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				27．取 110-3mol?L-1的氨水,c(OH)=110-3mol?L-1的氨水,c(OH)=110-3mol?L-1的Ba(OH)2各aL分別與110-3mol?L-1的鹽酸混合后.溶液均成中性.消耗鹽酸的體積分別為b.c.d.則下列關(guān)系正確的是    A．a(chǎn)=b>c>d      B．b>a=d>c     C．b>a>d>c   D．  c>a=d>b第Ⅱ卷			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2012?湛江一模）室溫下，取0.3mol?L-1HY溶液與0.3mol?L-1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=9，則下列說(shuō)法（或關(guān)系式）正確的是（　　）
          

			
          
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          A、B、C是三種常見(jiàn)短周期元素的單質(zhì)．常溫下D為無(wú)色液體，E是一種常見(jiàn)的溫室氣體．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去）．試回答：
          （1）E的電子式是
          ．
          （2）單質(zhì)X和B或D均能反應(yīng)生成黑色磁性固體Y，Y的化學(xué)式是
          Fe3O4
          Fe3O4
          ．
          （3）物質(zhì)Z常用于對(duì)空氣進(jìn)行殺菌、凈化和水果保鮮等．Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18．Z和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成B和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是
          O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
          O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
          ．
          （4）取0.3mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2mol E充分反應(yīng)，最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是（不考慮H+）
          c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
          c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
          ．
          （5）E的大量排放會(huì)引發(fā)很多環(huán)境問(wèn)題．有科學(xué)家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，對(duì)E進(jìn)行綜合利用．25℃，101kPa時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
          CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=-130.9kJ/mol
          CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=-130.9kJ/mol
          ．（已知甲醇的燃燒熱△H=-726.5kJ?mol-1，氫氣的燃燒熱△H=-285.8kJ?mol-1）
          

			
          
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          NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

          （1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是
          Al3+水解生成的Al（OH）3具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+，Al（OH）3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水
          Al3+水解生成的Al（OH）3具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+，Al（OH）3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水

          （用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明）．
          （2）相同條件下，0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2中c（NH
           
          +
          4
          ）
          小于
          小于
          （填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol?L-1 NH4HSO4中c（NH
           
          +
          4
          ）．
          （3）如圖1所示是0.1mol?L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
          ①其中符合0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是
          Ⅰ
          Ⅰ
          （填寫(xiě)序號(hào)），導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是
          NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小
          NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小
          ；
          ②20℃時(shí)，0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2中2c（SO
           
          2-
          4
          ）-c（NH
           
          +
          4
          ）-3c（Al3+）=
          10-3mol?L-1
          10-3mol?L-1
          （填數(shù)值）．
          （4）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大是
          a
          a
          點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是
          c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
          c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
          ．
          

			
          
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          有一種催化劑為鐵的常見(jiàn)的氧化物，為探究該氧化物的成分：
          （一）某同學(xué)將適量稀硝酸加入少許樣品中加熱溶解；取少許所得溶液，滴加KSCN溶液，出現(xiàn)紅色，由此得出該氧化物中鐵元素為+3價(jià)，你認(rèn)為該結(jié)論
           
          （合理或不合理），理由：
           
          ．
          （二）請(qǐng)你完成對(duì)該鐵的氧化物成分的探究分析：
          提出對(duì)該氧化物的合理假設(shè)：
          a．假設(shè)1：
           
          ；
          b．假設(shè)2：假設(shè)該氧化物為FeO；
          c．假設(shè)3：
           
          ．
          （三）：（請(qǐng)?zhí)顚?xiě)空格①和②）
          

          


          
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
          

          
步驟1：用滴管取一定量3mol?L-1H2SO4于試管中，加熱煮沸數(shù)分鐘除去溶于其中的氧氣
/
          

          
步驟2：用藥匙取少量樣品于試管中，用滴管加入適量除去氧氣的3mol?L-1H2SO4并加熱，充分反應(yīng)得A溶液
固體溶解，溶液顏色有變化
          

          
步驟3：取少許A溶液于試管中，滴加1-2滴20%KSCN溶液，振蕩
①
           
          

          
步驟4：另取少許A溶液于試管中，滴加1-2滴0.2mol?L-1KMnO4溶液，振蕩
②
           
          

			
          
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          （2012?太原三模）常溫下，取0.3mol/L HY溶液與0.3mol/L NaOH溶液等體積混合（不計(jì)混合后溶液體積變化），測(cè)得混合溶液的pH=9，則下列說(shuō)法（或關(guān)系式）正確的是（　�。�
          

			
          
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