日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 26.乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料.可以利用下列反應(yīng)制取乙醇 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          精英家教網(wǎng)乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料,可以利用下列反應(yīng)制取乙醇.
          ①2CO2(g)+6H2(g)
          催化劑
          CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  25℃時,K=2.95×1011
          ②2CO(g)+4H2(g)
          催化劑
          CH3CH2OH(g)+H2O(g)    25℃時,K=1.71×1022
          (1)寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
           

          (2)條件相同時,反應(yīng)①與反應(yīng)②相比,轉(zhuǎn)化程度更大的是
           
          .以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點是
           
          (寫出一條即可).
          (3)在一定壓強(qiáng)下,測得反應(yīng)①的實驗數(shù)據(jù)如下表.
          精英家教網(wǎng) 500 600 700 800
          1.5 45 33 20 12
          2 60 43 28 15
          3 83 62 37 22
          對于反應(yīng)①,根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析可知,溫度升高,K值
           
          (填“增大”、“減小”、或“不變”);提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)],K值
           
          (填“增大”、“減小”、或“不變”),對生成乙醇
           
          (填“有利”或“不利”),此時H2的轉(zhuǎn)化率
           
          (填“增大”、“減小”、或“不變”).
          (4)在如圖的坐標(biāo)系中作圖說明壓強(qiáng)變化對反應(yīng)①的化學(xué)平衡的影響,并標(biāo)明橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義.

          查看答案和解析>>

          乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料,可以利用下列反應(yīng)制取乙醇:
          ①2CO2(g)+6H2(g)
          催化劑
           CH3CH2OH(g)+3H2O(g)   25℃時,K=2.95×1011
          ②2CO(g)+4H2(g)
          催化劑
          CH3CH2OH(g)+H2O(g)   25℃時,K=1.71×1022
          (1)寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______.
          (2)條件相同時,反應(yīng)①與反應(yīng)②相比,轉(zhuǎn)化程度更大的是______;以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點是______(寫出一條即可).
          (3)在一定壓強(qiáng)下,測得反應(yīng)①的實驗數(shù)據(jù)如下表.分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題:

          精英家教網(wǎng)
          500 600 700 800
          1.5 45 33 20 12
          2.0 60 43 28 15
          3.0 83 62 37 22
          ①溫度升高,K值______(填“增大”、“減小”、或“不變”).
          精英家教網(wǎng)

          ②提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)],K值______(填“增大”、“減小”、或“不變”),對生成乙醇______(填“有利”或“不利”).
          (4)在右圖的坐標(biāo)系中作圖說明壓強(qiáng)變化對反應(yīng)①的化學(xué)平衡的影響.并對圖中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義作必要的標(biāo)注.
          (5)肼(N2H4)與NO2反應(yīng)生成N2和水蒸汽,比相同質(zhì)量乙醇與O2燃燒生成CO2和水蒸汽產(chǎn)生的熱能更多,故肼常作為高能火箭燃料.
          已知:N2 (g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol
          N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ/mol
          則肼與二氧化氮反應(yīng)生成氮氣和水蒸汽的熱化學(xué)方程式為:______.

          查看答案和解析>>

          乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料,可以利用下列反應(yīng)制取乙醇:
          ①2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  25℃時,K=2.95×1011
          ②2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)   25℃時,K=1.71×1022
          (1)寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________。
          (2)條件相同時,反應(yīng)①與反應(yīng)②相比,轉(zhuǎn)化程度更大的是________________;以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點是________________(寫出一條即可)。
          (3)在一定壓強(qiáng)下,測得反應(yīng)①的實驗數(shù)據(jù)如下表。分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題
          ①溫度升高,K值________(填“增大”、“減小”、或“不變”)。
          ②提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)],K值________ (填“增大”、“減小”、或“不變”),對生成乙醇________(填“有利”或“不利”)。
          (4)在下圖的坐標(biāo)系中作圖說明壓強(qiáng)變化對反應(yīng)①的化學(xué)平衡的影響。并對圖中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義作必要的標(biāo)注。
          (5)肼(N2H4)與NO2反應(yīng)生成N2和水蒸汽,比相同質(zhì)量乙醇與O2燃燒生成CO2和水蒸汽產(chǎn)生的熱能更多,故肼常作為高能火箭燃料。
          已知:N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)   △H= +67.7kJ/mol
          N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)   △H= -534.0kJ/mol
          則肼與二氧化氮反應(yīng)生成氮氣和水蒸汽的熱化學(xué)方程式為________________。

          查看答案和解析>>

          乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料,可以利用下列反應(yīng)制取乙醇:

          ①2CO2(g)+6H2(g)  高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com),中國最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。   CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  25℃時,K=2.95×1011

          ②2CO(g)+4 H2(g)    高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com),中國最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。  CH3CH2OH(g)+H2O(g)  25℃時,K=1.71×1022

          (1)寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K=         

          (2)條件相同時,反應(yīng)①與反應(yīng)②相比 ,轉(zhuǎn)化程度更大的是   ;以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點是                     (寫出一條即可)。

          (3)在一定壓強(qiáng)下,測得反應(yīng)①的實驗數(shù)據(jù)如下表。分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題:

          高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com),中國最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。

          500

          600

          700

          800

          1.5

          45

          33

          20

          12

          2.0

          60

          43

          28

          15

          3.0

          83

          62

          37

          22

          ①溫度升高,K值   (填“增大”、“減小”、或“不變”)。

          ②提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)], K值   (填“增大”、“減小”、或“不變”),對生成乙醇

              (填“有利”或“不利”)。

          (4)在右圖的坐標(biāo)系中作圖說明壓強(qiáng)變化對反應(yīng)①的化學(xué)平衡的

          影響。并對圖中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義作必要的標(biāo)注。高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com),中國最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。

          (5)肼(N2H4)與NO2反應(yīng)生成N2和水蒸汽,比相同質(zhì)量乙醇與

          O2燃燒生成CO2和水蒸汽產(chǎn)生的熱能更多,故肼常作為高能火箭燃料。

          已知:N2 (g)+2O2(g)===2NO2(g)  △H= +67.7kJ/mol

          N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)  △H= ―534.0kJ/mol

          則肼與二氧化氮反應(yīng)生成氮氣和水蒸汽的熱化學(xué)方程式為:           。

          查看答案和解析>>

          乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料,可以利用下列反應(yīng)制取乙醇:

          ①2CO2(g)+6H2(g)         CH3CH2OH(g)+3H2O(g)   25℃時,K=2.95×1011

          ②2CO(g)+4 H2(g)          CH3CH2OH(g)+H2O(g)   25℃時,K=1.71×1022

          (1)寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                   。

          (2)條件相同時,反應(yīng)①與反應(yīng)②相比 ,轉(zhuǎn)化程度更大的是      ;以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點是                                          (寫出一條即可)。

          (3)在一定壓強(qiáng)下,測得反應(yīng)①的實驗數(shù)據(jù)如下表。分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題:

          500

          600

          700

          800

          1.5

          45

          33

          20

          12

          2.0

          60

          43

          28

          15

          3.0

          83

          62

          37

          22

          ①溫度升高,K值     (填“增大”、“減小”、或“不變”)。

          ②提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)], K值     (填“增大”、“減小”、或“不變”),對生成乙醇

                  (填“有利”或“不利”)。

          (4)在右圖的坐標(biāo)系中作圖說明壓強(qiáng)變化對反應(yīng)①的化學(xué)平衡的

          影響。并對圖中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義作必要的標(biāo)注。

          (5)肼(N2H4)與NO2反應(yīng)生成N2和水蒸汽,比相同質(zhì)量乙醇與

          O2燃燒生成CO2和水蒸汽產(chǎn)生的熱能更多,故肼常作為高能火箭燃料。

          已知:N2 (g)+2O2(g)===2NO2(g)   △H= +67.7kJ/mol

          N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)   △H= —534.0kJ/mol

          則肼與二氧化氮反應(yīng)生成氮氣和水蒸汽的熱化學(xué)方程式為:                      。

          查看答案和解析>>


          同步練習(xí)冊答案