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				18．下圖為一些常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分反應(yīng)物與生成物未標(biāo)出).A.H為單質(zhì).其中H為氣體,B.E為無色液體.F為淡黃色固體.K為紅褐色固體,D的大量排放是形成酸雨的重要原因.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （10分）下圖為一些常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分反應(yīng)物與生成物未標(biāo)出）。A、C、E、G為單質(zhì)，其中A、C、G為金屬，E為氣體。B為常見無色液體，L為紅褐色固體，I的焰色反應(yīng)呈紫色。常溫下A、G投入J的濃溶液無明顯現(xiàn)象，K是反應(yīng)①所得溶液中的唯一溶質(zhì)。
          ⑴A在元素周期表中的位置為  ▲  ，H的電子式為  ▲  。
          ⑵寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
          反應(yīng)①的離子方程式為  ▲  。
          反應(yīng)②的離子方程式為  ▲  。
          ⑶反應(yīng)③中每生成1 mol E，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為  ▲  。
           
          

			
          
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          （10分）下圖為一些常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分反應(yīng)物與生成物未標(biāo)出）。A、C、E、G為單質(zhì)，其中A、C、G為金屬，E為氣體。B為常見無色液體，L為紅褐色固體，I的焰色反應(yīng)呈紫色。常溫下A、G投入J的濃溶液無明顯現(xiàn)象，K是反應(yīng)①所得溶液中的唯一溶質(zhì)。

          ⑴A在元素周期表中的位置為  ▲ ，H的電子式為  ▲ 。
          ⑵寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
          反應(yīng)①的離子方程式為  ▲ 。
          反應(yīng)②的離子方程式為  ▲ 。
          ⑶反應(yīng)③中每生成1 mol E，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為  ▲ 。
          

			
          
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          （10分）下圖為一些常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分反應(yīng)物與生成物未標(biāo)出）。A、C、E、G為單質(zhì)，其中A、C、G為金屬，E為氣體。B為常見無色液體，L為紅褐色固體，I的焰色反應(yīng)呈紫色。常溫下A、G投入J的濃溶液無明顯現(xiàn)象，K是反應(yīng)①所得溶液中的唯一溶質(zhì)。
          


          


          ⑴A在元素周期表中的位置為  ▲  ，H的電子式為  ▲  。
          


          ⑵寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
          


          反應(yīng)①的離子方程式為  ▲  。
          


          反應(yīng)②的離子方程式為  ▲  。
          


          ⑶反應(yīng)③中每生成1 mol E，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為  ▲  。
          


           
          

			
          
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          下圖為一些常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分反應(yīng)物與生成物未標(biāo)出)。A、H為單質(zhì)，其中H為氣體；B、E為無色液體，F(xiàn)為淡黃色固體，K為紅褐色固體；D的大量排放是形成酸雨的重要原因。
          

          回答下列問題：
          （1）在常溫下，A和B發(fā)生的變化稱為_______________。
          （2）實(shí)驗(yàn)室制取F的方法是_______________。
          （3）檢驗(yàn)C中陽離子的方法_______________。向C溶液中通入D，也能實(shí)現(xiàn)C→G的轉(zhuǎn)化，則該反應(yīng)的離子方程式是_______________。
          （4）反應(yīng)⑤化學(xué)方程式是_______________，現(xiàn)象：_______________。 
          

			
          
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          下圖為一些常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分反應(yīng)物與生成物未標(biāo)出)。A、H為單質(zhì)，其中H為氣體；B、E為無色液體，F(xiàn)為淡黃色固體，K為紅褐色固體；D的大量排放是形成酸雨的重要原因。
          

          回答下列問題
          （1）在常溫下，A和B發(fā)生的變化稱為___________。 
          （2）列舉F的一種用途______________________
          （3）反應(yīng)⑤化學(xué)方程式是______________________
          （4）常用于檢驗(yàn)C中陽離子的物質(zhì)是___________
          （5）C溶液中通入D，也能實(shí)現(xiàn)C→G的轉(zhuǎn)化，則該反應(yīng)的離子方程式是_________________________。 
          

			
          
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          一、選擇題
          1、D 2、C  3、B  4、B  5、C  6、A  7、A  8、C  9、B  10、A
          二、選擇題
          11、BC  12、A  13、BD  14、D  15、AC
          三、(本題包括2小題，共20分) 
          16．(8分)    
          (1) 萃取 。
          (2)  C   。
          (3)是 2H2O2+2I―+2H+=I2+2H2O   。
          (4)向提取碘后的水溶液中加入淀粉溶液看溶液是否變藍(lán)，判斷溶液中是否含有單質(zhì)碘。
          17．(12分) 
          


          
 
          
  
  
            

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                △
                 (1) 4HCl+MnO2====MnCl2+Cl2↑+2H2O  
                 (2)  除去Cl2中的HCl     。 堿石灰  
                 (3) 步驟①： NH4+
  
                    步驟②：
向另一支試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有Cl―離子   
                  (4)將D裝置的豎直導(dǎo)管口套一個氣囊收集尾氣，以防尾氣污染環(huán)境 
                四、(本題包括2小題，共16分)
                18．(8分) 
                    (l)  鈍化  。
                    (2) 鈉在空氣中燃燒  。
                    (3) SO2+2Fe3++2H+====2Fe2++4H++SO42―
。
                    (4) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3                           

                19．(8分) 
                (1) C  A 
B    (2)    AgCl         
。    
                (3)
                 
                錯誤觀點(diǎn)
                離子方程式
                ①
                所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)
                2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑
                ②
                所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：
                H++OH－=H2O
                2H++SO42―+Ba2++2OH―=Ba(OH)2↓+2H2O
                五、(本題包括2小題，共14分)
                20．(6分) 
                  (1)  2.0mol/L  。  (2) 84:159  。
                21．(8分)     (1) 2Al+2H2O+2OH―==2Al2―+3H2↑
。
                (2) ①  0.012mol 。②
0.008mol  ； 
0.024mol   。
                文本框: tesoon                                                                                                                    
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