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        1. 8×10-10 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化:
          溫度(℃) 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50℃
          pH 8.3 8.4 8.5 8.8
          甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故堿性增強(qiáng),該反應(yīng)的離子方程式為
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          .乙同學(xué)認(rèn)為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度
          大于
          大于
          (填“大于”或“小于”)NaHCO3.丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分.丙認(rèn)為:
          (1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則
          (填“甲”或“乙”)判斷正確.試劑X是
          B
          B

          A.Ba(OH)2溶液    B.BaCl2溶液     C.NaOH溶液     D.澄清的石灰水
          (2)將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH
          等于
          等于
          (填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,則
          (填“甲”或“乙”)判斷正確.
          (3)查閱資料,發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言
          (填“甲”或“乙”)判斷是錯(cuò)誤的.

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          10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化:
          溫度/℃ 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50℃
          pH 8.3 8.4 8.5 8.8
          甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH升高的原因是HCO
           
          -
          3
          水解程度增大,故堿性增強(qiáng),該反應(yīng)的離子方程式為
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

          乙同學(xué)認(rèn)為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度
          大于
          大于
          NaHCO3(填“大于”或“小于”).丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分.
          丙認(rèn)為:
          (1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則
          (填“甲”或“乙”)判斷正確.試劑X是
          B
          B
          (填選項(xiàng)).
          A.Ba(OH)2溶液     B.BaCl2溶液       C.NaOH溶液  D.澄清的石灰水
          (2)將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH
          等于
          等于
          8.3(填“大于”“小于”或“等于”),則
          (填“甲”或“乙”)判斷正確.
          (3)查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言
          (填“甲”或“乙”)判斷是錯(cuò)誤的,理由是
          碳酸氫鈉的分解溫度是150℃,常壓下加熱NaHCO3的水溶液,溶液的溫度達(dá)不到150℃,所以碳酸氫鈉不分解
          碳酸氫鈉的分解溫度是150℃,常壓下加熱NaHCO3的水溶液,溶液的溫度達(dá)不到150℃,所以碳酸氫鈉不分解

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          10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的PH發(fā)生如下變化:
          溫度(℃) 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50℃
          PH 8.3 8.4 8.5 8.8
          甲認(rèn)為,該溶液的PH升高的原因是HCO3-離子的水解程度增大,所以堿性增強(qiáng),該反應(yīng)的離子方程式為
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          ;乙認(rèn)為,溶液PH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度
          大于
          大于
          (填“大于”或“小于”) NaHCO3.丙認(rèn)為甲、乙的判斷都不準(zhǔn)確,丙認(rèn)為:
          (1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,如果產(chǎn)生白色沉淀,則
          (填“甲”或“乙”)判斷正確,該試劑是
          B
          B
          (填編號(hào))
          A.氫氧化鋇溶液  B.氯化鋇溶液  C.氫氧化鈉溶液   D.澄清石灰水
          (2)將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的PH等于8.3,則
          (填“甲”或“乙”).
          (3)查閱資料發(fā)現(xiàn),NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言
          (填“甲”或“乙”)的判斷是錯(cuò)誤的,理由是
          常壓下加熱NaHCO3的水溶液,溶液的溫度達(dá)不到150℃
          常壓下加熱NaHCO3的水溶液,溶液的溫度達(dá)不到150℃

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          10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化:
          溫度(℃) 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50℃
          pH 8.3 8.4 8.5 8.8
          甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH值升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故堿性增強(qiáng),該反應(yīng)的離子方程式為
           

          乙同學(xué)認(rèn)為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度
           
          (填“大于”或“小于”)NaHCO3
          丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分.丙認(rèn)為:
          (1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則
           
          (填“甲”或“乙”)判斷正確.試劑X是
           
          .A、Ba(OH)2溶液  B、BaCl2溶液  C、NaOH溶液  D、澄清石灰水
          (2)將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH
           
          (填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,則
           
          (填“甲”或“乙”)判斷正確.
          (3)常溫下,在測得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中,由水電離的OH-濃度分別為amol/L和bmol/L,則a與b的關(guān)系:
           

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          10℃時(shí),在燒杯中加入0.1mol/L的NaHCO3溶液400mL,加熱,測得該溶液的PH發(fā)生如下變化:
          溫度(℃) 10 20 30 40 70
          pH 8.3 8.4 8.5 8.9 9.4
          (1)甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故堿性增強(qiáng),該反應(yīng)的離子方程式為:
           
          ;
          (2)乙同學(xué)認(rèn)為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度
           
          (填“大于”或“小于”)NaHCO3;
          (3)丙同學(xué)認(rèn)為,要確定上述哪種說法合理,只要把加熱后的溶液冷卻到10℃后再測定溶液pH,若pH
           
          8.3(填“>”、“<”或“=”),說明乙正確;精英家教網(wǎng)
          (4)丁同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案對甲、乙同學(xué)的解釋進(jìn)行判斷:實(shí)驗(yàn)裝置如圖,加熱煮沸NaHCO3溶液,發(fā)現(xiàn)試管A中產(chǎn)生沉淀,說明
           
          (填“甲”或“乙”)推斷正確;
          (5)將一定體積0.1mol/L的NaHCO3溶液置于燒杯中加熱至微沸(溶液體積不變),測其pH為10.4;將燒杯冷卻至室溫,過一段時(shí)間(溶液體積不變)測得pH為9.5.據(jù)此資料可以判斷
           
          (填“甲”或“乙”)推測正確,原因是
           

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          一、選擇題(本題包括6小題,每小題2分,共12分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

             1.B    2.C    3.B   4.C    5.A    6.C

          二、選擇題(本題包括10小題,每小題3分,共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

             7.D   8.B   9.D   10.A   11.B   12.D   13.D   14.C  15.C   16.A

          三、(本題包括2小題,共18分)

          17.③⑤(共2分,每項(xiàng)1分,漏選一項(xiàng)扣1分,錯(cuò)選一項(xiàng)不得分)

          18.(16分)

          I(1)(2分);形成了原電池,加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾并洗滌晶體。

          (2)丙,戊,乙,甲

          Ⅱ(1)吸收放出等物質(zhì)的量的

          (2)干燥

          (3)②調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平。

               ③讀曲量筒中液體體積時(shí),視線與液體的凹液面相平。(其他合理答案均可)

          (4)(2分,期于每空1分)

          四、(本題共12分,每空2分)

          19.(12分)(1)(2分)

          (2)鐵絲上附有紅色物質(zhì),溶液顏色逐漸變?yōu)闇\綠色。(2分)

          (3)①③(2分)(每項(xiàng)1分,漏選一項(xiàng)扣1分,錯(cuò)選一項(xiàng)不得分)

          (4)(2分)

          (5)(或(2分);1(2分)

          五、(本題包括2小題,共18分)

          20.(10分)(1)(2分)

          (2)(2分)

          (3)a、c(2分,答對1個(gè)1分,多選、選錯(cuò)為0分)

          (4)向正反應(yīng)方向(1分);不變(1分)

          (5)(2分)如右圖:

           

           

           

           

           

           

          21.(8分)(1)大于7(2分)

          (2)無法確定,(1分)溶液中同時(shí)存在

               因兩個(gè)平衡程度無法確定,故難以確定溶液酸堿性。(2分)

          (3)C、D(2分)

           

           

          選做部分

          六、(共2個(gè)題,考生從中選擇1個(gè)題作答)

          22.(10分)

          (1)I.ⅡA(2分)    Ⅱ.ⅣA(2分)   b(2分)

          (2)(1分)   C(1分)

          (3)(2分)

          23.(10分,每空2分)

          (1)(2分)


          同步練習(xí)冊答案