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				已知生成氫氧化物的pH和有關(guān)硫化物的Ksp如下表:軟錳礦主要成分為MnO2.其中含有鐵.鋁.硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì).SO2來自工業(yè)廢氣.流程①中主要發(fā)生的反應(yīng)有:MnO2 +  SO2 = MnSO4   2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ +  SO42― + 4H+.(1)流程①中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH   .該流程可與    聯(lián)合.生產(chǎn)效益更高.(2)反應(yīng)②的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+.其離子反應(yīng)方程式為  .這樣設(shè)計(jì)的目的和原理是  (3)反應(yīng)③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀.碳酸鈣的作用是       .(4)反應(yīng)④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:MnSO4  + 2NH4HCO3 = MnCO3↓+ (NH4)2SO4  + CO2↑ + H2O.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （15分）已知Cr(OH)3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr(OH)4]―，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進(jìn)行處理，可采用以下還原法，在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻。
          具體流程如下：
          有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：
           
              
          有關(guān)離子
                      		    
          Fe2+
                      		    
          Fe3+
                      		    
          Cr3+
                      		 
           
              
          完全沉淀為對應(yīng)氫氧化物的pH
                      		    
          9.0
                      		    
          3.2
                      		    
          5.6
                      		 
          （1）寫出Cr2O72―與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式　　 　　　　　　　　　。
          （2）還原+6價鉻還可選用以下的　　　　　試劑（填序號）。
          A．明礬　　　　　 B．鐵屑　　　 　　C．生石灰　　　 　　　D．亞硫酸氫鈉
          （3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀。
          在操作②中調(diào)節(jié)pH應(yīng)分2次進(jìn)行，第1次應(yīng)先調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約在　　　（填序號）最佳，第2次應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約在　　　（填序號）最佳
          A．3～4　　　 　B．6～8　　　 　　C．10～11　　　　　　 D．12～14 
          用于調(diào)節(jié)溶液的最佳試劑為：　　　　　　　　　　（填序號）；
          A．Na2O2　　　　　B．Ba(OH)2　　　　C．Ca(OH)2　　　　　 D．NaOH 
           
          

			
          
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          硫化氫(H2S)是一種有毒的可燃性氣體，用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其總反應(yīng)式為2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O。
          


          （1）該電池工作時正極應(yīng)通入            。
          


          （2）該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為：                                          
。
          


          （3）該電池工作時負(fù)極區(qū)溶液的pH         （填“升高”“不變”“降低”）
          


          （4）有人提出K2SO3可被氧化為K2SO4，因此上述電極反應(yīng)式中的K2SO3應(yīng)為K2SO4，某學(xué)習(xí)小組欲將電池工作一段時間后的電解質(zhì)溶液取出檢驗(yàn)，以確定電池工作時反應(yīng)的產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)室有下列試劑供選用，請幫助該小組完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。
          


          0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液，1mol·L－1HNO3，1mol·L－1H2SO4，1mol·L－1HCl，
          


          0.1mol·L－1Ba(OH)2，0.1 mol·L－1 BaCl2。
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          實(shí)驗(yàn)步驟
          
            		
  
  
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ①
          
            		
  
  
          取少量電解質(zhì)溶液于試管中，用pH試紙測其pH。
          
            		
  
  
          試紙呈深藍(lán)色，經(jīng)比對溶液的pH約為14，說明溶液中有殘余的KOH。
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ②
          
            		
  
  
          繼續(xù)加入          
  溶液，再加入
          
  
                     
  溶液，振蕩。
          
            		
  
  
          若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有K2SO4。
          
  
          若無白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中沒有K2SO4。
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ③
          
            		
  
  
          另取少量電解質(zhì)溶液于試管中，先加
          
  
          1 mol·L－1的H2SO4酸化，再滴入2~3滴0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液，振蕩。
          
            		
  
  
                                             
  
          
  
                                            
  ；
          
  
                                             
  
          
  
                                             
  。
          
            		
 
          

          


           
          


          （5）若電池開始工作時每100mL電解質(zhì)溶液含KOH56g，取電池工作一段時間后的電解質(zhì)溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾洗滌沉淀，將沉沉在空氣中充分加熱至恒重，測得固體質(zhì)量為11.65g，計(jì)算電池工作一段時間后溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度                        
。  (結(jié)果保留四位有效數(shù)字，假設(shè)溶液體積保持不變，已知：M(KOH)=56，M(BaSO4)=233，M(BaSO3)=217)
          


           
          

			
          
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          （15分）已知Cr(OH)3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr(OH)4]―，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進(jìn)行處理，可采用以下還原法，在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻。
          


          具體流程如下：
          


          


          有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：
          


          
 
          
  
  
          有關(guān)離子
          
            		
  
  
          Fe2+
          
            		
  
  
          Fe3+
          
            		
  
  
          Cr3+
          
            		
 
          
 
          
  
  
          完全沉淀為對應(yīng)氫氧化物的pH
          
            		
  
  
          9.0
          
            		
  
  
          3.2
          
            		
  
  
          5.6
          
            		
 
          

          


          （1）寫出Cr2O72―與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式　　 　　　　　　　　　。
          


          （2）還原+6價鉻還可選用以下的　　　　　試劑（填序號）。
          


          A．明礬　　　　　 B．鐵屑　　　 　　C．生石灰　　　 　　　D．亞硫酸氫鈉
          


          （3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀。
          


          在操作②中調(diào)節(jié)pH應(yīng)分2次進(jìn)行，第1次應(yīng)先調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約在　　　（填序號）最佳，第2次應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約在　　　（填序號）最佳
          


          A．3～4　　　 　B．6～8　　　 　　C．10～11　　　　　　 D．12～14 
          


          用于調(diào)節(jié)溶液的最佳試劑為：　　　　　　　　　　（填序號）；
          


          A．Na2O2　　　　　B．Ba(OH)2　　　　C．Ca(OH)2　　　　　 D．NaOH 
          


           
          

			
          
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          硫化氫(H2S)是一種有毒的可燃性氣體，用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其總反應(yīng)式為2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O。
          （1）該電池工作時正極應(yīng)通入           。
          （2）該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為：                                          。
          （3）該電池工作時負(fù)極區(qū)溶液的pH        （填“升高”“不變”“降低”）
          （4）有人提出K2SO3可被氧化為K2SO4，因此上述電極反應(yīng)式中的K2SO3應(yīng)為K2SO4，某學(xué)習(xí)小組欲將電池工作一段時間后的電解質(zhì)溶液取出檢驗(yàn)，以確定電池工作時反應(yīng)的產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)室有下列試劑供選用，請幫助該小組完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。
          0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液，1mol·L－1HNO3，1mol·L－1H2SO4，1mol·L－1HCl，
          0.1mol·L－1Ba(OH)2，0.1 mol·L－1 BaCl2。
           
                     		實(shí)驗(yàn)步驟
                     		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論
           
          ①
                     		取少量電解質(zhì)溶液于試管中，用pH試紙測其pH。
                     		試紙呈深藍(lán)色，經(jīng)比對溶液的pH約為14，說明溶液中有殘余的KOH。
           
          ②
                     		繼續(xù)加入          溶液，再加入
                     溶液，振蕩。
                     		若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有K2SO4。
          若無白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中沒有K2SO4。
           
          ③
                     		另取少量電解質(zhì)溶液于試管中，先加
          1 mol·L－1的H2SO4酸化，再滴入2~3滴0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液，振蕩。
                     		                                   
                                            ；
                                             
                                             。
           
           
          （5）若電池開始工作時每100mL電解質(zhì)溶液含KOH56g，取電池工作一段時間后的電解質(zhì)溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾洗滌沉淀，將沉沉在空氣中充分加熱至恒重，測得固體質(zhì)量為11.65g，計(jì)算電池工作一段時間后溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度                        。  (結(jié)果保留四位有效數(shù)字，假設(shè)溶液體積保持不變，已知：M(KOH)=56，M(BaSO4)=233，M(BaSO3)=217)
          

			
          
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          硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒；存在于多種生產(chǎn)過程以及自然界中．在人體的很多生理過程中也起著重要作用．
          資料：①H2S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸．
          ②H2S可與許多金屬離子反應(yīng)生成沉淀．
          ③H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色．
          （1）某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了制取H2S并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，如下圖所示．A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤的藍(lán)色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液．

          回答下列問題：
          ①A中有黑色沉淀（CuS）產(chǎn)生，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
          ②B中的現(xiàn)象是______．
          ③C中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色．則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
          ④D中盛放的試劑可以是______（填標(biāo)號）．
          a．水　　　b．鹽酸　　c．NaCl溶液　　　d．NaOH溶液
          （2）為進(jìn)一步探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應(yīng)條件，小組同學(xué)又設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)．
          實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          實(shí)驗(yàn)1將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合無明顯現(xiàn)象
          實(shí)驗(yàn)2將H2S通入Na2SO3溶液中未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀
          實(shí)驗(yàn)3將SO2通入Na2S溶液中有淺黃色沉淀產(chǎn)生
          已知：電離平衡常數(shù)：H2S　　Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
          H2SO3　 Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
          ①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以得出結(jié)論：在______條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物．
          ②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是______（填序號）．

          （3）文獻(xiàn)記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H2．現(xiàn)將H2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)，通過檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)______．
          

			
          
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          說明：1. 文字簡答題以關(guān)鍵詞到位為準(zhǔn)，按點(diǎn)給分；
                2. 化學(xué)用語書寫：（1）方程式未配平不得分、無條件扣一半分值；
                               
（2）化學(xué)式書寫錯誤得0分；
                3. 寫名稱或化學(xué)式正確的正常給分；  4. 其他合理解法正常給分。
          第Ⅰ卷（選擇題，共48分）
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          答案
          C
          D
          A
          D
          C
          B
          B
          C
          CD
          B
          CD
          B
          AD
          A
           
          第Ⅱ卷（非選擇題  共72分）
          三、（本題包括2小題，共22分）
          15．（6分）（1）鎂條表面產(chǎn)生氣泡（2分）（2）A，B或C或D（2分，各1分）
          （3）Mg+Cu2++2H2O=Mg2++Cu(OH)2↓+H2↑   Mg+Cu2+= Mg2++Cu   (各1分,共2分)
          16．（16分）（1）燒杯、玻璃棒，過濾，換過濾器并重新進(jìn)行過濾操作（4分，每空1分）
          （2）NaOH、Na2CO3（2分）  （3）NaOH   C   （2分，各1分） 
          （4）除去NaOH和Na2CO3（2分）   （5）蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿中有大量固體析出（2分，各1分）
          （6）加快沉淀生成   5.61×10―8
mol?L―1。（4分，各2分）
          四、（本題包括2小題，共18分）
          17．（8分）（1）小，工業(yè)制備硫酸。 （2）MnO2
+ 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O。
          使Fe2+
轉(zhuǎn)變?yōu)?/ins>Fe3+，Fe3+完全沉淀的pH較低（或Fe3+更易沉淀）。
          （3）與溶液中的酸反應(yīng)，使溶液中的Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀。
          （4）使MnCO3沉淀完全。MnCO3沉淀量少，NH4HCO3與酸反應(yīng)。
          （或MnCO3、NH4HCO3與酸反應(yīng)溶解）
          （5）節(jié)約能源、治理含SO2的工業(yè)廢氣等。（答對1個即可）（每空1分）
          18．（10分）（1）接觸室，防止催化劑中毒。（各1分，共2分）
          （2）SO2+V2O5SO3+ V2O4    4VOSO4+O22V2O5+4SO3（各1分，共2分）
          （3）400 L?mol―1，使用常壓SO2就可以達(dá)到較高的轉(zhuǎn)化率。（前者2分，后者1分，共3分）
          （4）①②，V2O5+
SO32―+4H+=2VO2++SO42―+2H2O。4和80℃。（各1分，共3分）
          五、（本題包括1小題，共14分）
          19．（14分）（1）4（2分）
          （2）   （2分）（2分）
           
          （3）保護(hù)醛基不被還原。（2分）
          （4）RCHO + 2Ag(NH3)2+
+ 2OH-  RCOO― +NH4+ +2Ag↓+3NH3 + H2O
（2分）
          （5）（4分，對1步給2分，對2步給3分，全對給4分）
          六、（本題包括1小題，共8分）
          20．（8分）解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+===6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)
          （2）n(Fe)＝2.80g/160g?mol-1×2=0.035mol
          n(SO42-)＝10.48 g /233 g?mol-1=0.045mol
          n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol    (2分)
          鹽基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%
          = 0.015 mol/（3×0.035 mol)
×100%
          =14.29%         
(2分)
          （3）n（H2O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol
-1－0.045mol×96
g?mol-1－0.015mol×17
g?mol-1）/18
g?mol-1=0.054 mol
          化學(xué)式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (2分)
          七、選做題（下面兩題分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個選修課程模塊的內(nèi)容，請你選擇其中一題作答，如果你兩題全做，按第一題評分。每題均為10分。）
          22． (A) (1)第四周期，第Ⅷ族  （1分） (2)CN― C22- sp3   液態(tài)氨汽化時需吸收大量的熱  2   （各1分，共4分）
          (3) [Ar]3d7；或    （1分）2NiO(OH) + 6HCl（濃）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O；（1分）
          （4）x=5（1分）   
LaNi5H6+6OH- -6e-==LaNi5+6H2O   （2分）
          21．（B）22(B)（1）固定試管（2分）  容量瓶  酸式滴定管  燒杯（共2分，答對1-2個給1分，全對給2分）
          （2）Al2O3
+ 2NaOH =2NaAlO2 +H2O， 作用：去除鋁箔表面的氧化膜  2Al + 3HgCl2 =2AlCl3
+ 3Hg ，Al
+ Hg =Al (Hg) (鋁汞齊)， 作用：形成鋁汞齊破壞致密氧化膜的形成（共2分）
          （3）打開橡皮塞，用火柴點(diǎn)燃，出現(xiàn)輕微“噗”聲或尖銳爆鳴聲皆能說明有H2生成。（2分）
          （4）原因分別是：濃硫酸具有吸水性，溢出后吸收空氣的水變成稀硫酸，而稀硫酸與鋁的氧化膜及鋁本身皆發(fā)生反應(yīng)；濃硝酸具有揮發(fā)性，溢出后因揮發(fā)同樣會變稀，變稀的硝酸與氧化膜及鋁本身亦發(fā)生反應(yīng)。（各1分，2分）
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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