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工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，還有少量的Fe₂O₃、SiO₂）提取冶煉鋁的原料氧化鋁，并分析該鋁土礦中氧化鋁的含量．工藝流程如圖：

（1）殘渣的成分是

SiO₂

SiO₂

（填化學(xué)式），原料A的名稱是

鹽酸

鹽酸

，步驟①反應(yīng)的離子方程式是

Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

．
（2）濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學(xué)式是

NaOH

NaOH

，步驟②反應(yīng)的子方程式是：

H⁺+OH^-=H₂O、Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓、Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

H⁺+OH^-=H₂O、Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓、Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（3）濾液3中的離子主要有

Na⁺、OH^-、Cl^-、HCO₃^-

Na⁺、OH^-、Cl^-、HCO₃^-

．該流程中哪些物質(zhì)可循環(huán)使用

NaOH、CaCO₃

NaOH、CaCO₃

．
（4）如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，則會對氧化鋁的提取有什么影響

若用NaOH溶液溶解鋁土礦，則有部分SiO₂溶解在NaOH溶液中生成硅酸鈉，最后使加熱制得的Al₂O₃混有SiO₂雜質(zhì)

若用NaOH溶液溶解鋁土礦，則有部分SiO₂溶解在NaOH溶液中生成硅酸鈉，最后使加熱制得的Al₂O₃混有SiO₂雜質(zhì)

．
（5）步驟①②③中都要用到的物質(zhì)分離的方法是

過濾

過濾

；步驟③后得到的沉淀要洗滌后才能灼燒，如何判斷該沉淀已洗滌完全？

取濾液3的上層清液，通入二氧化碳，若出現(xiàn)渾濁，則說明沉淀不完全；若不出現(xiàn)渾濁，則說明沉淀完全

取濾液3的上層清液，通入二氧化碳，若出現(xiàn)渾濁，則說明沉淀不完全；若不出現(xiàn)渾濁，則說明沉淀完全

．
（6）某化學(xué)興趣小組取A克鋁土礦用以上流程進(jìn)行實驗，最終得到B克氧化鋁，則計算該鋁土礦中氧化鋁的百分含量為

B

A

×100%

B

A

×100%

（用含A、B 的計算式表示）．會導(dǎo)致該小組實驗結(jié)果偏大的原因可能是：

B、C

B、C

A、未對沉淀1進(jìn)行洗滌             B、未對沉淀2行洗滌
C、加熱灼燒沉淀2時前后兩次稱量結(jié)果超過0.001克    D、步驟③所得混合物在分離時有液體濺出．

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A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示．

（1）若A為短周期常見金屬單質(zhì)，B、C均為含A元素的鹽，且B溶液的pH＞7，C溶液pH＜7．用離子方程式表示B溶液pH＞7的原因

AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃+OH^-

AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃+OH^-

；
（2）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C為常見強(qiáng)堿，含有的陰、陽離子均為10電子粒子．
①C中所含化學(xué)鍵的類型是

離子鍵和共價鍵

離子鍵和共價鍵

；
②寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂

；
③將一定量的氣體D通入2L  C的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸 邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖乙（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．請回答：O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為

NaOH和Na₂CO₃

NaOH和Na₂CO₃

，a點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的順序是

Na⁺＞Cl^-＞HCO₃^-＞OH^-＞H⁺＞CO₃^2-

Na⁺＞Cl^-＞HCO₃^-＞OH^-＞H⁺＞CO₃^2-

．

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現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，B、D的焰色反應(yīng)均為黃色．C是一種強(qiáng)酸的酸式鹽，將C加入BaCl₂溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，D晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結(jié)晶水變成白色粉末．對A、B、C、D進(jìn)行下列實驗，實驗過程和記錄如圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去），請回答：

（1）X與B反應(yīng)的離子方程式為

Al（OH）₃+OH-=AlO₂-+2H₂O

Al（OH）₃+OH-=AlO₂-+2H₂O

．
（2）D溶液pH值大于7，原因是（用離子方程式表示）

CO₃^2-+H₂O HCO₃^-+OH^-HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

CO₃^2-+H₂O HCO₃^-+OH^-HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

．
（3）寫出C與過量B反應(yīng)（加熱）的離子方程式

NH₄⁺+H⁺+2OH^-

△   .

NH₃↑+2H₂O

NH₄⁺+H⁺+2OH^-

△   .

NH₃↑+2H₂O

．
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序

C（Na⁺）＞C（SO₄^2-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）=C（OH^-）

C（Na⁺）＞C（SO₄^2-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）=C（OH^-）

．
（5）Y在同主族的同類物質(zhì)中分子穩(wěn)定性最強(qiáng)

是

是

，也是沸點(diǎn)最高的

是

是

．（判斷正誤填“是“或“否“）
（6）若向三份足量的B的稀溶液中分別加入少量稀醋酸、稀硝酸、濃硫酸，均生成1molH2O時的反應(yīng)熱分別為△H₁，△H₂，△H₃，則三者由大到小排序為：

△H₁＞△H₂＞△H₃

△H₁＞△H₂＞△H₃

．

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一、單選題（78分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

C

D

B

A

C

A

C

B

B

D

C

A

D

二、多項選擇題（48分）

14

15

16

17

18

19

20

21

   D

  B C

   A

   D

   C

 A C D

   C

  A C

22：（1）（－10cm,－5cm）（3分）   1m/s（3分）

（2） ①  B   ，   C    。（4分）   ②， ③ 如圖所示，（每圖4分）

23：（16分）

(1)           汽車加速沖過,設(shè)加速度為

即

(2)           汽車減速:( 8分)

若以汽車到交叉口,火車尾過交叉口為準(zhǔn).

得

此時汽車的速度

即汽車過了鐵軌再返回.因此此法不行.(只計算到此步不給分)

應(yīng)以汽車停在交叉口為準(zhǔn).

由   ………………………………4′

           ………………………………2′

即汽車減速的加速度大小.……………2′

24：（18分）解. ⑴  由 得    v =1.0×10⁴m/s       （4分）

      得U₂ = 100V   （6分）

⑶ 進(jìn)入磁場時微粒的速度是v^/=v/cos30º，                （2分）

軌道半徑r=2D/3，                               （2分）

由洛倫茲力充當(dāng)向心力：

  解得B至少0.20T。                                  （4分）

25：（20分）（1）射入第一顆子彈的過程中，根據(jù)動量守恒， 

有：    ∴v₁=5m/s                    （3分）

此后，砂箱和彈丸向上擺動的過程中，最大高度為h，機(jī)械能守恒，有：

解得h=1.25m<1.6m

∴不能做完整圓周運(yùn)動。                                （3分）

（2）第二顆子彈射入過程中，由動量守恒，

      解得：       （3分）

第三顆子彈射入過程中，

          解得m/s           （3分）

   （3）設(shè)第n顆彈丸射入砂箱后，砂箱速度為v_n，由以上分析可知：

當(dāng)n是偶數(shù)時，v_n=0                                     （1分）

當(dāng)n是奇數(shù)時，由動量守恒：

                                      （2分）

設(shè)射入n顆子彈后，恰好做擺角等于5^o的簡諧運(yùn)動有：

       解得                                           （3分）

∴停止射擊后，要使砂箱做簡諧運(yùn)動，則射入砂箱的子彈數(shù)目應(yīng)為大于 或等于53的奇數(shù)。                                                        （2分）