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A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右（部分反應(yīng)中的水已略去）．
（1）若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，C為廚房中的用品．
①D的電子式是

．
②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是

HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-

HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-

．
③氯堿工業(yè)制備A的化學(xué)方程式是

2NaCl+2H₂

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

2NaCl+2H₂

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

，其中兩種產(chǎn)物可與KI溶液反應(yīng)制得一種化工原料，若消耗0.1mol KI轉(zhuǎn)移電子0.6mol，則三種物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是

3Cl₂+6OH^-+I^-=6Cl^-+IO₃^-+3H₂O

3Cl₂+6OH^-+I^-=6Cl^-+IO₃^-+3H₂O

．
（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料．
①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是

Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺

Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺

．
②B可作凈水劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是

Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺，酸性條件抑制了Fe³⁺的水解，不能生成Fe（OH）₃膠體

Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺，酸性條件抑制了Fe³⁺的水解，不能生成Fe（OH）₃膠體

．

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A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)中的H₂O已略去）．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
（1）若A可用于自來(lái)水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是

FeCl₃

FeCl₃

；工業(yè)上制取A的離子方程式Ⅰ為

2Cl^-+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

2Cl^-+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

．
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O

．
（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（4）若A、C、D都是常見(jiàn)氣體，C是形成酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式

2H₂S+SO₂=3S↓+H₂O

2H₂S+SO₂=3S↓+H₂O

．
（5）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)．
Ⅰ
①圖中X、Y分別是

Cl₂

Cl₂

、

H₂

H₂

（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%

＞

＞

b%（填“＞”、“=”或“＜”）
②寫(xiě)出燃料電池B中負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)

H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

．

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元素及其化合物是中學(xué)化學(xué)的主干知識(shí)，我們?cè)谡�理元素化合物之間的相互轉(zhuǎn)化時(shí)，發(fā)現(xiàn)有些物質(zhì)間存在如圖所示的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或生成物已略去）：
已知：
①圖中每個(gè)小三角形的三種物質(zhì)中至少含有一種相同元素，A與B、D與F、K與J均由2種相同的元素組成．
②C、E、L、I為常見(jiàn)固體單質(zhì)，C、E、L都能與水在一定條件下反應(yīng)生成氣體單質(zhì)R，D、F中所含的非金屬元素所形成的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體．其余物質(zhì)為常見(jiàn)化合物．
③K為淡黃色固體．
④C、L、I三元素原子的原子序數(shù)之和為30．
根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出R的名稱

氫氣

氫氣

，K的電子式

．
（2）請(qǐng)些出由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式

2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C

2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C

．
（3）I和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

；I和氫氧化鈉溶液反應(yīng)除生成R還可以得到H．請(qǐng)用離子方程式表示H水溶液呈堿性的原因：

AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-

AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-

．
（4）用惰性電極電解一定濃度足量的L的氯化物水溶液，若電解結(jié)束時(shí)，通過(guò)電子為0.2mol，電解后恢復(fù)至室溫，溶液的體積為2L，則溶液的pH為

13

13

．
（5）若D溶液中含有雜質(zhì)F，如何除去？

若D為FeCl₂，則通入足量的Cl₂即可．若D為FeCl₃，則加入足量的Fe，再過(guò)濾

若D為FeCl₂，則通入足量的Cl₂即可．若D為FeCl₃，則加入足量的Fe，再過(guò)濾

．

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A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系知圖所示．


請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若D為用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液沒(méi)有得到B的鹽，則B的化學(xué)式可能為

FeCl₃或Fe（NO₃）₃

FeCl₃或Fe（NO₃）₃

．（寫(xiě)出一種即可）
（2）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，則A的電子式為

，B的結(jié)構(gòu)式為

N≡N

N≡N

．
（3）若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，反應(yīng)（Ⅲ）的離子方程式為

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓

．
（4）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一，也可作為醫(yī)療上治療胃酸過(guò)多癥的藥劑．
①25℃時(shí)，pH均為10的A、B兩溶液中，由水電離出的氫氧根離子濃度之比為

10^-6：1或1：10⁶

10^-6：1或1：10⁶

②25℃時(shí)，0.1mol?L^-1的A、B、C三種溶液，分別用水稀釋不同的倍數(shù)后，溶液的pH相同，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度最大的是

NaHCO₃

NaHCO₃

溶液（填溶質(zhì)的化學(xué)式）．
③將等物質(zhì)的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各種離子濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．

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A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)中的H₂O已略去）。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

 

（1）若D為金屬單質(zhì)，且D是用量最大、用途最廣的金屬，若加熱蒸干B的溶液沒(méi)有得到B的鹽，則B的化學(xué)式可能為              。

（2）A常用作制冷劑，B和D為空氣的主要成分，則反應(yīng)（Ⅲ）的化學(xué)方程式為                   。

（3）D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，反應(yīng)（Ⅲ）的離子方程式可以

是                                。

（4）D為酸或酸性氣體，則A、B、C、D可以是                                 （請(qǐng)按順序?qū)懗龊侠砣我庖唤M物質(zhì)的化學(xué)式即可）。

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一、選擇題（48分）

1．B     2．B      3．D    4．C    5．A    6．A  D   7．B  C    8．A   B

二、實(shí)驗(yàn)題（18分）

9．（1）（6分）1.500mm,2.850。

10．紅光（4分）

11．（1）R（或C）（2分）   （2）如圖（2分）

   （3）896.4（2分）      偏大 （2分）

三、計(jì)算題（54分）

12．（16分）解：小車固定在地面時(shí)，設(shè)物體與小車間摩擦力為f,由動(dòng)能定理

    （1）

把小車放在光滑水平地面上時(shí)，小物體與小車間摩擦力仍為f.設(shè)小物體相對(duì)小車滑行距離為L(zhǎng)時(shí)，跟小車相對(duì)靜止（未能滑離小車）共同速度為V，由動(dòng)量守恒定律

   （2）

設(shè)這過(guò)程小車向前滑行距離為S。由動(dòng)能定理

對(duì)小車有  （3）

對(duì)小物體有

由（2）（3）（4）解出   （5）

且    （6）

比較（5）（6）解出，只要小物體就能滑離小車

13．（18分） 解：（1）

      （2）剛釋放棒時(shí)，

棒受到安培力為：

棒受到的種力為：

棒沿導(dǎo)軌向下加速滑動(dòng)，既abcd閉合回路的增大；

電流也將增大，所以最小電流為：；

當(dāng)棒的速度達(dá)到最大時(shí)，回路的電流最大，此時(shí)棒的加速度為零。

由得

（3）由：得：

14．解：（20分）（1）帶電粒子從原點(diǎn)射出進(jìn)入勻強(qiáng)磁場(chǎng)，在垂直于磁場(chǎng)的平面內(nèi)做勻速圓周運(yùn)動(dòng)由左手定則判斷磁場(chǎng)的方向垂直于平面指向紙外。從粒子進(jìn)入電場(chǎng)受力作用而速度偏高分析判斷：電場(chǎng)強(qiáng)度方向是平行x軸，沿軸負(fù)方向。

距離應(yīng)是帶電粒子在勻強(qiáng)磁場(chǎng)中作圓周運(yùn)動(dòng)的軌跡直徑，從到經(jīng)理半個(gè)周期，即：

   ①

    ②

解出  ③

（2）帶電粒子以（大小等于的大�。┐怪鄙淙雱驈�(qiáng)電場(chǎng)，受電場(chǎng)力作用而做曲線運(yùn)動(dòng)，（相當(dāng)于平拋運(yùn)動(dòng)軌跡）

 設(shè)勻強(qiáng)電場(chǎng)的場(chǎng)強(qiáng)大小為E，粒子射出電場(chǎng)的速度為，

   ⑤

     ⑥

      ⑦

      ⑧

射出電場(chǎng)時(shí)與軸夾角120°，即與夾角60°

              ⑨

由⑤、⑥、⑦、⑧、⑨解出    

       ①―⑨式子每個(gè)2分   結(jié)果2分

（化學(xué)部分）參考答案

1．A    2．B    3．D    4．B    5．C    6．C

7．（14分）

（1）

（2）第三周期第ⅥA族

（3）

8．（18分）

  （1）

  （2）羥基   取代反應(yīng)    消去反應(yīng)

  （3）1：1：3

（4）

（5）

（生物部分）參考答案

一、單項(xiàng)選擇題（每題6分，共36分）

1．A    2．C    3．D    4．C    5．B    6．C

二、非選擇題（除標(biāo)注外，每空2分，共44分）

7．（1）細(xì)菌   營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)消耗盡了

  （2） 圖畫(huà)準(zhǔn)確 （2分）。 有a、b標(biāo)示（1分）    捕食

  （3）細(xì)菌    小球藻   細(xì)菌可以為小球藻提供礦質(zhì)營(yíng)養(yǎng)與二氧化碳、小球�？梢詾榧�(xì)菌提供有機(jī)營(yíng)養(yǎng)與氧氣

8（一）  （1）光反應(yīng)    色素的數(shù)量   二氧化碳含量、溫度等

         （2） 酶的活性   （3）三碳化合物

         （4） 適當(dāng)降低室內(nèi)溫度   因?yàn)樵谠摴庹諒?qiáng)度以下， 低溫時(shí)（15℃）凈光合作用強(qiáng)度高于高溫時(shí)（25℃）凈光合作用強(qiáng)度

8（二）（1） ①切成大小相等的若干小塊

            ②分別加入10ml （等量）過(guò)氧化氫溶液

            ③再分別加入2，4，6個(gè)土豆小塊

            ④定時(shí)觀察記錄針筒內(nèi)體積的變化。

      （2）溫度   土豆的新鮮程度   注射器的密封性   注射器針筒與活塞之間的摩擦力等（任答兩項(xiàng)，其他答案合理也可）

      （3）延長(zhǎng)、縮短