小于12∶4；1∶3　　25％

　　29．（1）

　　（2）或0.1500 V ％

　�。�3）C

　　30．（1）2；5

　　W、；W、；W、；、；、

（2）或或www.ks5u.com