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				②E在NaOH溶液中可轉變?yōu)镕.F用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成G(C8H6O4).1 mol G與足量的 NaHCO3溶液反應可放出 44.8 L CO2.由此確定E的結構簡式是         .(4)G和足量的B在濃硫酸催化下加熱反應可生成H.則由G和B生成H的化學方程式          ,該反應的反應類型是         .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          Ⅰ. 在水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關系：
          Cr2O72-＋H2O 2CrO42-＋2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。
          （1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液呈       色，因為                       。
          （2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H2SO4后，則溶液呈   色，因為            。
          （3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀）則平衡向        方向移動，溶液顏色將         。（填“變深”、“變淺”或“不變”）
          Ⅱ.實驗室有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：
          1.配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。
          2.取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。
          3.重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。
          實驗編號
          		NaOH溶液的濃度
          （mol/L）
          		滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）
          		待測鹽酸溶液的體積
          （mL）
          1
          		0.10
          		22.62
          		20.00
          2
          		0.10
          		22.58
          		20.00
          3
          		0.10
          		22.60
          		20.00
           
          （1）滴定達到終點的現(xiàn)象是              ，此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH范圍為       。
          （2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為                。
          （3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用下圖  的操作，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
                                          
          甲                    乙                   丙
          （4）在上述實驗中，下列操作（其它操作正確）會造成測定結果偏高的有      （多選扣分）。
          A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
          B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
          C．錐形瓶水洗后未干燥
          D．配制NaOH標準溶液時，沒有等溶解液降至室溫就轉移至容量瓶中
          E．配制NaOH標準溶液時，定容時仰視容量瓶的刻度線
          F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
          

			
          
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          工業(yè)制硫酸的過程中利用反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0，將SO2轉化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收。請回答下列問題：
          （1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應，則下列說法正確的是            。
          A．若反應速率v(SO2)=v(SO3)，則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態(tài)
          B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2，化學反應速率加快
          C．平衡后僅增大反應物濃度，則平衡一定右移，各反應物的轉化率一定都增大
          D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
          E．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO3，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
          F．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
          （2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：
          實驗編號
                     		溫度/℃
                     		起始量/mol
                     		平衡量/mol
                     		達到平衡所需時間/min
           
          SO2
                     		O2
                     		SO2
                     		O2
           
          1
                     		T1
                     		4
                     		2
                     		x
                     		0．8
                     		6
           
          2
                     		T2
                     		4
                     		2
                     		0．4
                     		y
                     		9
           
           
          ①實驗1從開始到反應達到化學平衡時，v（SO2）表示的反應速率為     ，表中y=    。
          ②T1      T2 ,(選填“＞”、“＜”或“=”),實驗2中達平衡時 O2的轉化率為       。
          （3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3�，F(xiàn)有常溫下0．1mol/LNa2SO3溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
          ①該溶液中c（Na+）與 c（OH-）之比為          。
          ②該溶液中c（OH-）= c（H+）+         +         （用溶液中所含微粒的濃度表示）。
          ③當向該溶液中加入少量NaOH固體時，c（SO32-）    ,c（Na+）    。（選填“增大”、“減小”或“不變”）
          （4）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是             。
          A．Na2CO3       B．Ba(NO3)2     C．Na2S    D．酸性KMnO4
          

			
          
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          工業(yè)制硫酸的過程中利用反應2SO2（g）+O2（g）
          催化劑
          △
          2SO3（g）；△H＜0，將SO2轉化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收．請回答下列問題：
          （1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應，則下列說法正確的是______．
          A．若反應速率v（SO2）﹦v（SO3），則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態(tài)
          B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2，化學反應速率加快
          C．平衡后僅增大反應物濃度，則平衡一定右移，各反應物的轉化率一定都增大
          D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
          E．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
          F．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
          （2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：
          實驗編號溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
          SO2O2SO2O2
          1T142x0.86
          2T2420.4y9
          ①實驗1從開始到反應達到化學平衡時，v（SO2）表示的反應速率為______，表中y﹦______．
          ②T1______T2，（選填“＞”、“＜”或“=”），實驗2中達平衡時O2的轉化率為______．
          （3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3．現(xiàn)有常溫下0.1mol/LNa2SO3溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
          ①該溶液中c（Na+）與c（OH-）之比為______．
          ②該溶液中c（OH-）=c（H+）+______+______（用溶液中所含微粒的濃度表示）．
          ③當向該溶液中加入少量NaOH固體時，c（SO32-）______，水的離子積Kw______．（選填“增大”、“減小”或“不變”）
          （4）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是______．
          A．Na2CO3B．Ba（NO3）2C．Na2SD．酸性KMnO4．
          

			
          
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          江蘇省東�？h礦產(chǎn)豐富，除了水晶制品名揚天下外，蛭石、蛇紋石等礦石儲量大，品位高，其相關的耐火、保溫隔熱材料（主要成分為MgO、Al2O3）工業(yè)也較發(fā)達．
          某中學化學探究小組通過查閱相關資料，對蛭石的組成進行了實驗探究．
          I、相關資料：①蛭石的成分可看成是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成
          ②氫氧化物開始沉淀及沉淀完全時的pH
          

          


          
氫氧化物
Fe（OH）3
Mg（OH）2
Al（OH）3
          

          
沉淀的pH范圍
1.5-4.1
9.4-12.4
3.3-5.2
          Ⅱ、相關實驗：

          Ⅲ、實驗數(shù)據(jù)：
          ①礦石樣品質(zhì)量為：8.22g     ②每次轉化所得固體成分只有一種
          請你根據(jù)以上內(nèi)容和中學化學知識回答以下問題
          （1）寫出由D制一種紅色顏料的化學方程式：
          2Fe（OH）3
           △ 
          .
           
          Fe2O3+3H2O
          2Fe（OH）3
           △ 
          .
           
          Fe2O3+3H2O

          （2）工業(yè)上的耐火材料通常由F及濾液E進一步轉化而成，請你分析濾液E中可能含有成分，設計一個從濾液E制取耐火材料的實驗方法：
          向?qū)⑺玫臑V液E中加入足量的NaOH溶液，再進行過濾、洗滌、干燥，最后進行高溫灼燒
          向?qū)⑺玫臑V液E中加入足量的NaOH溶液，再進行過濾、洗滌、干燥，最后進行高溫灼燒

          （3）濾液B和NaOH溶液反應時，應控制溶液的pH在7-8之間，這是因為：
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)，控制溶液的pH在7～8之間，Mg2+沒有變化，Al3+轉化為AlO2-，只有Fe3+沉淀，保證沉淀只有Fe（OH）3
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)，控制溶液的pH在7～8之間，Mg2+沒有變化，Al3+轉化為AlO2-，只有Fe3+沉淀，保證沉淀只有Fe（OH）3

          （4）通過計算，寫出用氧化物的形式表示蛭石組成的化學式
          8MgO?Al2O3?Fe2O3?4SiO2
          8MgO?Al2O3?Fe2O3?4SiO2
          ．
          

			
          
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          （1）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO
           催化劑 
          .
           
           2CO2+N2．
          研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中：
          

          


          
實驗編號
T/℃
NO初始濃度
          mol?L-1          		
CO初始濃度
          mol?L-1          		
催化劑的比表面積
          ㎡?g-1
          

          
Ⅰ
280
1.2×10-3
5.8×10-3
82
          

          
Ⅱ

           
          		

           
          		

           
          		
124
          

          
Ⅲ
350

           
          		

           
          		
124
          ①請在表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
          ②設計實驗Ⅱ、Ⅲ的目的是
           
          ．
          （2）工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應生成無毒的物質(zhì)．某同學采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程．提供的裝置如圖：
          精英家教網(wǎng)
          步驟一、NH3的制取
          ①所提供的裝置中能快速、簡便制取NH3的裝置是：
           
          （填裝置序號）．
          ②若采用C裝置制取氨氣（控制實驗條件相同），情況如下表：
          


          
試劑組合序號
固體試劑（g）
NH3體積（mL）
          

          
a
12.0g Ca（OH）2（過量）
10.8g NH4Cl
2688
          

          
b
10.8g（NH4）2SO4
2728
          

          
c
12.0g NaOH（過量）
10.8g NH4Cl
3136
          

          
d
10.8g（NH4）2SO4
3118
          

          
e
12.0g CaO（過量）
10.8g NH4Cl
3506
          

          
f
10.8g（NH4）2SO4
3584
          分析表中數(shù)據(jù)，實驗室制NH3產(chǎn)率最高的是
           
          （填序號），其它組合NH3產(chǎn)率不高的原因是
           
          ．
          步驟二、模擬尾氣的處理選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置：
          精英家教網(wǎng)
          ①A中反應的離子方程式：
           
          ．
          ②D裝置作用有：使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度，還有一個作用是：
           
          ．
          ③D裝置中的液體可換成
           
          （填序號）．
          a．CuSO4溶液          b．H2O        c．CCl4         d．濃H2SO4
          ④該同學所設計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是：
           
          ．
          

			
          
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          本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷。
          第Ⅰ卷共18小題，每題6分．共108分。
          一、選擇題：選對的給6分，選錯的或未選得給0分。
          1.C     2.D    3.A    4.A    5.B    6.D    7.C    8.B    9.C    10.D    11.B    12.C
           
          二、選擇題：全部選對的給6分，選對但不全的給3分，有選錯得或未選的給0分。
          13.C    14.A、D   
15.D    16.B    17.A、D   
18.D
          第Ⅱ卷必考部分共9題，共157分。
          19.(18分)
          （1）1.996～1.998 （2分）     1.094（2分）
          （2）保護電源，防止短路（2分）
          （3）如右圖所示（有一處錯就不給分）（4分）  
          （4）2.9；1.0（4分）
          （5）多測幾組R、U，分別求出電動勢E、內(nèi)阻r，再求E、r的平均值（2分）；
          或利用U-I圖象處理數(shù)據(jù)。（2分）
          20.（15分）
          解：（1）解除鎖定彈開物塊AB后，兩物體的速度大小
                                               
①（2分）
          彈簧儲存的彈性勢能                 
        ②（3分）
          （2）物塊B滑上傳送帶勻減速運動，當速度減為零時，滑動的距離最遠．
          由動能定理得：                                
③（2分）
          得：                                                  
④（2分）
          （3）物塊B沿傳送帶向左返回時，先勻加速運動，物塊速度與傳送帶速度相同時再一起勻速運動，設物塊B加速到傳送帶速度v需要滑動的距離為
          由   　     得                   
⑤（3分）
          表明物塊B滑回水平面MN的速度沒有達到傳送帶的速度
          所以:                                        ⑥（3分）
          21.（19分）
          解：（1）輸電線冰層的體積V冰 = πR2L （2分）   
          由對稱關系可知，塔尖所受壓力的增加值等于一根導線上冰層的重力，即
          Δm = ρV冰 g= πρR2Lg    （2分）
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          （畫出受力圖示正確給4分）
          （2）輸電線與冰層的總質(zhì)量M' = m0L + πρR2Lg，（1分）
          輸電線受力如圖甲所示。
          由共點力的平衡條件，得2F1cosθ =
m0Lg + πρR2Lg （3分）   
          輸電線在最高點所受的拉力 （2分）  
          半根輸電線的受力如圖乙所示。
          由共點力的平衡條件，得F2  = F1sinθ （3分）  
          輸電線在最低點所受的拉力 （2分）   
          22.（20分）
          解：（1）電場力與洛倫茲力平衡得：qE=qv0B得：E=v0B  方向豎直向上     （2分）
          （2）根據(jù)運動的對稱性，微粒能從P點到達Q點，應滿足         
（2分）
          其中x為每次偏轉圓弧對應的弦長，偏轉圓弧對應的圓心角為或．   （2分）
          設圓弧的半徑為R，則有2R2=x2，可得：                      
（2分）
          又 由①②③式得：，n=1、2、3、……           
（2分）
          （3）當n取奇數(shù)時，微粒從P到Q過程中圓心角的總和為
          ，（2分），其中n=1、3、5、…（2分）
           
          當n取偶數(shù)時，微粒從P到Q過程中圓心角的總和為：
          ，（2分），其中n=2、4、6、……（2分）
          欲使時間最小，取n=1或者2，此時 （2分）
           
           
           
           
           
           
           
           
          23.（15分）
           解：（1）H  （1分）      
（2）     （1分）
          （3）3Cu + 2NO3- + 8H+ === 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O（3分）
          （4）①
NH4+  +  OH-        H2O  + 
NH3 ↑ （2分）
          ② SO32- + Cl2 + H2O = SO42-
+ 2Cl- + 2H+   （3分）
          （5）① (NH4)2Fe(SO4)2?6H2O （2分）
          ② 5Fe2+ + MnO4-
+ 8H+ ＝ 5Fe3++
Mn2+ + 4H2O （3分）
          24.（15分）
          解：⑴2CNO－+2H++3ClO－=N2↑+2CO2↑+3Cl－+H2O（2分）
          


            1. 
 
              
  
  
              
   
              
    
    
              
    
              20081226
              ⑷ 82%  （2分） 偏低（2分）
              ①裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO2
 
              ②CO2產(chǎn)生的速度較快未與戊中的澄清石灰水充分反應
 （答對一點給1分，共2分）
              ⑸建議一、不將甲中溶液一次全部加入乙中，改為分次加入，控制CO2的產(chǎn)生速度；
              建議二、乙中瓶塞改為三孔塞，增加的那個孔中插入一根導管到液面以下，反應結束后緩緩通入除去CO2的空氣，使裝置中滯留的CO2盡可能多的與Ca(OH)2反應。
              建議三、將戊中澄清石灰水改為濃度較大的NaOH溶液，反應結束后向戊中加入足量CaCl2后測沉淀質(zhì)量。等等(三點中任意答一點即可，3分)
              25.（15分）
              解：I．（1）0.7（2分）；（2）（2分）；
              （3）? 減小，升溫（或通入A氣體）（2分）；?：任意值。（2分）
              II．（1）D（2分）；
              （2）①不能（1分）；②c(Na＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(HCO3－)+c(OH－)；（2分）
              ③
10。（2分）
               
              26.（25分）
              解：I．（1）O2 （1分）    CO2  （1分）   （2）O2 （1分）                     
              （3）太陽光能（1分）   有機物氧化分解放出的能量（1分）  
               陽光、CO2濃度、溫度、水、礦質(zhì)元素（至少寫出3個才能得分）（3分）
              （4）囊狀結構薄膜的垛疊（答案合理均給分）（1分） 

              （5）大于 （1分）   下降 （1分） （6）⑦（1分）    乳酸（1分）
              （7）胰高血糖素、腎上腺素（答錯或者答不全不給分―）（2分）
              II．（1）（負）反饋（1分）　        

              (2)　b  （1分） 協(xié)同（1分）  皮膚冷覺感受器 （1分）     
              下丘腦體溫調(diào)節(jié)中樞立毛肌（1分）
              （3）外界環(huán)境因素（1分）　　細胞代謝活動（1分）
              （4）神經(jīng)系統(tǒng)分泌的神經(jīng)遞質(zhì)作用于免疫系統(tǒng)，使人體免疫能力下降（2分）
              （5）信號分子（或神經(jīng)遞質(zhì)、激素和免疫因子）（1分）
               
              27.（15分）
              解：（1）基因突變  
交叉互換   3 （3分）   （2）4   9    3/32（3分）
              （3）①雜交：選擇親本中多對雌雄個體進行雜交，得F1，（2分）
              ②測交：選擇F1中的棕色小香豬與白色小香豬測交，不出現(xiàn)性狀分離的即為純合體（2分）  
              （4）能。（1分）如果雜交后代的雌雄個體表現(xiàn)型不一致（雌豬表現(xiàn)為顯性性狀，雄豬表現(xiàn)為隱性性狀），說明基因位于X染色體上；如果雜交后代的雌雄個體表現(xiàn)型一致（雌雄都表現(xiàn)為顯性性狀），說明基因位于常染色體上。 （4分）
               
               
               
               
               
              第Ⅱ卷選考部分共5題，共35分。其中，第28、29題為物理題，第30、31題為化學題，考生從兩道物理題、兩道化學題中各任選一題作答，若第28、29題都作答，則按第28題計分，若第30、31題都作答，則按第30題計分；第32題為生物題，是必答題。請將答案都填寫在答題卡選答區(qū)域得指定位置上。
              28.（12分）
              （1）C     （2）A
              29.（12分）
              （1）B     （2）A、D
              30.（13分）
              解：（1）I．ⅡA （1分）      II．IVA （1分）    b （1分）  
              Ⅲ．有機物分子量越大、分子間作用力越強，故沸點越高；當有機能形成分子內(nèi)氫鍵時，分子間作用力減弱，熔點變低；當分子間能形成氫鍵時，分子間作用力增強，熔點升高。（3分）
              （2）sp2 （1分）  c（1分）
              （3）I．3d24S2 （2分）         II．[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O（3分）
              31.（13分）
              解：（1）  HC≡C―CHO（1分）   加成反應（或還原反應）（1分）
              （2）
              （2分）
              （3）（6分，其中第①題5分，每個1分，第②題1分）
              ①        
                  

              ②
              （4）（3分，方程式2分，反應類型1分）
              酯化反應（或取代反應）
               
              32.（10分）
              解：⑴限制性核酸內(nèi)切酶（限制酶）（1分）  ⑵標記基因（1分）  
               ⑶顯微注射技術（1分）   DNA分子雜交  （1分）
              ⑷超數(shù)排卵 （1分）  減數(shù)分裂第二次分裂中期 （1分） 
              ⑸血清（1分）   ⑹無性 （1分）  ⑺桑椹胚或囊胚（1分） 均等分割（1分）
               
               
               
              		
              
	
	

              
	



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