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				D．的燃燒熱為:,			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          已知H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，CO的燃燒熱為282.8 kJ/mol．現(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體56.0 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)充分燃燒后，放出的總熱量為710.0 kJ，并生成液態(tài)水．下列說(shuō)法正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          CO燃燒的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)；ΔH＝282.8 kJ/mol
           

          

          B．
          		

          H2燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)；ΔH＝－571.6 kJ/mol
           

          

          C．
          		

          燃燒前混合氣體中，H2的體積分?jǐn)?shù)為40％
          

          

          D．
          		

          燃燒后的混合氣體與足量的過(guò)氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
          

          

          

			
          
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          （12分）Ⅰ.煤燃燒的反應(yīng)熱可通過(guò)以下兩個(gè)途徑來(lái)利用：a. 利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b. 先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過(guò)程的熱化學(xué)方程式為：
          C(s)+O2(g)＝CO2(g)；        ΔH＝E1       ①
          C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)  ΔH＝E2       ②
          H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)；    ΔH＝E3        ③
          CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)；    ΔH＝E4       ④，
          試回答下列問(wèn)題
          （1）與途徑a相比，途徑b有較多的優(yōu)點(diǎn)，即                    。
          （2）上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中ΔH＞0的反應(yīng)有       。
          （3）等質(zhì)量的煤分別通過(guò)以上兩條不同途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是       。
          A．a(chǎn)比b多B．a(chǎn)比b少C． a與b在理論上相同D．兩者無(wú)法比較
          Ⅱ.氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
          已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)    ΔH＝+206.2kJ·mol－1
          CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)   ΔH＝+247.4 kJ·mol－1
          以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為                             。
          

			
          
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          Ⅰ.煤燃燒的反應(yīng)熱可通過(guò)以下兩個(gè)途徑來(lái)利用：a. 利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b. 先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過(guò)程的熱化學(xué)方程式為：
          C(s)+O2(g)＝CO2(g)；        ΔH＝E1       ①
          C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)  ΔH＝E2       ②
          H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)；    ΔH＝E3        ③
          CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)；    ΔH＝E4       ④，
          試回答下列問(wèn)題
          （1）與途徑a相比，途徑b有較多的優(yōu)點(diǎn)，即________。
          （2）上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中ΔH＞0的反應(yīng)有________。
          （3）等質(zhì)量的煤分別通過(guò)以上兩條不同途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是________。
          A．a(chǎn)比b多B．a(chǎn)比b少C． a與b在理論上相同D．兩者無(wú)法比較
          Ⅱ.氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
          已知： CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)    ΔH＝+206.2kJ·mol-1
          CH4(g)+CO2(g)＝2CO(g)+2H2(g)   ΔH＝+247.4 kJ·mol-1
          以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______。
          

			
          
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          煤燃燒的反應(yīng)熱可通過(guò)以下兩個(gè)途徑來(lái)利用：a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b．先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過(guò)程的熱化學(xué)方程式為：
          a．C（s）+O2（g） ＝CO2（g）；ΔH＝E1 ①
          b．C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g） ΔH＝E2 ② 
          H2（g）+1/2O2（g） ＝H2O（g）；ΔH＝E3 ③ 
          CO（g）+1/2O2（g） ＝CO2（g）；ΔH＝E4 ④ 
          （1）與途徑a相比，途徑b有較多的優(yōu)點(diǎn)，即______________________ 。
          （2）上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中ΔH＞0的反應(yīng)有__________________________ 。
          （3）等質(zhì)量的煤分別通過(guò)以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是_____________ 。 
          A．a(chǎn)比b多 B．a(chǎn)比b少 C．a(chǎn)與b在理論上相同 D．兩者無(wú)法比較
          （4）根據(jù)能量守恒定律，E1、E3、E4之間的關(guān)系為_(kāi)________________________。 
          

			
          
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          （12分）Ⅰ.煤燃燒的反應(yīng)熱可通過(guò)以下兩個(gè)途徑來(lái)利用：a. 利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b. 先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過(guò)程的熱化學(xué)方程式為：
          C(s)+O2(g)＝CO2(g)；        ΔH＝E1       ①
          C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)  ΔH＝E2       ②
          H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)；    ΔH＝E3        ③
          CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)；    ΔH＝E4       ④，
          試回答下列問(wèn)題
          （1）與途徑a相比，途徑b有較多的優(yōu)點(diǎn)，即                    。
          （2）上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中ΔH＞0的反應(yīng)有       。
          （3）等質(zhì)量的煤分別通過(guò)以上兩條不同途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是       。
          A．a(chǎn)比b多B．a(chǎn)比b少C． a與b在理論上相同D．兩者無(wú)法比較
          Ⅱ.氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
          已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)    ΔH＝+206.2kJ·mol－1
          CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)   ΔH＝+247.4 kJ·mol－1
          以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為                             。
          

			
          
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          第Ⅰ卷(選擇題  共71分)
          一、選擇題(本題包括17小題，每小題3分，共51分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
          題號(hào)
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          答案
          C
          B
          A
          D
          B
          C
          B
          B
          D
          C
          A
          C
          A
          C
          C
          D
          D
          二、選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
          題號(hào)
          18
          19
          20
          21
          22
          答案
          C
          C
          B
          A
          D
          第Ⅱ卷 (非選擇題  共79分)
          三、(本題包括3小題，共32分)
          23．(8分，每空2分)
          (1)③
          (2)增大  減小
          (3)C
          24．(10分，每空2分)
          (1) ；
          (2)     
          (3)112
          (4)
          25．(14分，每空2分)
             （1）
          (2)原子晶體或
          (3) 
          (4)   離子鍵和共價(jià)鍵
          四、(本題包括2小題，共24分)
          26．(10分，每空2分)
          (1)    
          (2) 
          (3) 
          (4)無(wú)氧
          27．（14分，每空2分）
          （1）（2分）
          （2）                        
（2分）
           
           
           
          （3）①        （2分）
              ②（2分）
              ③                                                                     

           
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
          （2分）
                  ④                          
（2分）                          
（2分）
           
           
          五、(12分)
          28．(12分，化學(xué)方程式2分，每空2分)
            (1)石灰乳原料豐富，成本低
            (2)  (或氯化鎂)  過(guò)濾  洗滌
            (3)圓底燒瓶  制備干燥的氣體，抑制氯化鎂水解
          六、(11分)
          29．(1)①硫氰化鉀溶液(2分)②1，5，8，1，5，4(2分) 
③不可以(1分)
          ，所以不可以服用。(4分)
          (2) (2分)
          		
          
	
          
	
          
		
          


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