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				請回答下列問題:   (1)Y.Z.W的原子半徑由小到大的順序是              .   (2)ZW2的電子式是        .它在常溫下呈液態(tài).形成晶體時.屬于       晶體   (3)工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理用化學(xué)方程式可以表示為是                     .   (4)X與Y化學(xué)性質(zhì)相似.其對應(yīng)的鈉鹽是易溶于水.則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是                                       .   (5)0.1 mol的單質(zhì)W與100 mL 0.8 mol/L的FeBr2溶液反應(yīng).則被氧化的Fe2+  和Br―  的物質(zhì)的量之比是                                    .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，且四種元素的原子序數(shù)之和為32．其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族．
          請回答下列問題：
          （1）X是
          H
          H
          （填元素符號）．
          （2）X與Y組成的最簡單化合物的電子式為
          ．
          （3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與金屬銅反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          ．
          （4）由X、Y、Z、W四種元素組成一種離子化合物A．
          ①已知在加熱條件下1mol A能與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成標準狀況下44.8L氣體．寫出在加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
          H2O+SO32-+Cl2=2Cl-+SO42-+2H+
          H2O+SO32-+Cl2=2Cl-+SO42-+2H+
          ．
          ②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式：
          H2O+SO32-+Cl2=2Cl-+SO42-+2H+
          H2O+SO32-+Cl2=2Cl-+SO42-+2H+
          ．
          （5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素可組成相對分子質(zhì)量為392的化合物B，已知1mol B中含有6mol結(jié)晶水．現(xiàn)對化合物B進行如下實驗：
          a．向B的溶液中加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
          b．另取少量B的溶液，向其中加入過量BaCl2溶液時產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶解．
          由上述實驗可推出B的化學(xué)式為
          （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
          （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
          ．
          

			
          
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          X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種元素為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。請回答下列問題：
          （1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是________。
          （2）ZW2的電子式是_________ 。 
          （3）X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_________ 。
          

			
          
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          X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種元素為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。請回答下列問題：
          


          （1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是________。
          


          （2）ZW2的電子式是_________ 。  
          


          （3）X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_________ 。 
          


           
          

			
          
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          X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的同一短周期的元素，它們形成的單質(zhì)中有2種為金屬，1種為氣體；Z元素的次外層電子數(shù)與其它各層的電子數(shù)之和相等。X、Y、W所形成的單質(zhì)與其他物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖： 
          

          請回答下列問題： 
          （1）X、Y、Z、W原子對應(yīng)的離子半徑由小到大的順序是_________（填離子符號）。
          （2）用電子式表示X、Z所形成的化合物的形成過程____________________。 
          （3）寫出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中生成溶液Ⅱ的反應(yīng)的離子方程式：____________________。
          （4）檢驗溶液Ⅲ中金屬陽離子的方法為____________________。 
          

			
          
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          X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有一種為金屬，X的核外電子排布式為nsnnpn，Z的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍， Y原子與Z原子的最外層電子數(shù)之和為9，且Y和W單質(zhì)都可與燒堿溶液反應(yīng)，請回答以下問題：
            
          （1）Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序是                   （填元素符號）
            
          （2）XZ2的電子式是               ，空間結(jié)構(gòu)為              ，形成晶體時屬于           晶體。
            
          （3）Y的價電子排布式是                    ，工業(yè)上生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是________
            
                          （用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）
            
          （4）試用勒夏特列原理解釋用飽和食鹽水收集W單質(zhì)的原理                   
          

			
          
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          1、B  2、 C   3、A   4、B  5、 C
          6、C  7、B 8、C  9、B  10、C 11、D  12、D  13、A
          14．BD  15．B  16.C  17.B  18.D  19．C  20．D  21. BD
           
          第Ⅱ卷（非選擇題，共10大題，共174分）
          22. （18分）答案： 
             （2）①在右邊方框中畫出實驗電路圖（9分）
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
           
           
           
           
           
           
          ②mA表內(nèi)阻RA=  80 。(78Ω～82Ω均算正確)（3分）
          23.（14分）
          解：車的加速度大小由牛頓第二定律知：
           所以      （3分）
          設(shè)剎車過程中車的位移為s′,則： 
               （3分）
          剎車過程中車的位移為：   ………（2分）
          當 時，車停在標志桿處，車距標志桿的距離
                    
………（2分）
          當  時，車還沒達到標志桿處，車距標志桿的距離
                （2分）
           當時，車已經(jīng)駛過標志桿，車距標志桿的距離
                  （2分）
          24．解：(1) 根據(jù)帶電小球A恰能做完整的圓周運動，因，則小球能通過復(fù)合場中的最高點P（如圖）設(shè)經(jīng)過軌道上的P點的速度為v，由小球A的重力和電場力的合力提供向心力有：
          …………①
          在圓周軌道的最低點彈簧將B、A兩球向左、右彈開，設(shè)彈開時A、B兩球的速度大小分別為vA、vB，由動量守恒有：        

          ，即…………②
          小球A從圓周軌道的最低點運動到P的過程中，由動能定理有：
          …③
          由①②③求得：
          (2)設(shè)BC碰后速度為v1 , B與C碰撞動量守恒
          得v1=2m/S        …④
          BC整體減速,D球加速,當兩者速度相等時設(shè)為v2,彈簧最短,彈性勢能最大
           得v2=m/S    ……⑤
          EP m=
……⑥
           
          25．解：(1)線框下落階段進入磁場做勻速運動，令此時的速度為v2，則有
          mg＝F安＋f　                                             ①(2分)
          其中F安＝BIa，                                          ②(2分)
          故此　　                             (2分)
          得　                                                                      (2分)
          (2)令線框離開磁場向上升的階段加速度為a上，從最高點落至磁場過程中下降的加速度為a下，則必有
             ④(3分)
          而a1＝(mg＋f )/m,a2＝(mg－f )/m ⑤(2分)
          代入計算有　(3分)
          (3)由功能關(guān)系對線框進入到離開磁場有(4分)
          故　(2分)
           
          


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              電解
              （3）2Al2O3
==== 4Al+3O2↑  
(3分)（4）Be+2OH-=BeO22-+H2↑(3分)
              （5）2∶3   (2分)
              27、答案; （15分）（1） 2Al + 2OH― + 2H2O == 2AlO2―
+ 3H2↑（4分）
              （2）Al － 3e― + 4OH― == AlO2―
+ 2H2O（4分）(系數(shù)加倍也是正確的)
              （3）30.8 %（4分）          
（4）9.75 g（3分）
              28、答案：（16分）
              （1）                   
（2分）
              
（2）  C4H8O2   （2分）     羧基  （2分）
              

              

              （3） 　
                                     

                                                                                 
（2分）
              
(條件寫成         
也可以得分)
               
              （4）（2分）+（2分）
              

              

              


              
 
              
  
  
  
  
 
              
 
              
  
  
  
  
 
              

              

 
              （5）（4?1分） 　
              
　　
               
              29答案．⑴①BaCl2、NaOH、Na2CO3（錯選或多選本小題不得分。NaOH溶液的加入順序及是否答NaOH不影響得分）；(3分) ②透過藍色鈷玻璃觀測到焰色為淡紫色證明有氯化鉀存在。(2分)
              ⑵燒杯、500mL容量瓶(規(guī)格不寫出,扣1分)、膠頭滴管；(2分)
              ⑶＜  (2分)電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng)(2分)  ；                         

               ⑷e (2分)         d(2分)
               
              30．I．（18分） （1）玉米種植密度     種植帶寬      
對照、控制單一變量
              （2）光合作用面積     光能利用率     C4植物     較低濃度的二氧化碳
              （3）生姜      
氮肥或氮素
              II．選擇能進行有絲分裂的細胞，染色后制成裝片，找到中期的細胞，觀察染色體的形態(tài)和數(shù)目。（4分）
              31．（20分，每空2分）
              ⑴限制性核酸內(nèi)切酶（限制酶）   
              ⑵編碼區(qū) 、非編碼區(qū)    
              ⑶顯微注射技術(shù)    DNA分子雜交技術(shù)   
              ⑷促性腺激素    ⑸動物血清    ⑹無性  全能  （7）沒有形成生殖隔離
               
               
               
               
              		
              
	
	

              
	



              

                

                  

                  

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