實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液：☆
Ⅰ．（1）配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸（密度為1.2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）的體積為

2.1mL

2.1mL

．
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

BCAFED

BCAFED

．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）配制物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是

AC

AC

．
A．溶解后的溶液未冷至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中；
B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；
C．定容時(shí)眼睛俯視刻度線；
D．定容時(shí)眼睛仰視刻度線；
Ⅱ．（1）某學(xué)生設(shè)計(jì)的用該濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取并收集干燥純凈的氯氣的裝置如圖：

①寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

②乙中盛的試劑是

飽和NaCl溶液

飽和NaCl溶液

；作用是

除去Cl₂中混有的HCl氣體

除去Cl₂中混有的HCl氣體

．
丙中盛的試劑是

濃硫酸

濃硫酸

．
（2）如果將過(guò)量二氧化錳與20mL該濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后理論上可生成標(biāo)況下的氯氣的體積為

1344

1344

mL，而實(shí)際值明顯少于理論值，其主要原因有：
①

部分濃鹽酸揮發(fā)了

部分濃鹽酸揮發(fā)了

；②

隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變稀，稀鹽酸不能被氧化成氯氣

隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變稀，稀鹽酸不能被氧化成氯氣

．
（3）若將制得的少量氯氣通入無(wú)色的飽和碘化鉀溶液中，溶液變

棕黃色

棕黃色

色，其離子方程式是

Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂

Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂

，向所得溶液中加入四氯化碳，振蕩后靜置，則溶液分為兩層，下層是顯

紫紅色

紫紅色

色，這種操作叫做

萃取

萃取

．
（4）若將制得的氯氣制成飽和氯水，則實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是

保存在細(xì)口棕色試劑瓶中，放置冷暗處

保存在細(xì)口棕色試劑瓶中，放置冷暗處

．

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實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液：☆
Ⅰ．（1）配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸（密度為1.2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）的體積為______．
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）______．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）配制物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是______．
A．溶解后的溶液未冷至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中；
B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；
C．定容時(shí)眼睛俯視刻度線；
D．定容時(shí)眼睛仰視刻度線；
Ⅱ．（1）某學(xué)生設(shè)計(jì)的用該濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取并收集干燥純凈的氯氣的裝置如圖：



①寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______
②乙中盛的試劑是______；作用是______．
丙中盛的試劑是______．
（2）如果將過(guò)量二氧化錳與20mL該濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后理論上可生成標(biāo)況下的氯氣的體積為______mL，而實(shí)際值明顯少于理論值，其主要原因有：
①______；②______．
（3）若將制得的少量氯氣通入無(wú)色的飽和碘化鉀溶液中，溶液變______色，其離子方程式是______，向所得溶液中加入四氯化碳，振蕩后靜置，則溶液分為兩層，下層是顯______色，這種操作叫做______．
（4）若將制得的氯氣制成飽和氯水，則實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是______．

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實(shí)驗(yàn)室制備純凈氨氣，有以下幾套裝置如圖1所示：
①實(shí)驗(yàn)室裝置和所用樣品都正確的是（填“甲”、“乙”、“丙”）

 

②寫出實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式

 

．
③檢驗(yàn)試管里是否收集滿了氨氣的方法是：
第一種方法是：將一塊濕潤(rùn)的

 

色石蕊試紙放在試管口，如果試管里收集滿了氨氣，試紙將變?yōu)?!--BA-->

 

色．
第二種方法是：用玻璃棒沾取濃鹽酸或者濃硝酸，放在試管口，如果試管里收集滿了氨氣，觀察到的現(xiàn)象是

 

．

④上述裝置中，其中的一個(gè)裝置肯定收集不到氨氣，其原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）

 

．
⑤為了檢驗(yàn)NH₃的某種性質(zhì)，某同學(xué)將盛滿NH₃的試管移入水槽的水里，放開拇指如圖2，觀察到的現(xiàn)象是

 

，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了氨氣具有

 

的性質(zhì)．
⑥氨氣可被氧氣催化氧化，這個(gè)反應(yīng)是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式

 

．

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（1）實(shí)驗(yàn)室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOH濃硫酸========H₂O+CO↑，實(shí)驗(yàn)的部分裝置如下圖所示。制備時(shí)先加熱濃硫酸至80℃—90℃，再逐滴滴入甲酸。

Ⅰ制備CO     Ⅱ        Ⅲ收集CO
①?gòu)南聢D挑選所需的儀器，畫出Ⅰ中所缺的氣體發(fā)生裝置（添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固定裝置不用畫），并標(biāo)明容器中的試劑。
                          
分液漏斗 長(zhǎng)頸漏斗    蒸餾燒瓶    集氣瓶   溫度計(jì)
②裝置Ⅱ的作用是                                        。
（2）實(shí)驗(yàn)室可用甲酸制備甲酸銅。其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸斥制得四水甲酸銅[Cu（HCOO）₂·4H₂O]晶體。相關(guān)的化學(xué)方程式是：
2CuSO₄+4 NaHCO₃="=" Cu（OH）₂·CuCO₃↓+3CO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O
Cu（OH）₂·CuCO₃+4HCOOH+ 5H₂O="=2" Cu（HCOO）₂·4H₂O+ CO₂↑
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：

③步驟ⅰ是將一定量CuSO₄·5H₂O晶體和NaHCO₃固體一起放到研缽中研磨，其目的是       。
④步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃—80℃，如果看到           （填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說(shuō)明溫度過(guò)高。
Ⅱ、甲酸銅的制備：
將Cu（OH）₂·CuCO₃固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過(guò)濾除去少量不溶性雜質(zhì)。在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的1/3時(shí)，冷卻析出晶體，過(guò)濾，再用少量無(wú)水乙醇洗滌晶體2—3次，晾干，得到產(chǎn)品。
⑤“趁熱過(guò)濾”中，必須“趁熱”的原因是                                。
⑥用乙醇洗滌晶體的目的是                                              。

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2009年曲靖一中年高考沖刺卷理綜（一）

一、選擇題

1．D  2．C  3．B  4．D  5．B  6．D  7．A8．D  9．D  10．A  11．B  12．D  13．B

二、選擇題

14．A   15．CD   16．B  17．C  18．BC19．CD   20．B   21．B

三、非選擇題

22．（18分）

（1）8.0；4.1（每空3分）

（2）①（6分）如下圖

②（6分）分別表示電壓表、的讀數(shù)，表示內(nèi)阻

23．（15分）

（1）小球帶負(fù)電（2分）

帶電小球處于平衡狀態(tài)，有 ① ② 

（2）小球在豎直平面內(nèi)沿圓弧擺下，做圓周運(yùn)動(dòng)。（或沿圓弧擺下然后沿圓弧來(lái)回運(yùn)動(dòng)）帶電小球到最

低點(diǎn)時(shí)速度最大，設(shè)小球的最大速度為小球擺下過(guò)程中重力做正功，電場(chǎng)力做負(fù)功，由動(dòng)能定理得③ 聯(lián)立①③式得

24．（19分）

（1）摩托車運(yùn)動(dòng)員由高臺(tái)水平飛出由平拋運(yùn)動(dòng)規(guī)律；

水平方向   ①

豎直方向    ②

聯(lián)立式①②得

（2）摩托車運(yùn)動(dòng)員由坡底沖上高臺(tái)，根據(jù)動(dòng)能定理

  ③

將代入到式③得

（3）從高臺(tái)水平飛到地面， 由機(jī)械能守恒定律

   ④

解得

25．（20分）

（1）在子彈射入小車的過(guò)程中，由子彈、線圈和小車組成的系統(tǒng)動(dòng)量守恒。有

解得子彈的質(zhì)量

（2）當(dāng)時(shí)，由圖象中可知線圈右邊切割磁感線的速度  由閉合電路歐姆定律得

線圈中的電流

解得

（3）由圖可知，從開始，線圈進(jìn)入磁場(chǎng)，線圈中有感應(yīng)電流，受安培力作用，小車做減速運(yùn)動(dòng)，速度隨位移減小，當(dāng)時(shí)，線圈完全進(jìn)入磁場(chǎng)，線圈中感應(yīng)電流消失，小車做勻速運(yùn)動(dòng)，因此線圈長(zhǎng)為。

解得

（4）由圖象可知，線圈左邊離開磁場(chǎng)時(shí)，小車的速度為，線圈進(jìn)入磁場(chǎng)和離開磁場(chǎng)時(shí)，克服安培力做功，線圈的動(dòng)能減少，轉(zhuǎn)化成電能消耗在線圈上產(chǎn)生電熱，

解得線圈電阻發(fā)熱量

26．（16分）（1）    （2）   極性、非極性、直線型

（3）  （4），（5）

27．（18分） （1）①

②堿石灰（或或生石灰）

③極易溶于水，水溶液呈堿性  ④B

（2）讓空氣通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)    ①混合并使其干燥  ②觀察導(dǎo)氣管口氣泡數(shù)量，調(diào)查氣體流量，使達(dá)最佳混合比1：3 將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近出氣管口，試紙變量，說(shuō)明氣體為（其他合理答案同樣給分）

（3）89.6L

28．（12分）   （1）

（2）家成反應(yīng)    強(qiáng)見(jiàn)的醇溶液、加熱

（1）基因突變和交叉互換

（2）

（3）①基因通過(guò)控制酶的合成來(lái)控制代謝從而控制性狀   ②人工合成

（4）①雜交：選擇親本中多對(duì)雌雄個(gè)體進(jìn)行雜交  ②測(cè)交：選擇中的棕色小香豬與白色小香豬測(cè)交，不出現(xiàn)性狀分離和即為純合

（5）調(diào)查方案②統(tǒng)計(jì)具有該性狀小香豬的性別比例

結(jié)果：①若表現(xiàn)該隱性性狀的個(gè)體中，雄性與雌性數(shù)量基因相等，則基因位于常染色體上

②若表現(xiàn)該隱性性狀的個(gè)體中，雄性多于雌性。則基因位于X染色體上

③若表現(xiàn)該隱性性狀的個(gè)體全是雄性，則基因位于染色體。