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        1. (2)測定食醋的總酸度.食醋中除醋酸()外.還含有少量其它有機酸.食醋的總酸度以每1000 mL食醋中含醋酸的質(zhì)量(g)表示.通常寫作.用移液管移取市售食醋50.00 mL.置于250 mL容量瓶中.用水稀釋至250mL.再從中移取25.00 mL.用上小題已知濃度的NaOH溶液滴定.消耗堿液體積為V(mL).寫出的計算式. 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          測定食醋的總酸度.食醋中除醋酸(CH3COOH)外,還含有少量其他有機酸.食醋的總酸度以每1000 ml食醋中含醋酸(其他酸也折算作醋酸)的質(zhì)量(g)表示,通常寫作CH3COOH%.用移液管移取市售食醋50.00 ml,置于250 ml容量瓶中,用水稀釋至刻度,再從中移取25.00ml,用上小題已知濃度的NaOH溶液滴定,消耗堿液體積為V ml.寫出CH3COOH%的計算式.

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          測定食醋的總酸度.食醋中除醋酸(CH3COOH)外,還含有少量其他有機酸.食醋的總酸度以每1000 ml食醋中含醋酸(其他酸也折算作醋酸)的質(zhì)量(g)表示,通常寫作CH3COOH%.用移液管移取市售食醋50.00 ml,置于250 ml容量瓶中,用水稀釋至刻度,再從中移取25.00 ml,用上小題已知濃度的NaOH溶液滴定,消耗堿液體積為V ml.寫出CH3COOH%的計算式.

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          (I)滴定分析法是化學分析法中的重要分析方法之一.
          (一)用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL).
          A.實驗步驟:
          (1)用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容,搖勻即得待測白醋溶液.
          (2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴酚酞作指示劑.
          (3)讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù).如果液面位置如圖所示,則此時的讀數(shù)為
          0.70mL
          0.70mL

          (4)滴定.當
          溶液由無色恰好變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪色
          溶液由無色恰好變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪色
          時,
          停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù).重復滴定3次.
          B.實驗記錄
          滴定次數(shù)
          實驗數(shù)據(jù)(mL)
          1 2 3 4
          V(樣品) 20.00 20.00 20.00 20.00
          V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95
          C.數(shù)據(jù)處理與討論:
          (1)經(jīng)計算,市售白醋總酸量=
          4.5
          4.5
          g/100mL.
          (2)在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是
          a
          a
          (填寫序號).
          a.堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
          b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前無氣泡,滴定后有氣泡
          c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水
          d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出
          (二)用雙指示劑法測定純堿的含量
          如圖的滴定曲線表示:用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na2CO3

          ①A處選用
          酚酞
          酚酞
          作指示劑比較合適;
          ②當?shù)味ㄖ粱旌弦簆H接近4時,為了防止終點出現(xiàn)過早,減少實驗誤差,應劇烈搖動溶液或加熱一會溶液,冷卻后再繼續(xù)滴定,這樣做的理由是:
          加快H2CO3的分解,除去溶液中過多的CO2
          加快H2CO3的分解,除去溶液中過多的CO2

          (II)由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化劑,某校化學興趣小組想探究其他一些金屬氧物質(zhì)是否也可以作H2O2溶液分解的催化劑?探究過程如下.
          (1)[猜想]:Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑.
          (2)[實驗驗證]:
          實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
          實驗一 將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中 木條不復燃 常溫下過氧化氫溶液不分解(或分解很少)
          ?
          ?
          實驗二 在裝有H2O2溶液的試管中加入少量Al2O3,然后將帶火星的木條伸入試管中 木條復燃
          Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
          Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
          (3)[結(jié)論]:故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化劑.
          (4)[討論與反思]:有的同學認為只有上述兩個實驗,不能完全證明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用.還應補充實驗來驗證:
          上述反應前后Al2O3質(zhì)量和化學性質(zhì)是否改變
          上述反應前后Al2O3質(zhì)量和化學性質(zhì)是否改變

          (5)另外化學興趣小組為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,該組同學設(shè)計了如圖所示的實驗.可通過觀察反應產(chǎn)生氣泡快慢或反應完成的先后或試管壁的冷熱程度定性比較得出結(jié)論.有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理,其理由是
          控制陰離子相同,排除陰離子的干擾
          控制陰離子相同,排除陰離子的干擾
          ,你認為還可以作何改進?
          將FeCl3改為Fe2(SO43
          將FeCl3改為Fe2(SO43

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          某化學研究性學習小組擬測定食醋的總酸量(g/100mL),請你參與該小組的實驗并回答相關(guān)問題.
          實驗目的
          實驗目的
          測定食醋的總酸量
          實驗原理
          實驗原理
          中和滴定
          實驗用品
          實驗用品
          蒸餾水,市售食用白醋樣品500mL(商標注明總酸量:3.50g/100mL~5.00g/100mL),0.1000mol/LNaOH標準溶液;100mL容量瓶,10ml移液管,堿式滴定管,鐵架臺,滴定管夾,錐形瓶,燒杯,酸堿指示劑(可供選用的有:甲基橙,酚酞,石蕊).
          實驗步驟
          實驗步驟

          ①配制并移取待測食醋溶液
          用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中,用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線,搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL,并移至錐形瓶中.
          ②盛裝標準NaOH溶液
          將堿式滴定管洗凈后,用NaOH標準溶液潤洗3次,然后加入NaOH標準溶液,排除尖嘴部分氣泡后,使液面位于“0”刻度或“0”度以下.靜置,讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數(shù).
          ③滴定
          往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示計2~3滴,滴定至終點.記錄NaOH的終讀數(shù).重復滴定3次.
          數(shù)據(jù)記錄
          數(shù)據(jù)記錄

                  滴定次數(shù)
          實驗數(shù)據(jù)
          1 2 3 4
          V(樣品)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
          V (NaOH)/mL 0.00 0.20 0.10 0.10
          V (NaOH)/mL 14.98 15.20 15.12 16.24
          問題與思考
          問題與思考

          (1)步驟①中中還需補充的儀器有
          洗耳球、玻璃棒、膠頭滴管
          洗耳球、玻璃棒、膠頭滴管
          .蒸餾水的處理方法是
          蒸餾水煮沸除去CO2并迅速冷
          蒸餾水煮沸除去CO2并迅速冷

          (2)步驟③中你選擇的酸堿指示劑是
          酚酞
          酚酞
          ,理由是
          食醋與NaOH反應生成了強堿弱酸鹽,溶液呈堿性,應選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑
          食醋與NaOH反應生成了強堿弱酸鹽,溶液呈堿性,應選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑

          (3)若用深色食醋進行實驗,為準確判斷滴定終點,可采取的措施是
          用活性炭脫色
          用活性炭脫色

          (4)樣品總酸量=
          4.50
          4.50
          g/100mL.

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          某實驗小組擬用酸堿中和滴定法測定食醋的總酸量(g/100mL),現(xiàn)邀請你參與本實驗并回答相關(guān)問題.(有關(guān)實驗藥品為:市售食用白醋樣品500mL、0.1000mol/L NaOH標準溶液、蒸餾水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液.)
          Ⅰ.實驗步驟:
          (1)用滴定管吸取10mL市售白醋樣品,置于100mL容量瓶中,加蒸餾水(煮沸除去CO2并迅速冷卻)稀釋至刻度線,搖勻即得待測食醋溶液.
          (2)用酸式滴定管取待測食醋溶液20.00mL于
           
          中.
          (3)盛裝標準NaOH溶液,靜置后,讀取數(shù)據(jù),記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數(shù).
          (4)滴定,并記錄NaOH的終讀數(shù).重復滴定2-3次.
          Ⅱ.實驗記錄及數(shù)據(jù)處理
          滴定次數(shù)
          實驗數(shù)據(jù)
          1 2 3 4
          V(樣品)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
          V(NaOH)/mL(初讀數(shù)) 0.00 0.200 0.10 0.00
          V(NaOH)/mL(終讀數(shù)) 14.98 15.20 15.12 15.95
          V(NaOH)/mL(消耗) 14.98 15.00 15.02 15.95
          回答下面的問題
          ①步驟(2)使用到的儀器名稱為:
           

          ②下列可用于測定溶液pH且精確度最高的是
           

          A酸堿指示劑    B pH計    C精密pH試紙    D廣泛pH試紙
          ③若用標準鹽酸溶液滴定NaOH溶液時,由滴定前仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù),這樣使求得的NaOH的物質(zhì)的量濃度
           

          A.偏低      B.偏高     C.偏低或偏高或不能確定    D.不受影響
          ④在酸堿中和滴定法測定食醋的總酸量的實驗中根據(jù)上面的實驗數(shù)據(jù)則c(樣品)/moL?L-1=
           
          ;樣品總酸量g/100mL=
           

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            1.D 2.C 3.C 4.B 5.D 6.CD 7.B 8.AC 9.A 10.D 11.C 12.AB

            13.D 14.D 15.A 16.B 17.B 18.C 19.D 20.B 21.B 22.B

            23.(1)A.坩堝 B.蒸發(fā)皿 C.分液漏斗 D.蒸餾燒瓶 E.漏斗 F.酒精燈 G.干燥管

           。2)①G、贑、跠、F、蹺、軧、F

            24.(1)I。2)。3)溶解放熱,并提供大量的

           。4)①

           、

            25.分解與解答:(1)電子氧化性,而Cu、Fe、Zn全部液解,故一定有、、,可能還有、

            (2)根據(jù)氧化還原反應進行的次序規(guī)律,因還原性Zn>Fe>Cu,若剩余固體W/3克時,則為Cu,又因為與Cu反應,與Cu不反應,故一定有,可能還有,一定沒有

           。3)剩余固體為Cu、Fe、Zn,只有部分Zn溶解,加之、均要與Fe反應,故一定有、,一定沒有、

            26.(1)①x=1,y=1;②6、2、4=1、3、2、4;

            ③

           、

            (2);Mn

            27.(1);

            (2);

           。3);

            28.(1)①C ②

           。2);在分子中,C、H質(zhì)量比為12∶4,在混入任何比例的都將使C、H質(zhì)量比小于12∶4;1∶3  25%

            29.(1)

           。2)或0.1500 V

           。3)C

            30.(1)2;5

            W、;W;W、、;、

          (2)www.ks5u.com

           


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