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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          Ca（ClO）2與濃鹽酸反應(yīng)會(huì)生成Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
          （1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是______ （填寫字母）
          A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
          （2）產(chǎn)生0.3molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______
          （3）該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為______
          （4）用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______．
          

			
          
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          Ca（ClO）2與濃鹽酸反應(yīng)會(huì)生成Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
          （1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是______ （填寫字母）
          A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
          （2）產(chǎn)生0.3molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______
          （3）該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為______
          （4）用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______．
          

			
          
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          (1)下列各組熱化學(xué)方程式中的△H前者大于后者的是___ 
          ①C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1   C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H2
          ②S(g)+O2(g)==SO2(g) △H3  S(s)+O2(g)==SO2 (g) △H4 
          ③H2 (g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H5  2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H6
          ④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) △H7  CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH)2 (s) △H8 
          (2)下圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。  
          

          (3)在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表： 
          

          ①試比較：K1___K2（填“>”、“=”或“<”）。 
          ②400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為___
          (4)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化成SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題： 
          

          ①將2. 0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于___。
          ②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)____K(B)（填“>”、“<”或“=”）。 
          

			
          
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          Ca（ClO）2與濃鹽酸反應(yīng)會(huì)生成Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
          （1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是     （填寫字母）
          A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
          （2）產(chǎn)生0.3molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為    
          （3）該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為    
          （4）用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目    ．
          

			
          
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          Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)會(huì)生成Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          Ca(ClO)2 + 4HCl（濃）= CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O 
          （1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是___________(填寫字母) 
          A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
          （2）產(chǎn)生0．3molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________
          （3）該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為__________ 
          

			
          
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          A
          A
          A
          C
          B
          A
          C
          BC
          D
          D
          AC
          C
          CD
          AC
          D
          16．(一)ABDG  （二）（1）溫度對(duì)KIO3穩(wěn)定性的影響？（或油炸食品是否適宜放碘鹽）研究報(bào)告、實(shí)驗(yàn)報(bào)告、論文等．（2）IO3―+5I―+6H+====3I2+3H2O
          17． (1)Zn-2e―==Zn2+,2MnO2+H2===Mn2O3+H2O
          (3)①向小燒杯中加入一定量的熱蒸餾水,充分?jǐn)嚢?趁熱過濾,將濾液冷卻,再過濾得晶體,所得晶體即為ZnCl2、NH4Cl；②A．取少許溶液，加NaOH加熱，在試管口放濕潤紅色石蕊試紙；B．試紙變藍(lán)；C．NH4+OH―==NH3+H2O晶體混合物；D．取少許溶液，加……（或氨水），將懸濁液分成兩份，一份加稀HCl，一份加足量氨水；E．先白色沉淀，后沉淀都溶解；③加熱法；（4）坩堝、玻璃棒（三腳架、泥三角、坩堝鉗等）
          18．⑴排出裝置中的空氣(CO2、N2、H2O等)；⑵AD，D；
          ⑶       
          ⑷ 除去過量O2，保證最終收集的氣體是反應(yīng)生成的N2；
          ⑸水，若是氣體，則不能被收集和測量，導(dǎo)致較大誤差，充滿水時(shí)能保證進(jìn)入裝置E的氣體體積與排出水的體積基本相當(dāng)；
          ⑹①使E、F中的液面相平；②視線與量筒內(nèi)凹液面最低處相平，
          ⑺A  B 
D；⑻不能，因?yàn)镃O2、H2O會(huì)被堿石灰同時(shí)吸收，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果缺少必要數(shù)據(jù)
          19．⑴同周期從左→右電負(fù)性逐漸增大（或同主族……）
          ⑵2.0＜x＜2.4，弱；⑶得電子；⑷共價(jià)鍵
          20．⑴還原劑；2Fe3++Fe==3Fe2+；⑵重結(jié)晶，F(xiàn)eSO4?7H2O；
          ⑶促進(jìn)Ti4+完全水解生成沉淀；
          


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          點(diǎn)燃
           
          ⑸TiCl4+2Mg===Ti+2MgCl2，保護(hù)氣
          21．⑴Al4C3 ；Na2O2 ；NH3；（2）2NA
          （3）4NH3 +5O2                
4NO +6H2O
          （4）2AlO2－ + CO2 +3H2O =2 Al(OH)3
+CO32－ ；Al(OH)3
+ 3H+ = Al3+ + 3H2O
          （5）CH4(g) + 2O2(g)       CO2(g) +2H2O(l)；△H=－889.6kJ/mol
          22. ⑴C==C、―CHO、―COOH；⑵消去； 中和； 
          ⑶NaOOC―CH=CH―COONa

          ⑷ OHC―CH=CHCOOH+2H2→HOOCCH2CH2CH2COOH
          23．⑴濃H2SO4，加熱，2、3、4、5、7，
          ⑵F                   
H
          


          
 
          
  
  
  
  
 
          
 
          
  
  
  
 
          
 
          
  
  
 
          
 
          
  
 
          

          

 
           
           
           
          


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              ―C==CHCH3
              CH3
              CH3CHCH2CH3
                  Cl
              ―CHCH2CH3
              CH3
               
              24．⑴Ba2++SO42-==BaSO4↓H++OH-===H2O；
              ⑵BaSO4和Al(OH)3；
              ⑶9.32   （4）35mL或55mL
              25．⑴133.9mol；⑵3m3＜V＜4m3；
              ⑶設(shè)H2Oxmol，O2ymol∴
              ⑷設(shè)反應(yīng)中H2O，，富氧空氣體積為，∴
               
               
              注：試卷本身有勘誤
              14題C選項(xiàng)……某種“亞”硫酸鹽，……
              22題圖H：環(huán)狀化合物“C2H6O2”
              25題第⑷問最后請(qǐng)加上（富氧空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為a）

              

              		
              
	
	

              
	



              

                

                  

                  

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