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				17．碳酸錳(MnCO3)是理想的高性能強磁性材料.也是制備Mn2O3.MnO2等錳的氧化物的重要原料.廣泛用于電子.化工.醫(yī)藥等行業(yè).一種制備MnCO3的生產(chǎn)流程如下圖所示.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          碳酸錳（MnCO3）是理想的高性能強磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)。一種制備MnCO3的生產(chǎn)流程如下圖所示。
          

          已知生成氫氧化物的pH和有關硫化物的Ksp如下表
          

          軟錳礦主要成分為MnO2，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì)，SO2來自工業(yè)廢氣。流程①中主要發(fā)生的反應有：MnO2 + SO2＝MnSO4；2Fe3+ + SO2 + 2H2O＝2Fe2+ + SO42- + 4H+。
          （1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH______（填“大”或“小”）。
          （2）反應②的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其離子反應方程式為________________________。
          （3）反應③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉化為硫化物沉淀（不考慮Fe3+與S2-反應），碳酸鈣的作用是__________________。
          （4）反應④發(fā)生的化學反應為：MnSO4 + 2NH4HCO3＝MnCO3↓+ (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O。反應中通常需加入稍過量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8～7.4。加入稍過量的NH4HCO3的目的是____________，溶液的pH不能過低的原因是__________________。
          （5）軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝：工藝A：軟錳礦漿與含SO2的工業(yè)廢氣反應； 工藝B：軟錳礦與煤碳粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解。其中工藝A的優(yōu)點是________________________。（答對1個即可） 
          

			
          
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          碳酸錳（MnCO3）是理想的高性能強磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)．一種制備MnCO3的生產(chǎn)流程如圖所示．
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          已知生成氫氧化物的pH和有關硫化物的Ksp如下表：
          

          


          
物質(zhì)
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Mn（OH）2
          

          
開始沉淀pH
2.7
7.6
8.3
          

          
完全沉淀pH
3.7
9.6
9.8
          


          
物質(zhì)
MnS
CuS
PbS
          

          
Ksp
2.5×10-13
6.3×10-36
8.0×10-28
          軟錳礦主要成分為MnO2，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì)，SO2來自工業(yè)廢氣．流程①中主要發(fā)生的反應有：MnO2+SO2=MnSO4   2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
          （1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH______（填“大”或“小”），該流程可與______（填工業(yè)生產(chǎn)名稱）聯(lián)合，生產(chǎn)效益更高．
          （2）反應②的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其離子反應方程式為______，這樣設計的目的和原理是______
          （3）反應③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉化為硫化物沉淀，碳酸鈣的作用是______．
          （4）反應④發(fā)生的化學反應為：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
          反應中通常需加入稍過量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8～7.4．加入稍過量的NH4HCO3的目的是______，溶液的pH不能過低的原因是______．
          （5）軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝：
          工藝A：軟錳礦漿與含SO2的工業(yè)廢氣反應    工藝B：軟錳礦與煤炭粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解．
          其中工藝A的優(yōu)點是______．（答對1個即可）
          

			
          
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          碳酸錳（MnCO3）是理想的高性能強磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)．一種制備MnCO3的生產(chǎn)流程如圖所示．
          已知生成氫氧化物的pH和有關硫化物的Ksp如下表：
          物質(zhì)Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2
          開始沉淀pH2.77.68.3
          完全沉淀pH3.79.69.8
          物質(zhì)MnSCuSPbS
          Ksp2.5×10-136.3×10-368.0×10-28
          軟錳礦主要成分為MnO2，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì)，SO2來自工業(yè)廢氣．流程①中主要發(fā)生的反應有：MnO2+SO2=MnSO4   2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
          （1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH______（填“大”或“小”），該流程可與______（填工業(yè)生產(chǎn)名稱）聯(lián)合，生產(chǎn)效益更高．
          （2）反應②的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其離子反應方程式為______，這樣設計的目的和原理是______
          （3）反應③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉化為硫化物沉淀，碳酸鈣的作用是______．
          （4）反應④發(fā)生的化學反應為：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
          反應中通常需加入稍過量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8～7.4．加入稍過量的NH4HCO3的目的是______，溶液的pH不能過低的原因是______．
          （5）軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝：
          工藝A：軟錳礦漿與含SO2的工業(yè)廢氣反應    工藝B：軟錳礦與煤炭粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解．
          其中工藝A的優(yōu)點是______．（答對1個即可）
          

			
          
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          （2011?常州三模）碳酸錳（MnCO3）是理想的高性能強磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)．一種制備MnCO3的生產(chǎn)流程如圖所示．
          已知生成氫氧化物的pH和有關硫化物的Ksp如下表：
          

          


          
物質(zhì)
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Mn（OH）2
          

          
開始沉淀pH
2.7
7.6
8.3
          

          
完全沉淀pH
3.7
9.6
9.8
          


          
物質(zhì)
MnS
CuS
PbS
          

          
Ksp
2.5×10-13
6.3×10-36
8.0×10-28
          軟錳礦主要成分為MnO2，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì)，SO2來自工業(yè)廢氣．流程①中主要發(fā)生的反應有：MnO2+SO2=MnSO4   2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
          （1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH
          小
          小
          （填“大”或“小”），該流程可與
          工業(yè)制備硫酸
          工業(yè)制備硫酸
          （填工業(yè)生產(chǎn)名稱）聯(lián)合，生產(chǎn)效益更高．
          （2）反應②的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其離子反應方程式為
          MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
          MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
          ，這樣設計的目的和原理是
          使Fe2+轉變?yōu)镕e3+，F(xiàn)e3+完全沉淀的pH較低（或Fe3+更易沉淀）
          使Fe2+轉變?yōu)镕e3+，F(xiàn)e3+完全沉淀的pH較低（或Fe3+更易沉淀）

          （3）反應③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉化為硫化物沉淀，碳酸鈣的作用是
          與溶液中的酸反應，使溶液中的Fe3+、Al3+轉化為氫氧化物沉淀
          與溶液中的酸反應，使溶液中的Fe3+、Al3+轉化為氫氧化物沉淀
          ．
          （4）反應④發(fā)生的化學反應為：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
          反應中通常需加入稍過量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8～7.4．加入稍過量的NH4HCO3的目的是
          使MnCO3沉淀完全
          使MnCO3沉淀完全
          ，溶液的pH不能過低的原因是
          MnCO3沉淀量少，NH4HCO3與酸反應
          MnCO3沉淀量少，NH4HCO3與酸反應
          ．
          （5）軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝：
          工藝A：軟錳礦漿與含SO2的工業(yè)廢氣反應    工藝B：軟錳礦與煤炭粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解．
          其中工藝A的優(yōu)點是
          節(jié)約能源、治理含SO2的工業(yè)廢氣等
          節(jié)約能源、治理含SO2的工業(yè)廢氣等
          ．（答對1個即可）
          

			
          
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          (08廣東實驗中學三模)碳酸錳（MnCO3）是理想的高性能強磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)。一種制備MnCO3的生產(chǎn)流程如下圖所示。
           
           
           
           
           
           
            
           
           
          軟錳礦主要成分為MnO2，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì)，SO2來自工業(yè)廢氣。流程①中主要發(fā)生的反應有：MnO2 + SO2 = MnSO4   2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42― + 4H+
           
          （1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH      （填“大”或“小”）該流程可與__（填工業(yè)生產(chǎn)名稱）聯(lián)合，生產(chǎn)效益更高。
          （2）反應②的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其離子反應方程式為              ，這樣設計的目的和原理是                  
          （3）反應③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉化為硫化物沉淀，碳酸鈣的作用是           。
          （4）反應④發(fā)生的化學反應為：MnSO4 + 2NH4HCO3 = MnCO3↓+ (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O。
          反應中通常需加入稍過量的NH4HCO3 ，且控制溶液的pH為6.8～7.4。加入稍過量的NH4HCO3的目的是                                  ，溶液的pH不能過低的原因是                                  。
          （（5）軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝：工藝A：軟錳礦漿與含SO2的工業(yè)廢氣反應    工藝B：軟錳礦與煤碳粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解。
          其中工藝A的優(yōu)點是                                  。（答對1個即可）
          

			
          
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          說明：1. 文字簡答題以關鍵詞到位為準，按點給分；
                2. 化學用語書寫：（1）方程式未配平不得分、無條件扣一半分值；
                               
（2）化學式書寫錯誤得0分；
                3. 寫名稱或化學式正確的正常給分；  4. 其他合理解法正常給分。
          第Ⅰ卷（選擇題，共48分）
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          答案
          C
          D
          A
          D
          C
          B
          B
          C
          CD
          B
          CD
          B
          AD
          A
           
          第Ⅱ卷（非選擇題  共72分）
          三、（本題包括2小題，共22分）
          15．（6分）（1）鎂條表面產(chǎn)生氣泡（2分）（2）A，B或C或D（2分，各1分）
          （3）Mg+Cu2++2H2O=Mg2++Cu(OH)2↓+H2↑   Mg+Cu2+= Mg2++Cu   (各1分,共2分)
          16．（16分）（1）燒杯、玻璃棒，過濾，換過濾器并重新進行過濾操作（4分，每空1分）
          （2）NaOH、Na2CO3（2分）  （3）NaOH   C   （2分，各1分） 
          （4）除去NaOH和Na2CO3（2分）   （5）蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿中有大量固體析出（2分，各1分）
          （6）加快沉淀生成   5.61×10―8
mol?L―1。（4分，各2分）
          四、（本題包括2小題，共18分）
          17．（8分）（1）小，工業(yè)制備硫酸。 （2）MnO2
+ 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O。
          使Fe2+
轉變?yōu)?/ins>Fe3+，Fe3+完全沉淀的pH較低（或Fe3+更易沉淀）。
          （3）與溶液中的酸反應，使溶液中的Fe3+、Al3+轉化為氫氧化物沉淀。
          （4）使MnCO3沉淀完全。MnCO3沉淀量少，NH4HCO3與酸反應。
          （或MnCO3、NH4HCO3與酸反應溶解）
          （5）節(jié)約能源、治理含SO2的工業(yè)廢氣等。（答對1個即可）（每空1分）
          18．（10分）（1）接觸室，防止催化劑中毒。（各1分，共2分）
          （2）SO2+V2O5SO3+ V2O4    4VOSO4+O22V2O5+4SO3（各1分，共2分）
          （3）400 L?mol―1，使用常壓SO2就可以達到較高的轉化率。（前者2分，后者1分，共3分）
          （4）①②，V2O5+
SO32―+4H+=2VO2++SO42―+2H2O。4和80℃。（各1分，共3分）
          五、（本題包括1小題，共14分）
          19．（14分）（1）4（2分）
          （2）   （2分）（2分）
           
          （3）保護醛基不被還原。（2分）
          （4）RCHO + 2Ag(NH3)2+
+ 2OH-  RCOO― +NH4+ +2Ag↓+3NH3 + H2O
（2分）
          （5）（4分，對1步給2分，對2步給3分，全對給4分）
          六、（本題包括1小題，共8分）
          20．（8分）解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+===6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)
          （2）n(Fe)＝2.80g/160g?mol-1×2=0.035mol
          n(SO42-)＝10.48 g /233 g?mol-1=0.045mol
          n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol    (2分)
          鹽基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%
          = 0.015 mol/（3×0.035 mol)
×100%
          =14.29%         
(2分)
          （3）n（H2O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol
-1－0.045mol×96
g?mol-1－0.015mol×17
g?mol-1）/18
g?mol-1=0.054 mol
          化學式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (2分)
          七、選做題（下面兩題分別對應于“物質(zhì)結構與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修課程模塊的內(nèi)容，請你選擇其中一題作答，如果你兩題全做，按第一題評分。每題均為10分。）
          22． (A) (1)第四周期，第Ⅷ族  （1分） (2)CN― C22- sp3   液態(tài)氨汽化時需吸收大量的熱  2   （各1分，共4分）
          (3) [Ar]3d7；或    （1分）2NiO(OH) + 6HCl（濃）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O；（1分）
          （4）x=5（1分）   
LaNi5H6+6OH- -6e-==LaNi5+6H2O   （2分）
          21．（B）22(B)（1）固定試管（2分）  容量瓶  酸式滴定管  燒杯（共2分，答對1-2個給1分，全對給2分）
          （2）Al2O3
+ 2NaOH =2NaAlO2 +H2O， 作用：去除鋁箔表面的氧化膜  2Al + 3HgCl2 =2AlCl3
+ 3Hg ，Al
+ Hg =Al (Hg) (鋁汞齊)， 作用：形成鋁汞齊破壞致密氧化膜的形成（共2分）
          （3）打開橡皮塞，用火柴點燃，出現(xiàn)輕微“噗”聲或尖銳爆鳴聲皆能說明有H2生成。（2分）
          （4）原因分別是：濃硫酸具有吸水性，溢出后吸收空氣的水變成稀硫酸，而稀硫酸與鋁的氧化膜及鋁本身皆發(fā)生反應；濃硝酸具有揮發(fā)性，溢出后因揮發(fā)同樣會變稀，變稀的硝酸與氧化膜及鋁本身亦發(fā)生反應。（各1分，2分）
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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