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				30．前段時間正中水房內(nèi)的電線總是斷.電工檢修后發(fā)現(xiàn).電線斷掉的地方總是在鋁線和銅線連接的地方.請你運用相關(guān)的化學(xué)原理來解釋這種現(xiàn)象                                             .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入1L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4═2NO2（△H＞0），每隔一段時間對容器內(nèi)的物質(zhì)進行測定，得到如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
時間（s）
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20
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100
          

          
n（N2O4）（mol）
0.40
a
0.20
c
d
e
          

          
n（NO2）（mol）
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
          （1）在20s-40s之間，用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
          0.004mol?L-1?s-1
          0.004mol?L-1?s-1
          ．
          （2）在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          3.6mol?L-1
          3.6mol?L-1
          ．
          （3）要增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)，可采取的措施有（填序號）
          ④
          ④
          ．
          ①增大N2O4的起始濃度            ②向混合氣體中通入NO2
          ③使用高效催化劑                ④升高溫度
          （4）反應(yīng)進行至100s后若降低溫度，混合氣體的顏色
          變淺
          變淺
          （填“變淺”、“變深”或“不變”）．
          （5）反應(yīng)進行至100s后若向容器中再充入0.40mol的N2O4氣體，則達到新平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率將
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，帶有支管的U型管中盛有pH=4的雨水和生鐵片．經(jīng)觀察，裝置中有如下現(xiàn)象：開始時插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降，一段時間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升，略高于U型管中的液面．以下有關(guān)解釋合理的是（　　）
          
                
          A、生鐵片中的碳是原電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B、雨水酸性較強，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕C、墨水液面回升時，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-D、U型管中溶液pH逐漸減小
          

			
          
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          如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，帶有支管的U型管中盛有pH=4的雨水和生鐵片．經(jīng)觀察，裝置中有如下現(xiàn)象：開始時插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降，一段時間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升，略高于U型管中的液面．以下有關(guān)解釋合理的是（　�。�
          

			
          
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          （12分）在80℃時，將0.40 mol的N2O4氣體充入1 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4 2NO2（ΔH ＞0），每隔一段時間對容器內(nèi)的物質(zhì)進行測定，得到如下數(shù)據(jù)：
          時間（s）
          		0
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          		40
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          		100
          n（N2O­4）（mol）
          		0.40
          		a
          		0.20
          		c
          		d
          		e
          n（NO2）（mol）
          		0.00
          		0.24
          		b
          		0.52
          		0.60
          		0.60
          （1）在20s — 40s之間，用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為               。
          （2）在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝                。
          （3）要增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)，可采取的措施有（填序號）               。
          ①增大N2O4的起始濃度           ②向混合氣體中通入NO2
          ③使用高效催化劑               ④升高溫度
          （4）反應(yīng)進行至100s后若降低溫度，混合氣體的顏色         （填“變淺”、“變深”或“不變”）。
          （5）反應(yīng)進行至100s后若向容器中再充入0.40 mol的N2O4氣體，則達到新平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率將        （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          

			
          
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          （12分）在80℃時，將0.40 mol的N2O4氣體充入1 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4 2 NO2（ΔH ＞0），每隔一段時間對容器內(nèi)的物質(zhì)進行測定，得到如下數(shù)據(jù)：
           
              
          時間（s）
                      		    
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          n（N2O­4）（mol）
                      		    
          0.40
                      		    
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          0.20
                      		    
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          n（NO2）（mol）
                      		    
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          （1）在20s — 40s之間，用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為               。
          （2）在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝                。
          （3）要增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)，可采取的措施有（填序號）               。
           ①增大N2O4的起始濃度           ②向混合氣體中通入NO2
          ③使用高效催化劑               ④升高溫度
          （4）反應(yīng)進行至100s后若降低溫度，混合氣體的顏色         （填“變淺”、“變深”或“不變”）。
          （5）反應(yīng)進行至100s后若向容器中再充入0.40 mol的N2O4氣體，則達到新平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率將        （填“增大”、“減小”或“不變”）。
           
          

			
          
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