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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				(2)①黑色粉末既有可溶性的NH4Cl和ZnCl2.又有不溶物.所以可以采用溶解.過(guò)濾.結(jié)晶的辦法得到ZnCl2和NH4Cl的混合物②NH4Cl具有熱不穩(wěn)定性.而且穩(wěn)定性降低時(shí)馬上化合.因此可以采用加熱方法.③Zn2+中不管是先滴加強(qiáng)堿性或弱堿性溶液都能先出現(xiàn)白色沉淀.后沉淀溶解.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （18分）某研究性學(xué)習(xí)小組在CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認(rèn)為X不一定是Fe，若溫度不均時(shí)會(huì)生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引。為了探究X的組成，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
          


          I、定性檢驗(yàn)
          


          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          
            		
  
  
          實(shí)驗(yàn)操作
          
            		
  
  
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ①
          
            		
  
  
          取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱
          
            		
  
  
          黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色，有少量氣泡產(chǎn)生
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ②
          
            		
  
  
          另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置
          
            		
  
  
          有極少量紅色物質(zhì)析出，仍有較多黑色固體未溶解
          
            		
 
          

          


          由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，黑色粉末X的成分是                
。
          


          II定量測(cè)定
          


          


          ⑴操作Z的名稱是                       
。
          


          下列儀器中，在灼燒沉淀時(shí)必須用到的是               
(填字母)。
          


           

          


             A            B           
C           
D          E           
F
          


          ⑵寫出溶液Y中滴加H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                            
。
          


          ⑶將沉淀物加熱，并置于干燥器中冷卻至室溫，用托盤天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1 —b2 = 0.3g，則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是
          


                                                                 
 。
          


          ⑷有同學(xué)認(rèn)為：上述流程若不加入H2O2，其它步驟不變，只要在空氣中充分放置仍可達(dá)到目的。他的理由是                                        
。（用化學(xué)方程式表示）
          


          ⑸通過(guò)以上數(shù)據(jù)，得出2.376g黑色粉末中各成分的物質(zhì)的量為                    
。
          


           
          

			
          
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          某研究性學(xué)習(xí)小組在CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認(rèn)為X不一定是Fe，若溫度不均時(shí)會(huì)生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引。為了探究X的組成，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
            
          I、定性檢驗(yàn)
            
            
                
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
                       		      
          實(shí)驗(yàn)操作
                       		      
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
                       		  
            
                
          ①
                       		      
          取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱
                       		      
          黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色，有少量氣泡產(chǎn)生
                       		  
            
                
          ②
                       		      
          另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置
                       		      
          有極少量紅色物質(zhì)析出，仍有較多黑色固體未溶解
                       		  
           
            
          由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，黑色粉末X的成分是                 。
            
          II定量測(cè)定
            
            
          ⑴操作Z的名稱是                        。
            
          下列儀器中，在灼燒沉淀時(shí)必須用到的是                (填字母)。
            
            
            
             A            B            C            D          E            F
            
          ⑵寫出溶液Y中滴加H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                             。
            
          ⑶將沉淀物加熱，并置于干燥器中冷卻至室溫，用托盤天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1 —b2 = 0.3g，則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是
            
                                                                   。
            
          ⑷有同學(xué)認(rèn)為：上述流程若不加入H2O2，其它步驟不變，只要在空氣中充分放置仍可達(dá)到目的。他的理由是                                         。（用化學(xué)方程式表示）
            
          ⑸通過(guò)以上數(shù)據(jù)，得出2.376g黑色粉末中各成分的物質(zhì)的量為                     。
          

			
          
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          （18分）某研究性學(xué)習(xí)小組在CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認(rèn)為X不一定是Fe，若溫度不均時(shí)會(huì)生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引。為了探究X的組成，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
          I、定性檢驗(yàn)
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          		實(shí)驗(yàn)操作
          		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          ①
          		取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱
          		黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色，有少量氣泡產(chǎn)生
          ②
          		另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置
          		有極少量紅色物質(zhì)析出，仍有較多黑色固體未溶解
          由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，黑色粉末X的成分是                。
          II定量測(cè)定

          ⑴操作Z的名稱是                       。
          下列儀器中，在灼燒沉淀時(shí)必須用到的是               (填字母)。
           
           A            B            C            D          E            F
          ⑵寫出溶液Y中滴加H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                            。
          ⑶將沉淀物加熱，并置于干燥器中冷卻至室溫，用托盤天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1—b2 = 0.3g，則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是
                                                                  。
          ⑷有同學(xué)認(rèn)為：上述流程若不加入H2O2，其它步驟不變，只要在空氣中充分放置仍可達(dá)到目的。他的理由是                                        。（用化學(xué)方程式表示）
          ⑸通過(guò)以上數(shù)據(jù)，得出2.376g黑色粉末中各成分的物質(zhì)的量為                    。
          

			
          
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          （18分）某研究性學(xué)習(xí)小組在CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認(rèn)為X不一定是Fe，若溫度不均時(shí)會(huì)生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引。為了探究X的組成，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
          I、定性檢驗(yàn)
           
              
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
                      		    
          實(shí)驗(yàn)操作
                      		    
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
                      		 
           
              
          ①
                      		    
          取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱
                      		    
          黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色，有少量氣泡產(chǎn)生
                      		 
           
              
          ②
                      		    
          另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置
                      		    
          有極少量紅色物質(zhì)析出，仍有較多黑色固體未溶解
                      		 
          由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，黑色粉末X的成分是                。
          II定量測(cè)定
          ⑴操作Z的名稱是                       。
          下列儀器中，在灼燒沉淀時(shí)必須用到的是               (填字母)。
           
             A            B           C           D          E           F
          ⑵寫出溶液Y中滴加H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                            。
          ⑶將沉淀物加熱，并置于干燥器中冷卻至室溫，用托盤天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1 —b2 = 0.3g，則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是
                                                                  。
          ⑷有同學(xué)認(rèn)為：上述流程若不加入H2O2，其它步驟不變，只要在空氣中充分放置仍可達(dá)到目的。他的理由是                                        。（用化學(xué)方程式表示）
          ⑸通過(guò)以上數(shù)據(jù)，得出2.376g黑色粉末中各成分的物質(zhì)的量為                    。
           
          

			
          
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          草酸三氫鉀是一種無(wú)色晶體或白色粉末，加熱至100℃失水成無(wú)水物，更高溫度時(shí)分解為碳酸鉀和一氧化碳等，溶于水，微溶于醇．實(shí)驗(yàn)室有一KH3（C2O4）2?2H2O樣品（混有一定量的H2C2O4和K2SO4）．現(xiàn)欲測(cè)定其純度，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）完成并配平離子反應(yīng)方程式：
          5
          5
          C2O42-+
          2
          2
          MnO4-+
          6
          6
          H+=
          10
          10
          CO2↑
          CO2↑
          +
          2
          2
          Mn2++
          8
          8
          H2O
          （2）請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
          步驟1：稱取35.60g草酸三氫鉀試樣，加水溶解，配成250mL溶液．
          步驟2：用移液管量取兩份此溶液各25.00mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中．
          步驟3：第1份溶液加硫酸酸化后，用0.1000mol?L-1的高錳酸鉀溶液滴定，至滴定終點(diǎn)消耗高錳酸鉀溶液12.00mL．
          步驟4：在第2份溶液中
          滴加酚酞試液
          滴加酚酞試液
          ，用0.2500mol?L-1NaOH溶液滴定，至滴定終點(diǎn)消耗NaOH溶液20mL．
          （3）根據(jù)（2）中的實(shí)驗(yàn)步驟回答：
          ①步驟1用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、
          250mL容量瓶
          250mL容量瓶
          、
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          等．
          ②如何判斷步驟3中的滴定終點(diǎn)？
          KMnO4最后一滴滴入溶液，溶液恰好變紫紅色，且30s內(nèi)不退色，此時(shí)便是滴定終點(diǎn)
          KMnO4最后一滴滴入溶液，溶液恰好變紫紅色，且30s內(nèi)不退色，此時(shí)便是滴定終點(diǎn)
          ．
          ③3.560g試樣中含有還原劑（草酸根）的物質(zhì)的量共為
          0.3mol
          0.3mol
          ．樣品純度為
          98.1%
          98.1%
          ．
          （4）熱重分析法（TG）是在程序控制溫度下，測(cè)量物質(zhì)的質(zhì)量與溫度的關(guān)系的一種實(shí)驗(yàn)技術(shù)．熱重分析儀的基本構(gòu)造由精密天平、程序控溫加熱爐和記錄儀組成；記錄儀畫出剩余固體質(zhì)量（m）～爐溫（T）曲線，即熱重（TG）曲線圖．如圖為CaC2O4?H2O在N2和O2氣氛中的熱重曲線．

          ①C點(diǎn)所得固體的化學(xué)式為
          CaO
          CaO
          ．
          ②CaC2O4?H2O的分解分三個(gè)階段，由圖可看出，第二階段在O2氣氛中的反應(yīng)速率要比在N2氣氛中的快，原因是
          氧氣存在時(shí)第2步反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳會(huì)抑制碳酸鈣分解反應(yīng)的進(jìn)行
          氧氣存在時(shí)第2步反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳會(huì)抑制碳酸鈣分解反應(yīng)的進(jìn)行
          （結(jié)合化學(xué)方程式回答）．
          

			
          
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