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				D.反應達到平衡時.氣體B消耗了0.2V			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          對恒溫恒容下發(fā)生的反應：A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（s），下列敘述不能說明反應一定達到了化學平衡的是（　�。�
          
                
          A、A、B、C、D的分子數(shù)之比這1：3：2：2B、混合氣體的物質(zhì)的量不再變化C、單位時間消耗a mol A，同時生成3a mol BD、混合氣體的密度不變
          

			
          
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          （1）某同學為探究蔗糖的水解反應，進行如下實驗，填寫實驗步驟III的實驗現(xiàn)象：
          精英家教網(wǎng)

          

          


          
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
          

          
I．向編號為①②③的3支試管中，分別加入1mL 20%的蔗糖溶液，向試管②和③中加入0.5mL稀硫酸，并將這3支試管同時水浴加熱約5min
均無明顯現(xiàn)象
          

          
II．取試管①和②，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰
均無明顯現(xiàn)象
          

          
III．取試管③，先加入NaOH溶液調(diào)溶液pH至堿性，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰

           
          

          
結(jié)論：證明蔗糖在稀硫酸作用下發(fā)生了水解反應
          （2）“酒是陳的香”的原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯．實驗室用下圖所示裝置制取乙酸乙酯．
          ①試管a中生成乙酸乙酯的化學反應方程式是
           
          ．
          ②試管b中盛放的試劑是
           
          溶液
          ③若要把b中制得的乙酸乙酯從混合物中分離出來，應采用的實驗操作是
           
          ．
          ④生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）
           
          ．
          a單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
          b單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
          c單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
          d正反應的速率與逆反應的速率相等
          e混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
          （3）加熱聚丙烯塑料得到的產(chǎn)物如表：
          

          


          
產(chǎn)物
氫氣
甲烷
乙烯
丙烯
苯
甲苯
碳
          

          
質(zhì)量分數(shù)（%）
12
24
12
16
20
10
6
          實驗裝置如圖所示．
          ①試管A中的最終殘余物為
           
          ；
          ②試管B收集到的產(chǎn)品中，有能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)，該物質(zhì)的一氯代物有
           
          種．
          ③錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象是
           
          ；經(jīng)溴水充分吸收再干燥后，剩余兩種氣體的平均相對分子質(zhì)量為
           
          ．
          

			
          
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          一定條件下，體積為1L的密閉容器中存在如下反應：
          SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ/mol
          （1）下列各項中能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是
          bcd
          bcd
          （填序號）．
          a．υ（SiF4）消耗=υ（HF）生成            b．容器內(nèi)氣體壓強不再變化
          c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化            d．HF體積分數(shù)不再變化
          （2）反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表（表中t2＞t1）：
          

          


          
反應時間/min
n（SiF4）/mol
n（H2O）/mol
          

          
0
1.20
2.40
          

          
t1
0.80
a
          

          
t2
b
1.60
          通過a或b的值及化學平衡原理說明t1時反應是否達到化學平衡狀態(tài)：
          a=1.6，說明在一定條件下，t1～t2時各組分的濃度（或物質(zhì)的量）均已不再發(fā)生改變，所以t1時反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)
          a=1.6，說明在一定條件下，t1～t2時各組分的濃度（或物質(zhì)的量）均已不再發(fā)生改變，所以t1時反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)
          ．
          （3）若只改變一個條件使上述反應的化學平衡常數(shù)變大，該反應
          ade
          ade
          （填序號）．
          a．一定向正反應方向移動          b．一定向逆反應方向移動
          c．一定是減小壓強造成的          d．一定是升高溫度造成的
          e．SiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大
          （4）反應進行2min時，容器內(nèi)氣體的密度減小了0.03g/L，則這2min內(nèi)υ（HF）=
          0.001
          0.001
          mol/（L?min）．
          

			
          
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          一定條件下，體積為1L的密閉容器中存在如下反應：
          SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ/mol
          （1）下列各項中能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是______（填序號）．
          a．υ（SiF4）消耗=υ（HF）生成            b．容器內(nèi)氣體壓強不再變化
          c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化            d．HF體積分數(shù)不再變化
          （2）反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表（表中t2＞t1）：
          反應時間/minn（SiF4）/moln（H2O）/mol
          1.202.40
          t10.80a
          t2b1.60
          通過a或b的值及化學平衡原理說明t1時反應是否達到化學平衡狀態(tài)：______．
          （3）若只改變一個條件使上述反應的化學平衡常數(shù)變大，該反應______（填序號）．
          a．一定向正反應方向移動          b．一定向逆反應方向移動
          c．一定是減小壓強造成的          d．一定是升高溫度造成的
          e．SiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大
          （4）反應進行2min時，容器內(nèi)氣體的密度減小了0.03g/L，則這2min內(nèi)υ（HF）=______mol/．
          

			
          
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          可逆反應在一定件下，使一定量的A氣體和B氣體發(fā)生反應，達到平衡狀態(tài)時，具有的性質(zhì)是
          

          [　　]
          

          A．各物質(zhì)的濃度之比c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶3∶3
          

          B．平衡混合物的體積是反應開始時的
          

          C．平衡混合物中各物質(zhì)的濃度相等
          

          D．單位時間內(nèi)，若消耗了amolA物質(zhì)，同時也消耗了1.5amolC物質(zhì)
          

			
          
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          (一)選擇題
          1.BC2.B3.C.4.C5.C6.C7.B8.C9.BD10.AC11.BD12.D13.B14.C15.D.16.BC17.C18.B19.CD20.CD21.C22.D23.A24.CD25.A26.B27.C28.CD29.B30.A31.C32.(1)D(2)C33.C34.BC35.C36.D37.C38.D39.D40.B、C
          (二)非選擇題
          1.(1)選用AgNO3溶液較好(CuSO4溶液次之，NaCl和H2SO4溶液更次之)，①若電解NaCl、H2SO4溶液，產(chǎn)生的氣體體積較難測定準確；②同樣條件下，通過等量的電量，析出的Ag的質(zhì)量大于Cu，因而稱量和計算時產(chǎn)生的誤差前者要小
          (2)①電流強度；②電解(通電)時間；③電解產(chǎn)物的質(zhì)量
          (3)NA=
          I：電流強度；t：通時間；mAg：析出銀的質(zhì)量MAg：Ag的摩爾質(zhì)量。
          2.(1)BH+2H2O4H2↑+BO―2
          (2)pH愈小，反應速率愈大(3)1、16、8、7、4、7
          3.DG+CO2M(D)＝＝100D為MCO3，則M(M)＝100-60＝40M為Ca2＋，A為Ca2＋鹽〔可溶性含氧酸鈣鹽可能為Ca(NO3)2〕，B為碳酸鹽(可溶性碳酸鹽有K＋、Na＋、NH＋4……)
          從EF+H2O，而F為非金屬氧化物，則E含H、O及另一非金屬，可推測E為NH4NO3
          又：M(F)×+18×M(F)＝44，氮的氧化物中N2O相對分子質(zhì)量為44，和題意相符，可推得A：Ca(NO3)2、B：(NH4)2CO3、D：CaCO3、E：NH4NO3、F：N2O
          4.13P4+10P2I4+128H2O32H3PO4+40PH4I
          5.5、8、12、10、4、8、12；紫紅色溶液褪去；不能用，因為KMnO4與HCl反應，HNO3的氧化性會干擾KMnO4的氧化性。
          6.(1)2、5-n、2n、2、5-n、n+3(2)2、+6(3)B、C
          7.(1)31.6，36.8，42.1(2)1.58×1024?(3)58.95L/mol(4)42.1g
          8.(1)CO；(2)HF；(3)C+H2OCO+H2；(4)2F2+2H2O4HF+O2
          9.(1)1cm3中陰、陽離子總數(shù)＝
          1cm3中Ni2＋-O2－離子對數(shù)＝
          密度＝
          (2)設1molNi0.97O中含Ni3＋xmol,Ni2＋(0.97-x)mol,根據(jù)電中性；3xmol+2(0.97-x)mol＝2×1mol,x＝0.06
          Ni2＋為(0.97-x)mol＝0.91mol
          離子數(shù)之比Ni3＋∶Ni2＋＝0.06∶0.91＝6∶91
          10.(1)1∶4；(2)0.12mol；(3)60%
          11.(1)1∶50，增大O2量，平衡正向移動，提高SO2轉(zhuǎn)化率(2)保證NH3∶SO2＝2∶1(3)3.54t,0.912t.
          12.(1)25%(2)2a(3)6(4)n＞m
          13.(1)BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl(2)不同意，因BiOCl中Cl為-1價而不是+1價。(3)將BiCl3溶解于含適量HCl的蒸餾水中(4)增大溶液中Cl―濃度，抑制BiCl3的水解。
          14.(1)NH+Al3＋+2SO+2Ba2＋+4OH―2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3↑+H2O
          (2)Al(OH)3+OH―AlO+2H2O
          15.(1)HCO+Br2HBrO+Br―+CO2↑
          (2)2CO+Br2+H2O2HCO+Br―+BrO―
          16.(1)該條件下D的密度ag/L;19.5+11.0-3.00L×ag/L;
          (2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度bmol/L;當×2≤0.01×b時，鹽酸足量：V(H2)=×22.4L
          當×2＞0.01×b時，鹽酸不足：V(H2)=×0.01×b×22.4L。
          17.(1)CH3COOHCH3COO―+H＋，CH3COO―+H2OCH3COOH+OH―，H2OH＋+OH―
          18.(1)DABF→B→A→C→D→E
          (2)2Cl―-2eCl2↑變藍色Cl2+2I―2Cl―+I2
          (3)①③④⑥(4)NA＝
          19.(1)
          (2)N2+O22NO
          112
          說明氧氣過量，過量2體積，根據(jù)NO和O2的反應
          2NO+O2=2NO
          212
          說明反應后所得氣體NO22體積，O21體積。故密閉容器中氣體的體積為3體積。所以
          (3)減少，不變。
          20.A：NaOHB：NaNO3C：Ba(NO3)2D：HNO3X：MgSO4
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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