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        1. 等濃度的苛性鈉分別與等體積的pH=2和pH=3的醋酸恰好中和.消耗苛性鈉的體積依次為Va和Vb.則Va.Vb的關(guān)系為A.Va=10Vb B.Va>10Vb C.Va>Vb D.Vb>10Va 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          (1)某溫度下,純水中c [H]=2.0×107 mol/L,則此時(shí)c [OH] =         mol/L,水的離子積Kw=         ;相同條件下,測(cè)得① Na2CO3(aq)② CH3COONa(aq)③ NaClO(aq)三種稀溶液的pH值相同。那么,它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是           。
          (2)pH值相同的 HCl(aq)、H2SO4(aq)、 CH3COOH(aq)各100 mL
          ①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是                   ;
          ②分別用0.1 mol/L的NaOH(aq)中和,消耗NaOH(aq)的體積分別為V1、V2、V3,它們由大到小的順序是          。
          ③反應(yīng)開(kāi)始時(shí),反應(yīng)速率          。(從下面選項(xiàng)中選擇填寫(xiě))

          A.HCl最快;B.H2SO4最快;C.CH3COOH最快;D.一樣快
          (3)0.020 mol/L的HCN(aq)與0.020 mol/L NaCN(aq)等體積混合,已知該混合溶液中c (Na) > c( CN),用“>、<、=”符號(hào)填空
          ①溶液中c (OH)           c (H)      ②c (HCN)        c (CN)
          (4)①Na2CO3溶液的pH        7(填“>、<、=”),
          其原因是                                                               (用離子方程式表示)
          ②若溶液Na2CO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合,觀察到有白色絮狀沉淀和無(wú)色氣體生成,該反應(yīng)的離子方程式為                                          
          (5)下表是不同溫度下水的離子積常數(shù):
          溫度/℃
          25
          t1
          t2
          水的離子積常數(shù)(mol2·L2)
          1×1014
          a
          1×1012
          試回答以下問(wèn)題:
          ①若25<t1<t2,則a__________1×1014 mol2·L2(填“>”、“<”或“=”),做此判斷的理由是________________________。
          ②25℃時(shí),某Na2SO4溶液中c(SO42)=5×104 mol/L,取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL,則稀釋后溶液中c(Na)∶c(OH)=__________。
          ③t2℃時(shí),將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1∶V2=________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是_______                       _____。

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          (1)某溫度下,純水中c [H]=2.0×107 mol/L,則此時(shí)c [OH] =         mol/L,水的離子積Kw=         ;相同條件下,測(cè)得① Na2CO3(aq)② CH3COONa(aq)③ NaClO(aq)三種稀溶液的pH值相同。那么,它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是           。

          (2)pH值相同的 HCl(aq)、H2SO4(aq)、 CH3COOH(aq)各100 mL

          ①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是                   ;

          ②分別用0.1 mol/L的NaOH(aq)中和,消耗NaOH(aq)的體積分別為V1、V2、V3,它們由大到小的順序是          

          ③反應(yīng)開(kāi)始時(shí),反應(yīng)速率          。(從下面選項(xiàng)中選擇填寫(xiě))

          A.HCl最快;        B.H2SO4最快;       C.CH3COOH最快;   D.一樣快

          (3)0.020 mol/L的HCN(aq)與0.020 mol/L NaCN(aq)等體積混合,已知該混合溶液中c (Na) > c( CN),用“>、<、=”符號(hào)填空

          ①溶液中c (OH)           c (H)      ②c (HCN)        c (CN)

          (4)①Na2CO3溶液的pH        7(填“>、<、=”),

          其原因是                                                               (用離子方程式表示)

          ②若溶液Na2CO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合,觀察到有白色絮狀沉淀和無(wú)色氣體生成,該反應(yīng)的離子方程式為                                          

          (5)下表是不同溫度下水的離子積常數(shù):

          溫度/℃

          25

          t1

          t2

          水的離子積常數(shù)(mol2·L2)

          1×1014

          a

          1×1012

          試回答以下問(wèn)題:

          ①若25<t1<t2,則a__________1×1014 mol2·L2(填“>”、“<”或“=”),做此判斷的理由是________________________。

          ②25℃時(shí),某Na2SO4溶液中c(SO42)=5×104 mol/L,取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL,則稀釋后溶液中c(Na)∶c(OH)=__________。

          ③t2℃時(shí),將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1∶V2=________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是_______                       _____。

           

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          (1)某溫度下,純水中c [H]=2.0×107 mol/L,則此時(shí)c [OH] =         mol/L,水的離子積Kw=         ;相同條件下,測(cè)得① Na2CO3(aq)② CH3COONa(aq)③ NaClO(aq)三種稀溶液的pH值相同。那么,它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是           。
          (2)pH值相同的 HCl(aq)、H2SO4(aq)、 CH3COOH(aq)各100 mL
          ①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是                   ;
          ②分別用0.1 mol/L的NaOH(aq)中和,消耗NaOH(aq)的體積分別為V1、V2、V3,它們由大到小的順序是          。
          ③反應(yīng)開(kāi)始時(shí),反應(yīng)速率          。(從下面選項(xiàng)中選擇填寫(xiě))
          A.HCl最快;B.H2SO4最快;C.CH3COOH最快;D.一樣快
          (3)0.020 mol/L的HCN(aq)與0.020 mol/L NaCN(aq)等體積混合,已知該混合溶液中c (Na) > c( CN),用“>、<、=”符號(hào)填空
          ①溶液中c (OH)           c (H)      ②c (HCN)        c (CN)
          (4)①Na2CO3溶液的pH        7(填“>、<、=”),
          其原因是                                                               (用離子方程式表示)
          ②若溶液Na2CO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合,觀察到有白色絮狀沉淀和無(wú)色氣體生成,該反應(yīng)的離子方程式為                                          
          (5)下表是不同溫度下水的離子積常數(shù):
          溫度/℃
          25
          t1
          t2
          水的離子積常數(shù)(mol2·L2)
          1×1014
          a
          1×1012
          試回答以下問(wèn)題:
          ①若25<t1<t2,則a__________1×1014 mol2·L2(填“>”、“<”或“=”),做此判斷的理由是________________________。
          ②25℃時(shí),某Na2SO4溶液中c(SO42)=5×104 mol/L,取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL,則稀釋后溶液中c(Na)∶c(OH)=__________。
          ③t2℃時(shí),將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1∶V2=________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是_______                       _____。

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          復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律:較強(qiáng)酸可制取較弱酸.中和反應(yīng)、鹽類(lèi)的水解也是復(fù)分解反應(yīng),鹽類(lèi)的水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng).鹽類(lèi)的水解反應(yīng)中,弱酸強(qiáng)堿鹽中弱酸根離子對(duì)應(yīng)的弱酸越弱,其鹽越容易發(fā)生水解.
          已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH:
          溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
          pH8.88.111.610.311.111.3
          (1)請(qǐng)根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是______(填編號(hào)).
          A.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
          B.CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
          C.CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
          D.CO2+H2O+2C6H5ONa-→Na2CO3+2C6H5OH
          E.Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
          F.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
          (2)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律.下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng):
          ①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
          ②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體
          ③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液,首先析出NaCl晶體.
          根據(jù)上述反應(yīng),總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為_(kāi)_____.
          (3)物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L的下列五種物質(zhì)的溶液中,pH由大到小的順序是______(填編號(hào)).
          ①C6H5OH(苯酚) ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4
          (4)一定溫度下,向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的下列物質(zhì):①NaOH、②CH3COOH、③NaClO,則水的電離程度最大的是______(填編號(hào)).
          (5)25℃時(shí),M酸溶液的pH=a,N堿溶液的pH=b.
          ①若X為強(qiáng)酸,Y為強(qiáng)堿,且a+b=14,若兩者等體積混合后,溶液的pH=______,此時(shí)溶液中金屬陽(yáng)離子濃度大于酸根陰離子濃度,其原因可能是______.
          ②若X的化學(xué)式為HR,Y的化學(xué)式為MOH,且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯酸性,則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解,該離子為_(kāi)_____(填離子符號(hào));混合后的溶液中,下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是______(填序號(hào)).
          a  c(MOH)>c(M+)>c(R-)>c(H+)>c(OH-
          b  c(HR)>c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+
          c  c(R-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-
          d  c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+
          e  c(M+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-

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          一般較強(qiáng)酸可制取較弱酸,這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一.已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH:
          溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
          pH 8.1 8.8 11.6 10.3 11.1 11.3
          (1)①請(qǐng)根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是______(填編號(hào)).
          A.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
          B.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
          C.2HCN+Na2CO3-→2NaCN+CO2+H2O
          D.Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
          E.CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
          ②已知HA、H2B是兩種弱酸,存在以下關(guān)系:H2B(少量)+2A-=B2-+2HA,則A-、B2-、HB-三種陰離子結(jié)合H+的難易順序?yàn)開(kāi)_____.
          (2)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他規(guī)律.下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng):
          ①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液 ②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體  ③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液,首先析出NaCl晶體.根據(jù)上述反應(yīng),總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為_(kāi)_____.
          (3)常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后,溶液中的c(H+)=10-9mol.L-1,則該電解質(zhì)可能是______(填序號(hào)).
          A. CuSO4     B. HCl   C. Na2S     D.NaOH   E.K2SO4
          (4)常溫下,將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合,結(jié)果溶液均呈中性.
          ①濃度為1.0×l0-3mol.L-1的氨水b L;
          ②c(OH -)=1.0×10-3mol.L-l的氨水c L;
          ③c(OH-)=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L.
          則a、b、c、d之間由大到小的關(guān)系是:______.
          (5)一定溫度下,向等體積等物質(zhì)的量濃度的下列三份溶液:①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分別加等量水,pH變化最小的是______(填編號(hào)).一定溫度下,向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaCN,兩溶液中陰離子的總物質(zhì)的量分別為n1和n2,則n1和n2的關(guān)系為n1______n2(填“>”、“<”或“=”).
          (6)己知常溫時(shí)Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2.L-2,向50mL 0.018mo1.L-l的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol.L-1的鹽酸,則c(Ag+)=______,此時(shí)所得混合溶液的pH=______.

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