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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				(1)含Xmol的A溶液和含Ymol的B的濃溶液混合發(fā)生復分解反應.剛好完全反應并有沉淀D生成.過濾得到1.25gD和含溶質E的濾液.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2010?深圳二模）下表為第2、3周期某些元素性質的數據．下列說法正確的是（　�。�
          

          


          

①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
          

          
原子半徑/10-10m
0.73
1.30
1.34
1.06
0.99
1.54
0.75
1.02
          

          
最高或最低化合價

+2
+1
+5
+7
+1

+6
          

          
-2





-3

          

			
          
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          有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產生下列離子（每種物質只含一種陰離子且互不重復） 提示：CH3COONH4溶液為中性
          

          


          
陽離子
Na+、Ba2+、NH4+
          

          
陰離子
CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
          已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；
          ②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現象．
          （1）A是
          CH3COONa
          CH3COONa
          ，B是
          NH4Cl
          NH4Cl
          ，C是
          Ba（OH）2
          Ba（OH）2
          ，D是
          Na2SO4
          Na2SO4
          ．
          （2）用離子方程式表示A的水溶液顯堿性的原因
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          ．
          （3）25℃時，0.1mol?L-1 B溶液的pH=a，則B溶液中c（H+）-c（NH3?H2O）=
          1×10（a-14）
          1×10（a-14）
          （用含a的關系式表示）．c（NH4+）+c（NH3?H2O）=
          0.1
          0.1
          mol/L（填具體數值）
          （4）在一定體積0.005mol?L-1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol?L-1的鹽酸時，混合溶液的pH=11，若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是
          1：4
          1：4
          ．
          

			
          
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          有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產生下列離子（每種物質只含一種陰離子且互不重復） 提示：CH3COONH4溶液為中性
          

          


          
陽離子
Na+、Ba2+、NH4+
          

          
陰離子
CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
          已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；
          ②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現象．
          （1）A是
          CH3COONa
          CH3COONa
          ，B是
          NH4Cl
          NH4Cl
          ．
          （2）25℃時，0.1mol?L-1 B溶液的pH=a，則B溶液中c（H+）-c（NH3?H2O）=
          1×10（a-14）
          1×10（a-14）
          （用含a的關系式表示）．
          （3）將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
          c（OH-）＞ c（Ba2+）= c（Cl-）＞ c（NH4+）＞ c（H+）
          c（OH-）＞ c（Ba2+）= c（Cl-）＞ c（NH4+）＞ c（H+）
          ．
          （4）在一定體積0.005mol?L-1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol?L-1的鹽酸時，混合溶液的pH=11，若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是
          1：4
          1：4
          ．
          

			
          
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          有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產生下列離子（每種物質只含一種陰離子且互不重復，CH3COONH4溶液為中性）
          

          


          
陽離子
Na+、Ba2+、NH4+
          

          
陰離子
CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
          已知：①A、C溶液的pH均大于7，等物質的量濃度A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀；B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體；A溶液和D溶液混合時無明顯現象．
          （1）寫出下列物質的化學式：A
          CH3COONa
          CH3COONa
          ，B
          NH4Cl
          NH4Cl
          ，C
          Ba（OH）2
          Ba（OH）2
          ，D
          Na2SO4
          Na2SO4
          ．
          （2）用離子方程式表示A的水溶液顯堿性的原因
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          ．
          （3）25℃時，0.1mol?L-1B溶液的pH=a，則B溶液中c（H+）-c（NH3?H2O）=
          1×10（a-14）
          1×10（a-14）
          （用含a的關系式表示）．
          （4）將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
          c（OH-）＞ c（Ba2+）= c（Cl-）＞ c（NH4+）＞ c（H+）
          c（OH-）＞ c（Ba2+）= c（Cl-）＞ c（NH4+）＞ c（H+）
          ．
          

			
          
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          （2012?吉林一模）有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產生下列離子（每種物質只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復）
          

          


          
陽離子
K+、Na+、Ba2+、NH4+
          

          
陰離子
CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
          已知：
          ①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；D溶液焰色反應顯黃色．
          ②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現象．
          （1）A的名稱是
          醋酸鉀
          醋酸鉀

          （2）寫出C溶液和D溶液反應的化學方程式
          Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH
          Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH

          （3）25℃時pH=9的A 溶液和pH=9的C溶液中水的電離程度小的是
          Ba（OH）2
          Ba（OH）2
          （填寫A或C的化學式）
          （4）25℃時用惰性電極電解D的水溶液，一段時間后溶液的pH
          =
          =
          7；（填＞、＜或=）
          （5）將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
          c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）
          或c（OH-）＞c（Cl-）=c（Ba2+）＞c（NH4+）＞c（H+）
          c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）
          或c（OH-）＞c（Cl-）=c（Ba2+）＞c（NH4+）＞c（H+）

          （6）室溫時在一定體積0.2mol?L-1的C溶液中，加入一定體積的0.1mol?L-1的鹽酸時，混合溶液的pH=13，若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是
          2：3
          2：3
          ．
          

			
          
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          (一)選擇題
          1.BC2.B3.C.4.C5.C6.C7.B8.C9.BD10.AC11.BD12.D13.B14.C15.D.16.BC17.C18.B19.CD20.CD21.C22.D23.A24.CD25.A26.B27.C28.CD29.B30.A31.C32.(1)D(2)C33.C34.BC35.C36.D37.C38.D39.D40.B、C
          (二)非選擇題
          1.(1)選用AgNO3溶液較好(CuSO4溶液次之，NaCl和H2SO4溶液更次之)，①若電解NaCl、H2SO4溶液，產生的氣體體積較難測定準確；②同樣條件下，通過等量的電量，析出的Ag的質量大于Cu，因而稱量和計算時產生的誤差前者要小
          (2)①電流強度；②電解(通電)時間；③電解產物的質量
          (3)NA=
          I：電流強度；t：通時間；mAg：析出銀的質量MAg：Ag的摩爾質量。
          2.(1)BH+2H2O4H2↑+BO―2
          (2)pH愈小，反應速率愈大(3)1、16、8、7、4、7
          3.DG+CO2M(D)＝＝100D為MCO3，則M(M)＝100-60＝40M為Ca2＋，A為Ca2＋鹽〔可溶性含氧酸鈣鹽可能為Ca(NO3)2〕，B為碳酸鹽(可溶性碳酸鹽有K＋、Na＋、NH＋4……)
          從EF+H2O，而F為非金屬氧化物，則E含H、O及另一非金屬，可推測E為NH4NO3
          又：M(F)×+18×M(F)＝44，氮的氧化物中N2O相對分子質量為44，和題意相符，可推得A：Ca(NO3)2、B：(NH4)2CO3、D：CaCO3、E：NH4NO3、F：N2O
          4.13P4+10P2I4+128H2O32H3PO4+40PH4I
          5.5、8、12、10、4、8、12；紫紅色溶液褪去；不能用，因為KMnO4與HCl反應，HNO3的氧化性會干擾KMnO4的氧化性。
          6.(1)2、5-n、2n、2、5-n、n+3(2)2、+6(3)B、C
          7.(1)31.6，36.8，42.1(2)1.58×1024?(3)58.95L/mol(4)42.1g
          8.(1)CO；(2)HF；(3)C+H2OCO+H2；(4)2F2+2H2O4HF+O2
          9.(1)1cm3中陰、陽離子總數＝
          1cm3中Ni2＋-O2－離子對數＝
          密度＝
          (2)設1molNi0.97O中含Ni3＋xmol,Ni2＋(0.97-x)mol,根據電中性；3xmol+2(0.97-x)mol＝2×1mol,x＝0.06
          Ni2＋為(0.97-x)mol＝0.91mol
          離子數之比Ni3＋∶Ni2＋＝0.06∶0.91＝6∶91
          10.(1)1∶4；(2)0.12mol；(3)60%
          11.(1)1∶50，增大O2量，平衡正向移動，提高SO2轉化率(2)保證NH3∶SO2＝2∶1(3)3.54t,0.912t.
          12.(1)25%(2)2a(3)6(4)n＞m
          13.(1)BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl(2)不同意，因BiOCl中Cl為-1價而不是+1價。(3)將BiCl3溶解于含適量HCl的蒸餾水中(4)增大溶液中Cl―濃度，抑制BiCl3的水解。
          14.(1)NH+Al3＋+2SO+2Ba2＋+4OH―2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3↑+H2O
          (2)Al(OH)3+OH―AlO+2H2O
          15.(1)HCO+Br2HBrO+Br―+CO2↑
          (2)2CO+Br2+H2O2HCO+Br―+BrO―
          16.(1)該條件下D的密度ag/L;19.5+11.0-3.00L×ag/L;
          (2)鹽酸的物質的量濃度bmol/L;當×2≤0.01×b時，鹽酸足量：V(H2)=×22.4L
          當×2＞0.01×b時，鹽酸不足：V(H2)=×0.01×b×22.4L。
          17.(1)CH3COOHCH3COO―+H＋，CH3COO―+H2OCH3COOH+OH―，H2OH＋+OH―
          18.(1)DABF→B→A→C→D→E
          (2)2Cl―-2eCl2↑變藍色Cl2+2I―2Cl―+I2
          (3)①③④⑥(4)NA＝
          19.(1)
          (2)N2+O22NO
          112
          說明氧氣過量，過量2體積，根據NO和O2的反應
          2NO+O2=2NO
          212
          說明反應后所得氣體NO22體積，O21體積。故密閉容器中氣體的體積為3體積。所以
          (3)減少，不變。
          20.A：NaOHB：NaNO3C：Ba(NO3)2D：HNO3X：MgSO4
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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