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				(4)其它條件不變.甲中如果從逆反應方向開始反應建立平衡.要求平衡時C的物質的量與(2)中平衡時C的物質的量相等.則需要加入C的物質的量n(C)       mol.加入D的物質的量n (D)應該滿足的條件為			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
          （1）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應 A（g）+2B（g）=4C （g）△H＞0 達到平衡時，c（A）=2mol?L-1，c（B）=7mol?L-1，c（C）=4mol?L-1．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是
          3mol/L≤c（B）≤9mol/L
          3mol/L≤c（B）≤9mol/L
          ；若改變條件重新達到平衡后體系中C的質量分數(shù)增大，下列措施可行的是
          C
          C
          ．
          A．增加C的物質的量     B．加壓    C．升溫     D．使用催化劑
          （2）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖1所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
          B
          B
           （ 填“A”或“B”）． 設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為 m2． 則 m1
          ＜
          ＜
           m2 （ 選填“＜”、“=”、“＞”）
          （3）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）．反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=
          c(CH3OH)
          c(CO)×c2(H2)
          c(CH3OH)
          c(CO)×c2(H2)
          ，升高溫度，K值
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
          2nB
          3tB
          mol?（L?min）-1
          2nB
          3tB
          mol?（L?min）-1
          ．
          （4）難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)．例如：
          Cu（OH）2（s）=Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+）[c（OH-）]2=2×10-20
          當溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO4溶液里c（ Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，應調整溶液pH，使之大于
          5
          5
          ； 要使0.2mol?L-1的CuSO4 溶液中Cu2+沉淀較為完全 （使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為
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          ．
          （5）常溫下，某純堿（Na2CO3） 溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈
          堿性
          堿性
          性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致．請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結論）
          向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確
          向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確
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          化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
          （1）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應 A（g）+2B（g）=4C （g）△H＞0 達到平衡時，c（A）=2mol?L-1，c（B）=7mol?L-1，c（C）=4mol?L-1．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是______；若改變條件重新達到平衡后體系中C的質量分數(shù)增大，下列措施可行的是______．
          A．增加C的物質的量     B．加壓    C．升溫     D．使用催化劑
          （2）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖1所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是______ （ 填“A”或“B”）． 設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加人的Zn質量為 m2． 則 m1______ m2 （ 選填“＜”、“=”、“＞”）
          （3）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）．反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=______，升高溫度，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）．在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=______．
          （4）難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)．例如：
          Cu（OH）2（s）=Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+）[c（OH-）]2=2×10-20
          當溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO4溶液里c（ Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，應調整溶液pH，使之大于______； 要使0.2mol?L-1的CuSO4 溶液中Cu2+沉淀較為完全 （使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為______．
          （5）常溫下，某純堿（Na2CO3） 溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈______性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致．請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結論）______．

          

			
          
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          如圖,有甲、乙兩容器，甲體積可變壓強不變，乙保持體積不變。向兩容器中分別充人lmdA、3molB，此時兩容器體積均為500mL，溫度為T0C保持溫度不變發(fā)生反應：
            
            
            
          (1) 下列選項中，能表明甲和乙容器中反應一定達到平衡狀態(tài)的是__ __ (2分，全才得分)。
            
          A.混合氣體的總質量不隨時間改變  B  2V正 (C)=3V逆(B)
            
          C. A、B轉化率相等   D.物質D的質量不隨時間改變
            
          (2) 2minn后甲容器中反應達到平衡，測得C的濃度為2mol/L，此時容器的體積為____mL,B的轉
            
           化率a甲(B)為____ (2分）。
            
          (3) 乙容器中反應達到平衡所需要的時間____2min(填“>”、“<”或“=”,下同）,B的轉化率a乙(B)為___ a甲(B) (2分）。
            
          (4) 其它條件不變，甲中如果從逆反應方向開始建立平衡，要求平衡時C的物質的量與（2)中平衡時C的物質的量相等,則需要加人C的物質的量n(C)為____ mol,加人D的物質的量n(D)應該滿足的條件為    （2分)。
          

			
          
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          如圖，有甲、乙兩容器，甲體積可變壓強不變，乙保持體積不變。向兩容器中分別充入1molA、3molB，此時兩容器體積均為500mL，溫度為T℃。保持溫度不變發(fā)生反應：
            
          。
            
            
          （1）下列選項中，能表明甲和乙容器中反應一定達到平衡狀態(tài)的是            。
            
          A．混合氣體的總質量不隨時間改變     B．2v正(C)=3v逆(B)
            
          C．A、B轉化率相等                  D．物質D的質量不隨時間改變
            
          （2）2min后甲容器中反應達到平衡，測得C的濃度為2mol/L，此時容器的體積為    mL，B的轉化率α甲(B)為              。
            
          （3）乙容器中反應達到平衡所需要的時間     ______2min（填“＞”、“＜”或“=”，下同），B的轉化率α乙(B)    ______α甲(B)。
            
          （4）其它條件不變，甲中如果從逆反應方向開始反應建立平衡，要求平衡時C的物質的量與（2）中平衡時C的物質的量相等，則需要加入C的物質的量n(C)           mol，加入D的物質的量n(D)應該滿足的條件為               。
          

			
          
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          如圖,有甲、乙兩容器，甲體積可變壓強不變，乙保持體積不變。向兩容器中分別充人lmdA、3molB，此時兩容器體積均為500mL，溫度為T0C保持溫度不變發(fā)生反應：
          (1) 下列選項中，能表明甲和乙容器中反應一定達到平衡狀態(tài)的是__ __ (2分，全才得分)。
          A.混合氣體的總質量不隨時間改變  B  2V正 (C)=3V逆(B)
          C. A、B轉化率相等                D.物質D的質量不隨時間改變
          (2) 2minn后甲容器中反應達到平衡，測得C的濃度為2mol/L，此時容器的體積為____(2分)mL,B的轉
          化率a甲(B)為____ (2分）。
          (3) 乙容器中反應達到平衡所需要的時間____2min(2分)(填“>”、“<”或“=”,下同）,B的轉化率a乙(B)為___ a甲(B) (2分）。
          (4) 其它條件不變，甲中如果從逆反應方向開始建立平衡，要求平衡時C的物質的量與（2)中平衡時C的物質的量相等,則需要加人C的物質的量n(C)為____ (2分)mol,加人D的物質的量n(D)應該滿足的條件為    （2分)。
           
          

			
          
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