B．向體積比為的和混合氣體中加入少量氨水.先發(fā)生反應(yīng)——青夏教育精英家教網(wǎng)—

B．向體積比為的和混合氣體中加入少量氨水.先發(fā)生反應(yīng) 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）經(jīng)5min后達(dá)平衡，此時容器內(nèi)壓強為起始時的1.2倍，則用Y表示的速率為

0.03

mol（L?min）．
（2）若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行，在同一時間內(nèi)測得的反應(yīng)速率分別為：甲：ν（X）=3.5mol（L?min）；乙：ν（Y）=2mol（L?min）；丙：ν（Z）=4.5mol（L?min）；�。害停╔）=0.075mol（L?s）．若其他條件相同，溫度不同，溫度由高到低的順序是（填序號）

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．
（3）若向達(dá)到（1）的平衡體系中充入氮氣，則平衡向

不

（填“左”“右”或“不”，下同）移動；若將達(dá)到（1）的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向

右

移動．
（4）若在相同條件下向達(dá)到（1）所述平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與（1）的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比

A．無法確定 B．前者一定大于后者
C．前者一定等于后者 D．前者一定小于后者
（5）若保持溫度和壓強不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達(dá)平衡時仍與（1）的平衡等效，則a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系為

c=3ba≥0

．
（6）若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達(dá)平衡時仍與（1）的平衡等效，則起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則c的取值范圍應(yīng)為

0.9＜c≤4.5

．

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向體積為2L的固定密閉容器中通入3 mol　X氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)Y(g)＋3Z(g)

(1)經(jīng)5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍，則用Y的物質(zhì)的量濃度變化表示的速率為________mol/(L·min)．

(2)若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行，在同一段時間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為：①甲v(X)＝3.5 mol/(L·min)；②乙v(Y)＝2 mol/(L·min)；③丙v(Z)＝4.5 mol/(L·min)；④丁v(X)＝0.075 mol/(L·s)．若其它條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號)________．

(3)若向達(dá)到(1)的平衡體系中充入氬氣，則平衡向________(填"左"或"右"或"不移動")；若向達(dá)到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向________(填"左"或"右"或"不移動")．

(4)若在相同條件下向達(dá)到(1)所述的平衡體系中再充入0.5 mol　X氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率(4)與(1)的平衡中的X的轉(zhuǎn)化率相比較________．

A．無法確定

B．(4)一定大于(1)

C．(4)一定等于(1)

D．(4)一定小于(1)

(5)若保持溫度和壓強不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達(dá)到平衡時仍與(1)的平衡等效，則a、b、c應(yīng)該滿足的關(guān)系為________．

(6)若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達(dá)到平衡時仍與(1)的平衡等效，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則c的取值范圍應(yīng)該為________．

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(12分)向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體,在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：

2X(g) Y(g)+3Z(g)

（1）經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍,則用Y的物質(zhì)的量濃度變化表示的速率為。

（2）若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行,在同一段時間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為：甲v(X)＝3.5mol/(L・min)；乙v(Y)＝2mol/(L・min)；丙v(Z)=4.5mol/(L・min)；丁v(X)＝0.075mol/(L・s)。若其它條件相同,溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號) 。

（3）若向達(dá)到(1)的平衡體系中充入氬氣,則平衡向 (填"左"或"右"或"不")移動；若向

達(dá)到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體,則平衡向 (填" 左 " 或 " 右 " 或 " 不")移動。

（4）若在相同條件下向達(dá)到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體,則平衡后X的轉(zhuǎn)化率⑷與⑴的

平衡中的X的轉(zhuǎn)化率相比較。

A．無法確定 B．⑷一定大于⑴ C．⑷一定等于⑴ D．⑷一定小于⑴

（5）若保持溫度和壓強不變,起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,達(dá)到平衡時仍

與(1)的平衡等效,則a、b、c應(yīng)該滿足的關(guān)系為。

（6）若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,達(dá)到平衡時仍

與(1)的平衡等效,且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行,則c的取值范圍應(yīng)該為。

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(12分)向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體,在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：
2X(g)Y(g)+3Z(g)
（1）經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍,則用Y的物質(zhì)的量濃度變化表示的速率為             。
（2）若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行,在同一段時間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為：甲v(X)＝3.5mol/(L?min)；乙v(Y)＝2mol/(L?min)；丙v(Z)=4.5mol/(L?min)；丁v(X)＝0.075mol/(L?s)。若其它條件相同,溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號)            。
（3）若向達(dá)到(1)的平衡體系中充入氬氣,則平衡向             (填"左"或"右"或"不")移動；若向
達(dá)到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體,則平衡向          (填" 左 " 或 " 右 " 或 " 不")移動。
（4）若在相同條件下向達(dá)到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體,則平衡后X的轉(zhuǎn)化率⑷與⑴的
平衡中的X的轉(zhuǎn)化率相比較              。

A．無法確定

B．⑷一定大于⑴

C．⑷一定等于⑴

D．⑷一定小于⑴

（5）若保持溫度和壓強不變,起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,達(dá)到平衡時仍
與(1)的平衡等效,則a、b、c應(yīng)該滿足的關(guān)系為。
（6）若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,達(dá)到平衡時仍
與(1)的平衡等效,且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行,則c的取值范圍應(yīng)該為。

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在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在85℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-Q kJ/mol CO和H₂O濃度變化如圖，則
（1）0-4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=

0.003

mol/（L?min）
（2）下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

．
a、每消耗1mol CO₂的同時生成l molH₂O  b、體系壓強保持不變
c、v_正（CO）=v_逆（CO₂）    d、容器中混合氣體的密度保持不變
e、混合氣體中H₂O的體積分?jǐn)?shù)保持不變    f、CO₂和H₂的體積比保持不變
t₁℃時物質(zhì)濃度（mol/L）的變化