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				(4)上述反應(yīng)達(dá)平衡后.若繼續(xù)向上述容器中通入1.6molSO2.0.8molO2.0.4molSO3.化學(xué)平衡將          移動(填“向右 .“向左 或“不 ).混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將        (填“增大 .“減小 或“不變 ),(5)t℃時.若將物質(zhì)的量之比n(SO2):n(O2)= 1:1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中.反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時.混合氣體體積減少了20 %.則SO2的轉(zhuǎn)化率為       .      2008年平頂山市普通高中畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量調(diào)研考試			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
           
          　 （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 　2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：
          　  ①2SO2（g）+O2（g） 　 2SO3（g）的△H　　　  0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡　　　　 移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
          　  ②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1　　　 K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，　　　　　  （填“>”、“<”或“=”）
          （2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
          　　　  ①右圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　   。（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）
          ②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L-1
          的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中
          顯中性，則c（NH+4）　　　 c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式　　　　　  。
          　 （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是　　　　　  ，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是　　　　　　 ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　 。
          （已知25°C時）
          

			
          
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          接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
           
          （1）該反應(yīng)所用的催化劑是____________(填寫化合物名稱)，該反應(yīng)450℃時的平衡常數(shù)________500℃時的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 
          （2）能說明上述反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是________。
          a．
          b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
          c．容器中氣體的密度不隨時間而變化 
          d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化 
          （3）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0．20 mol SO2和0．10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO3 0．18mol，則=_________mol·L-1·min-1，若繼續(xù)通入0．20mol SO2和0．10mol O2，則平衡_________移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向” 或“不”)，再次達(dá)到平衡后，_______mol
          <n(SO3)<_______mol
          

			
          
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          接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝－190kJ·mol－1
          (1)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是___________________________________________________________________________________ ___。升高溫度上述反應(yīng)平衡常數(shù)____（填“變大”“變小”或“不變”）。
          (2)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是________。
          a．v(O2)正＝2v(SO3)逆
          b．容器中氣體的平均相對分子質(zhì) 量不隨時間而變化
          c．容器中氣體的密度不隨時間而變化
          d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
          (3)在一個固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO3 0.18 mol，則v(O2)＝__________mol·L－1·min－1；若繼續(xù)通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，則平衡________________移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后，________mol<n(SO3)<________mol。
          

			
          
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          接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH＝－190 kJ/mol 
          (1)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是________． 
          a．v(O2)正＝2v(SO3)逆 
          b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化 
          c．容器中氣體的密度不隨時間而變化 
          d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化 
          (2)在一個固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO3 0.18 mol，則v(O2)＝________ mol·L－1·min－1；若繼續(xù)通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，則平衡________移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后，______ mol＜n(SO3)＜______ mol. 
          

			
          
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          (16分) 接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH＝－190kJ·mol－1
          (1)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是_______________________________________________
          升高溫度上述反應(yīng)平衡常數(shù)____（填“變大”“變小”或“不變”）。
          (2)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是________。
          a．v(O2)正＝2v(SO3)逆
          b．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
          c．容器中氣體的密度不隨時間而變化
          d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
          (3)在一個固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO3 0.18 mol，則v(O2)＝__________mol·L－1·min－1；若繼續(xù)通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，則平衡________________移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后，________mol<n(SO3)<________mol。
          

			
          
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          一、1A、2B、3B、4B、5D、6C、7C、8D、9B、10D、11B、12D、13C、14A、15A、16D
          17．（每小題2分，共8分）（1）極性，非極性；（2）Mg，C；（3）C+4HNO3（濃）  
CO2↑+4NO2↑+2H2O
          （4）2NO2=N2O4
          18．（每小題2分，共8分）
          （1）H   C
          
   （2）NH4+ +H2O NH3•H2O + H+
             （3）c (Na+)＞c (HCO3－)＞c (CO32－)＞c (OH－)＞c (H+)
             （4）4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；ΔH=－1264.8 kJ/mol（2分）
          19．（3分）②⑧
          20．（共10分）（1）儀器連接好后，將止水夾夾緊，在A中加入水使U型管左右兩邊管中產(chǎn)生液面差，一段時間后，U型管中左右兩邊管中的液面未發(fā)生變化（3分，其他合理答案也給分）
             （2）①（2分） ；③（2分）。（3）取pH=3的乙酸溶液加入蒸餾水稀釋100倍，用pH試紙測定溶液的pH小于5（3分）。
          21．（共9分）
          （1）　①④�。�2分）（2）（ａ）①③　（2分）（ｂ）（2分）                                                          

           
          （3）
           
           
          （3分）
          22．（14分）（1）AB （2）0.1mol.L-1.min-1   14.3%  （3）A D  （4）向右  增大  （5）80%
          		
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案