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（11分）某研究性學(xué)習(xí)小組為證明2Fe³⁺ + 2I^-  2Fe²⁺ + I₂為可逆反應(yīng)（即反應(yīng)存在一定的限度），設(shè)計(jì)如下幾種方案。已知FeF₆^3-是一種無(wú)色的穩(wěn)定的絡(luò)離子。

按要求回答下列問題。

方案甲：

取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl₃溶液，再繼續(xù)加入2mL CCl₄，充分振蕩。靜置、分層，再取上層清液，滴加KSCN溶液。

（1）甲方案中能證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)的現(xiàn)象是                             。

（2）有同學(xué)認(rèn)為該方案設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)密，即使該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)也可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象，其原因是                                 。

方案乙：

取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl₃溶液，溶液呈棕黃色，再往溶液中滴加NH₄F溶液，若看到                    現(xiàn)象，即可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，請(qǐng)解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因                                        。

方案丙：

設(shè)計(jì)如圖原電池裝置，接通靈敏電流計(jì)，指針向右偏轉(zhuǎn)（注：靈敏電流計(jì)指針總是偏向電源正極），隨著時(shí)間進(jìn)行電流計(jì)讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱恪?/p>

當(dāng)指針讀數(shù)變零后，在乙燒杯中加入1mol/L FeCl₂溶液，若觀察到靈敏電流計(jì)的指針向      方向偏轉(zhuǎn)（填“左”、“右”或“不移動(dòng)”），即可判斷該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，此時(shí)甲中石墨電極上的電極反應(yīng)式為                            。

【解析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知碘化鉀是過量的，若反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則溶液中一定存在鐵離子，同時(shí)也必須生成單質(zhì)碘。所以可以通過檢驗(yàn)鐵離子和單質(zhì)碘來(lái)證明。

（2）因?yàn)榈怆x子和亞鐵離子在空氣中也可以被氧氣氧化生成單質(zhì)碘和鐵離子，所以方案不是很嚴(yán)密。

（3）可以依據(jù)外界條件對(duì)平衡的影響來(lái)驗(yàn)證。因?yàn)镕e³⁺與F^-絡(luò)合生成無(wú)色的FeF₆^3-，促使2Fe³⁺ + 2I^-  2Fe²⁺ + I₂平衡朝逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以溶液顏色會(huì)變淺。

（4）在原電池中負(fù)極是失去電子的，碘離子失去電子，所以電子是從甲池流向乙池，所以電流計(jì)的指針向左偏轉(zhuǎn)。

（11分）某研究性學(xué)習(xí)小組為證明2Fe³⁺ + 2I^-  2Fe²⁺+ I₂為可逆反應(yīng)（即反應(yīng)存在一定的限度），設(shè)計(jì)如下幾種方案。已知FeF₆^3-是一種無(wú)色的穩(wěn)定的絡(luò)離子。

按要求回答下列問題。

方案甲：

取5mL0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl₃溶液，再繼續(xù)加入2mL CCl₄，充分振蕩。靜置、分層，再取上層清液，滴加KSCN溶液。

（1）甲方案中能證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)的現(xiàn)象是                            。

（2）有同學(xué)認(rèn)為該方案設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)密，即使該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)也可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象，其原因是                                 。

方案乙：

取5mL0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl₃溶液，溶液呈棕黃色，再往溶液中滴加NH₄F溶液，若看到                   現(xiàn)象，即可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，請(qǐng)解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因                                       。

方案丙：

設(shè)計(jì)如圖原電池裝置，接通靈敏電流計(jì)，指針向右偏轉(zhuǎn)（注：靈敏電流計(jì)指針總是偏向電源正極），隨著時(shí)間進(jìn)行電流計(jì)讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱恪?/p>

當(dāng)指針讀數(shù)變零后，在乙燒杯中加入1mol/L FeCl₂溶液，若觀察到靈敏電流計(jì)的指針向     方向偏轉(zhuǎn)（填“左”、“右”或“不移動(dòng)”），即可判斷該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，此時(shí)甲中石墨電極上的電極反應(yīng)式為                           。

【解析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知碘化鉀是過量的，若反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則溶液中一定存在鐵離子，同時(shí)也必須生成單質(zhì)碘。所以可以通過檢驗(yàn)鐵離子和單質(zhì)碘來(lái)證明。

（2）因?yàn)榈怆x子和亞鐵離子在空氣中也可以被氧氣氧化生成單質(zhì)碘和鐵離子，所以方案不是很嚴(yán)密。

（3）可以依據(jù)外界條件對(duì)平衡的影響來(lái)驗(yàn)證。因?yàn)镕e³⁺與F^-絡(luò)合生成無(wú)色的FeF₆^3-，促使2Fe³⁺ +2I^-  2Fe²⁺ + I₂平衡朝逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以溶液顏色會(huì)變淺。

（4）在原電池中負(fù)極是失去電子的，碘離子失去電子，所以電子是從甲池流向乙池，所以電流計(jì)的指針向左偏轉(zhuǎn)。

常見的治療缺鐵性貧血的方法是服用補(bǔ)鐵藥物，市場(chǎng)上一種常見的補(bǔ)鐵藥物的商品名稱是：速力菲，正式名稱是：琥珀酸亞鐵薄膜片，為棕黃色薄膜衣片，除去薄膜衣后顯暗黃色，藥片中Fe²⁺的含量約為34.0%～36.0%．該藥片在水和乙醇中的溶解度不大．某學(xué)�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe²⁺的存在，設(shè)計(jì)了如下幾組理論實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案：
Ⅰ．甲組方案：

（提示：白色的Fe（OH）₂在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）
甲組同學(xué)按照設(shè)計(jì)的方案完成實(shí)驗(yàn)，但遺憾的是他們沒有得到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)結(jié)果．分析甲組實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因：

該藥片在水中溶解度不大，少量溶解后的溶液中幾乎不存在Fe²⁺離子，所以得不到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．

該藥片在水中溶解度不大，少量溶解后的溶液中幾乎不存在Fe²⁺離子，所以得不到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．

．
Ⅱ．乙組同學(xué)在參考書上查得如下資料：
①人體胃液中有大量鹽酸，能溶解多種物質(zhì)．
②H₂O₂不穩(wěn)定，光照、加熱和微量雜質(zhì)會(huì)促使其分解；H₂O₂中氧元素為-1價(jià)，它既有氧化性又有還原性．
他們認(rèn)真思考了甲組實(shí)驗(yàn)失敗的原因，模擬藥服用后在人體中溶解的變化過程，重新設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)：
乙組方案：

（1）試劑1為：

鹽酸

鹽酸

，試劑2為：

KSCN溶液

KSCN溶液

；
（2）加入試劑2后，溶液顯淡紅色的原因是：

在溶液形成過程中有少量Fe²⁺已經(jīng)氧化成Fe³⁺離子，滴加KSCN溶液后，F(xiàn)e³⁺離子與SCN^-離子結(jié)合成濃度較小的紅色[Fe（SCN）]²⁺絡(luò)離子．

在溶液形成過程中有少量Fe²⁺已經(jīng)氧化成Fe³⁺離子，滴加KSCN溶液后，F(xiàn)e³⁺離子與SCN^-離子結(jié)合成濃度較小的紅色[Fe（SCN）]²⁺絡(luò)離子．

；
（3）加雙氧水后，紅色加深的原因是：

加入的H₂O₂能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，導(dǎo)致溶液中Fe³⁺濃度增大，[Fe（SCN）]²⁺絡(luò)離子濃度也隨之增大，所以紅色加深．

加入的H₂O₂能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，導(dǎo)致溶液中Fe³⁺濃度增大，[Fe（SCN）]²⁺絡(luò)離子濃度也隨之增大，所以紅色加深．

．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化情況，試寫出在酸性條件下Fe²⁺與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：

H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

．
Ⅲ．丙組同學(xué)對(duì)乙組實(shí)驗(yàn)中最后紅色褪去的現(xiàn)象產(chǎn)生了濃厚的興趣，欲探究其褪色的原因．根據(jù)粒子的組成，他們認(rèn)為有兩種可能原因：①[Fe（SCN）]²⁺中的三價(jià)鐵被還原為亞鐵；②

SCN^-被雙氧水氧化

SCN^-被雙氧水氧化

．
請(qǐng)你對(duì)其中一種可能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
實(shí)驗(yàn)方案（用文字?jǐn)⑹觯��?!--BA-->

在褪色后溶液中加入FeCl₃溶液或在褪色后溶液中加入KSCN溶液

在褪色后溶液中加入FeCl₃溶液或在褪色后溶液中加入KSCN溶液

．
根據(jù)預(yù)期現(xiàn)象判斷結(jié)論：

在褪色后溶液中加入FeCl₃溶液現(xiàn)象：變紅色結(jié)論：褪色原因是因?yàn)棰�；不變紅色結(jié)論：褪色原因是因?yàn)棰?BR>或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
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