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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				Cl2在70℃的NaOH水溶液中.能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng).反應(yīng)完全后測得溶液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量比為4∶1.則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量之比為()A.9∶4B.5∶1C.11∶2D.1∶1			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為1：2，則反應(yīng)中被氧化的Cl2與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為（　�。�
          

			
          
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          Cl2在70 ℃的NaOH水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測得溶液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量比為4∶1，則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量之比為

          1. A.
            9∶4
          2. B.
            5∶1
          3. C.
            11∶2
          4. D.
            1∶1
          

			
          
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          Cl2在70 ℃的NaOH水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測得溶液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量比為4∶1，則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量之比為(    )
            
          A.9∶4               B.5∶1                C.11∶2              D.1∶1
          

			
          
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          Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測得溶液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量比為4∶1，則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量之比為：
          


          A.9∶4              
B.5∶1             C.11∶2          
D.1∶1   (   )
          


           
          

			
          
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          Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為1：2，則反應(yīng)中被氧化的Cl2與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為（　�。�
          A．2：3B．4：3C．10：3D．3：11
          

			
          
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          (一)選擇題
          1.BC2.B3.C.4.C5.C6.C7.B8.C9.BD10.AC11.BD12.D13.B14.C15.D.16.BC17.C18.B19.CD20.CD21.C22.D23.A24.CD25.A26.B27.C28.CD29.B30.A31.C32.(1)D(2)C33.C34.BC35.C36.D37.C38.D39.D40.B、C
          (二)非選擇題
          1.(1)選用AgNO3溶液較好(CuSO4溶液次之，NaCl和H2SO4溶液更次之)，①若電解NaCl、H2SO4溶液，產(chǎn)生的氣體體積較難測定準(zhǔn)確；②同樣條件下，通過等量的電量，析出的Ag的質(zhì)量大于Cu，因而稱量和計(jì)算時(shí)產(chǎn)生的誤差前者要小
          (2)①電流強(qiáng)度；②電解(通電)時(shí)間；③電解產(chǎn)物的質(zhì)量
          (3)NA=
          I：電流強(qiáng)度；t：通時(shí)間；mAg：析出銀的質(zhì)量MAg：Ag的摩爾質(zhì)量。
          2.(1)BH+2H2O4H2↑+BO―2
          (2)pH愈小，反應(yīng)速率愈大(3)1、16、8、7、4、7
          3.DG+CO2M(D)＝＝100D為MCO3，則M(M)＝100-60＝40M為Ca2＋，A為Ca2＋鹽〔可溶性含氧酸鈣鹽可能為Ca(NO3)2〕，B為碳酸鹽(可溶性碳酸鹽有K＋、Na＋、NH＋4……)
          從EF+H2O，而F為非金屬氧化物，則E含H、O及另一非金屬，可推測E為NH4NO3
          又：M(F)×+18×M(F)＝44，氮的氧化物中N2O相對分子質(zhì)量為44，和題意相符，可推得A：Ca(NO3)2、B：(NH4)2CO3、D：CaCO3、E：NH4NO3、F：N2O
          4.13P4+10P2I4+128H2O32H3PO4+40PH4I
          5.5、8、12、10、4、8、12；紫紅色溶液褪去；不能用，因?yàn)镵MnO4與HCl反應(yīng)，HNO3的氧化性會干擾KMnO4的氧化性。
          6.(1)2、5-n、2n、2、5-n、n+3(2)2、+6(3)B、C
          7.(1)31.6，36.8，42.1(2)1.58×1024?(3)58.95L/mol(4)42.1g
          8.(1)CO；(2)HF；(3)C+H2OCO+H2；(4)2F2+2H2O4HF+O2
          9.(1)1cm3中陰、陽離子總數(shù)＝
          1cm3中Ni2＋-O2－離子對數(shù)＝
          密度＝
          (2)設(shè)1molNi0.97O中含Ni3＋xmol,Ni2＋(0.97-x)mol,根據(jù)電中性；3xmol+2(0.97-x)mol＝2×1mol,x＝0.06
          Ni2＋為(0.97-x)mol＝0.91mol
          離子數(shù)之比Ni3＋∶Ni2＋＝0.06∶0.91＝6∶91
          10.(1)1∶4；(2)0.12mol；(3)60%
          11.(1)1∶50，增大O2量，平衡正向移動(dòng)，提高SO2轉(zhuǎn)化率(2)保證NH3∶SO2＝2∶1(3)3.54t,0.912t.
          12.(1)25%(2)2a(3)6(4)n＞m
          13.(1)BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl(2)不同意，因BiOCl中Cl為-1價(jià)而不是+1價(jià)。(3)將BiCl3溶解于含適量HCl的蒸餾水中(4)增大溶液中Cl―濃度，抑制BiCl3的水解。
          14.(1)NH+Al3＋+2SO+2Ba2＋+4OH―2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3↑+H2O
          (2)Al(OH)3+OH―AlO+2H2O
          15.(1)HCO+Br2HBrO+Br―+CO2↑
          (2)2CO+Br2+H2O2HCO+Br―+BrO―
          16.(1)該條件下D的密度ag/L;19.5+11.0-3.00L×ag/L;
          (2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度bmol/L;當(dāng)×2≤0.01×b時(shí)，鹽酸足量：V(H2)=×22.4L
          當(dāng)×2＞0.01×b時(shí)，鹽酸不足：V(H2)=×0.01×b×22.4L。
          17.(1)CH3COOHCH3COO―+H＋，CH3COO―+H2OCH3COOH+OH―，H2OH＋+OH―
          18.(1)DABF→B→A→C→D→E
          (2)2Cl―-2eCl2↑變藍(lán)色Cl2+2I―2Cl―+I2
          (3)①③④⑥(4)NA＝
          19.(1)
          (2)N2+O22NO
          112
          說明氧氣過量，過量2體積，根據(jù)NO和O2的反應(yīng)
          2NO+O2=2NO
          212
          說明反應(yīng)后所得氣體NO22體積，O21體積。故密閉容器中氣體的體積為3體積。所以
          (3)減少，不變。
          20.A：NaOHB：NaNO3C：Ba(NO3)2D：HNO3X：MgSO4
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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