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				(2)測定食醋的總酸度．食醋中除醋酸()外.還含有少量其它有機(jī)酸．食醋的總酸度以每1000 mL食醋中含醋酸的質(zhì)量(g)表示.通常寫作．用移液管移取市售食醋50.00  mL.置于250 mL容量瓶中.用水稀釋至250mL．再從中移取25.00 mL.用上小題已知濃度的NaOH溶液滴定.消耗堿液體積為V(mL).寫出的計(jì)算式．			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          測定食醋的總酸度．食醋中除醋酸(CH3COOH)外，還含有少量其他有機(jī)酸．食醋的總酸度以每1000 ml食醋中含醋酸(其他酸也折算作醋酸)的質(zhì)量(g)表示，通常寫作CH3COOH%．用移液管移取市售食醋50.00 ml，置于250 ml容量瓶中，用水稀釋至刻度，再從中移取25.00ml，用上小題已知濃度的NaOH溶液滴定，消耗堿液體積為V ml．寫出CH3COOH%的計(jì)算式．
          

          

          

			
          
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          測定食醋的總酸度．食醋中除醋酸(CH3COOH)外，還含有少量其他有機(jī)酸．食醋的總酸度以每1000 ml食醋中含醋酸(其他酸也折算作醋酸)的質(zhì)量(g)表示，通常寫作CH3COOH%．用移液管移取市售食醋50.00 ml，置于250 ml容量瓶中，用水稀釋至刻度，再從中移取25.00 ml，用上小題已知濃度的NaOH溶液滴定，消耗堿液體積為V ml．寫出CH3COOH%的計(jì)算式．
          

          

          

			
          
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          （I）滴定分析法是化學(xué)分析法中的重要分析方法之一．
          （一）用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
          A．實(shí)驗(yàn)步驟：
          （1）用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
          （2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
          （3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為
          0.70mL
          0.70mL
          ．
          （4）滴定．當(dāng)
          溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色
          溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色
          時(shí)，
          停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
          B．實(shí)驗(yàn)記錄
          

          


          
滴定次數(shù)
          實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）          		
1
2
3
4
          

          
V（樣品）
20.00
20.00
20.00
20.00
          

          
V（NaOH）（消耗）
15.95
15.00
15.05
14.95
          C．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
          （1）經(jīng)計(jì)算，市售白醋總酸量=
          4.5
          4.5
          g/100mL．
          （2）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是
          a
          a
          （填寫序號）．
          a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
          b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡
          c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
          d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動，有少量液體濺出
          （二）用雙指示劑法測定純堿的含量
          如圖的滴定曲線表示：用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na2CO3

          ①A處選用
          酚酞
          酚酞
          作指示劑比較合適；
          ②當(dāng)?shù)味ㄖ粱旌弦簆H接近4時(shí)，為了防止終點(diǎn)出現(xiàn)過早，減少實(shí)驗(yàn)誤差，應(yīng)劇烈搖動溶液或加熱一會溶液，冷卻后再繼續(xù)滴定，這樣做的理由是：
          加快H2CO3的分解，除去溶液中過多的CO2
          加快H2CO3的分解，除去溶液中過多的CO2
          ．
          （II）由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化劑，某�；瘜W(xué)興趣小組想探究其他一些金屬氧物質(zhì)是否也可以作H2O2溶液分解的催化劑？探究過程如下．
          （1）[猜想]：Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑．
          （2）[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]：
          

          


          

實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
          

          
實(shí)驗(yàn)一
將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中
木條不復(fù)燃
常溫下過氧化氫溶液不分解（或分解很少）
          ？
          ？
          

          
實(shí)驗(yàn)二
在裝有H2O2溶液的試管中加入少量Al2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中
木條復(fù)燃

          Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
          Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
          （3）[結(jié)論]：故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化劑．
          （4）[討論與反思]：有的同學(xué)認(rèn)為只有上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，不能完全證明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用．還應(yīng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證：
          上述反應(yīng)前后Al2O3質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變
          上述反應(yīng)前后Al2O3質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變
          ．
          （5）另外化學(xué)興趣小組為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．可通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是
          控制陰離子相同，排除陰離子的干擾
          控制陰離子相同，排除陰離子的干擾
          ，你認(rèn)為還可以作何改進(jìn)？
          將FeCl3改為Fe2（SO4）3
          將FeCl3改為Fe2（SO4）3
          ．
          

			
          
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          某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬測定食醋的總酸量（g/100mL），請你參與該小組的實(shí)驗(yàn)并回答相關(guān)問題．
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/div>
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/div>測定食醋的總酸量
          實(shí)驗(yàn)原理
          實(shí)驗(yàn)原理
          中和滴定
          實(shí)驗(yàn)用品
          實(shí)驗(yàn)用品
          蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL（商標(biāo)注明總酸量：3.50g/100mL～5.00g/100mL），0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；100mL容量瓶，10ml移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑（可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）．
          實(shí)驗(yàn)步驟
          實(shí)驗(yàn)步驟

          ①配制并移取待測食醋溶液
          用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中．
          ②盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
          將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗3次，然后加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．靜置，讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)．
          ③滴定
          往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示計(jì)2～3滴，滴定至終點(diǎn)．記錄NaOH的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
          數(shù)據(jù)記錄
          數(shù)據(jù)記錄

          

          


          
        滴定次數(shù)
          實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)          		
1
2
3
4
          

          
V（樣品）/mL
20.00
20.00
20.00
20.00
          

          
V （NaOH）始/mL
0.00
0.20
0.10
0.10
          

          
V （NaOH）終/mL
14.98
15.20
15.12
16.24
          問題與思考
          問題與思考

          （1）步驟①中中還需補(bǔ)充的儀器有
          洗耳球、玻璃棒、膠頭滴管
          洗耳球、玻璃棒、膠頭滴管
          ．蒸餾水的處理方法是
          蒸餾水煮沸除去CO2并迅速冷
          蒸餾水煮沸除去CO2并迅速冷
          ．
          （2）步驟③中你選擇的酸堿指示劑是
          酚酞
          酚酞
          ，理由是
          食醋與NaOH反應(yīng)生成了強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑
          食醋與NaOH反應(yīng)生成了強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑
          ．
          （3）若用深色食醋進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，為準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，可采取的措施是
          用活性炭脫色
          用活性炭脫色
          ．
          （4）樣品總酸量=
          4.50
          4.50
          g/100mL．
          

			
          
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          某實(shí)驗(yàn)小組擬用酸堿中和滴定法測定食醋的總酸量（g/100mL），現(xiàn)邀請你參與本實(shí)驗(yàn)并回答相關(guān)問題．（有關(guān)實(shí)驗(yàn)藥品為：市售食用白醋樣品500mL、0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液．）
          Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：
          （1）用滴定管吸取10mL市售白醋樣品，置于100mL容量瓶中，加蒸餾水（煮沸除去CO2并迅速冷卻）稀釋至刻度線，搖勻即得待測食醋溶液．
          （2）用酸式滴定管取待測食醋溶液20.00mL于
           
          中．
          （3）盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)．
          （4）滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù)．重復(fù)滴定2-3次．
          Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄及數(shù)據(jù)處理
          

          


          
滴定次數(shù)
          實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)          		
1
2
3
4
          

          
V（樣品）/mL
20.00
20.00
20.00
20.00
          

          
V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）
0.00
0.200
0.10
0.00
          

          
V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）
14.98
15.20
15.12
15.95
          

          
V（NaOH）/mL（消耗）
14.98
15.00
15.02
15.95
          回答下面的問題
          ①步驟（2）使用到的儀器名稱為：
           

          ②下列可用于測定溶液pH且精確度最高的是
           

          A酸堿指示劑    B pH計(jì)    C精密pH試紙    D廣泛pH試紙
          ③若用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定NaOH溶液時(shí)，由滴定前仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，這樣使求得的NaOH的物質(zhì)的量濃度
           

          A．偏低      B．偏高     C．偏低或偏高或不能確定    D．不受影響
          ④在酸堿中和滴定法測定食醋的總酸量的實(shí)驗(yàn)中根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)則c（樣品）/moL?L-1=
           
          ；樣品總酸量g/100mL=
           
          ．
          

			
          
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          　　1．D　2．C　3．C　4．B　5．D　6．CD　7．B　8．AC　9．A　10．D　11．C　12．AB 
          　　13．D　14．D　15．A　16．B　17．B　18．C　19．D　20．B　21．B　22．B
          　　23．（1）A．坩堝　B．蒸發(fā)皿　C．分液漏斗　D．蒸餾燒瓶　E．漏斗　F．酒精燈　G．干燥管
          　�。�2）①G�、贑　③D、F�、蹺�、軧、F
          　　24．（1）I�。�2）；　（3）溶解放熱，并提供大量的
          　�。�4）①
          　　②
          　　25．分解與解答：（1）電子氧化性，而Cu、Fe、Zn全部液解，故一定有、、，可能還有、
          　�。�2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的次序規(guī)律，因還原性Zn＞Fe＞Cu，若剩余固體W／3克時(shí)，則為Cu，又因?yàn)?sub>與Cu反應(yīng)，與Cu不反應(yīng)，故一定有、，可能還有，一定沒有、
          　�。�3）剩余固體為Cu、Fe、Zn，只有部分Zn溶解，加之、均要與Fe反應(yīng)，故一定有、，一定沒有、、
          　　26．（1）①x＝1，y＝1；②6、2、4＝1、3、2、4；
          　�、�
          　�、�
          　�。�2）；Mn
          　　27．（1）；
          　�。�2）；
          　�。�3）；
          　　28．（1）①C�、�
          　�。�2）；；在分子中，C、H質(zhì)量比為12∶4，在混入任何比例的都將使C、H質(zhì)量比小于12∶4；1∶3　　25％
          　　29．（1）
          　　（2）或0.1500 V
％
          　�。�3）C
          　　30．（1）2；5
          　　W、；W、；W、；、；、
          （2）或或www.ks5u.com