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				回答下列問題:  (l)在常溫下.A和B發(fā)生的變化稱為       .  (2)實(shí)驗(yàn)室制取F的方法是                   .  (3)向C溶液中通入D.也能實(shí)現(xiàn)C→G的轉(zhuǎn)化.則該反應(yīng)的離子方程式是   .  (4)反應(yīng)⑤化學(xué)方程式是			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          常溫下，將FeCl3溶液和KI溶液混合，發(fā)生如下反應(yīng)：
          2Fe3++2I-?2Fe2++I2
          某研究小組為了證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)存在一定限度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液5～6滴，充分反應(yīng)后溶液呈黃褐色，加入2mL CCl4溶液，振蕩后靜置，取上層溶液，滴加KSCN試劑，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
          已知：v（正）=k?cm（I-）?cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
          根據(jù)以上信息回答下列問題：
          （1）能夠證明反應(yīng)存在限度的現(xiàn)象是
           
          ．加入四氯化碳的作用是
           
          ．
          （2）甲同學(xué)按上述步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果并未觀察到預(yù)期現(xiàn)象，推測(cè)可能原因是反應(yīng)后溶液中Fe3+濃度過低．為此，甲又做了下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
          

          


          
氯化鐵溶液用量
10滴
20滴
30滴
2mL
3mL
4mL
          

          
萃取后上層溶液顏色
黃色
黃色
黃色
較深黃色
黃色略帶紅色
黃紅色
          

          
加入KSCN溶液后顏色
不變紅
不變紅
略變紅
偏血紅色
血紅色
血紅色
          分析實(shí)驗(yàn)記錄，甲認(rèn)為導(dǎo)致Fe3+濃度過低的原因是
           
          ；乙同學(xué)結(jié)合平衡移動(dòng)的知識(shí)，認(rèn)為還有一個(gè)原因是
           
          ．
          （3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
           
          ．
          （4）已知改變I-、Fe3+的濃度，正反應(yīng)速率對(duì)應(yīng)數(shù)值如下表所示：
          

          


          

c（I-）/mol?L-1
c（Fe3+）/mol?L-1
v/mol?L-1?s-1
          

          
①
0.20
0.80
0.032k
          

          
②
0.60
0.40
0.144k
          

          
③
0.80
0.20
0.128k
          分析表中數(shù)據(jù)，I-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
           
          Fe3+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是（寫出計(jì)算過程）
           
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          （5）現(xiàn)將反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池
          ①能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
           
          （填序號(hào)）．
          a．電流計(jì)讀數(shù)為零            b．電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)且不為零
          c．電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)角度最大    d．甲燒杯中溶液顏色不再改變
          ②反應(yīng)達(dá)平衡后，向甲中加入適量FeCl2固體，此時(shí)
           
          （填“甲“或“乙”）中石墨電極為負(fù)極，對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為
           
          ．
          

			
          
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          請(qǐng)按要求回答下列問題：
          （1）將100mL0.3mol?L-1的NaHSO4（設(shè)該條件下NaHSO4完全電離）溶液和100mL0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液充分混合，寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程：
          3H++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+3H2O
          3H++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+3H2O
          ；若向反應(yīng)后的溶液中滴加2～3滴酚酞試液，則溶液的顏色變?yōu)?!--BA-->
          紅色
          紅色
          ．
          （2）某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)KW═10-13，將此溫度下pH═11的Ba（OH）2溶液aL與pH═1的H2SO4溶液bL混合．設(shè)混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計(jì)．若所得混合溶液為中性，則a：b═
          10：1
          10：1
          ．
          （3）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp（AgX）═1.8×10-10，Ksp（AgY）═1.0×10-12，Ksp（AgZ）═8.7×10-17．則AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1L溶液表示）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小順序?yàn)椋?!--BA-->
          S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）
          S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）
          ；若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y-）
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          

			
          
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          （10分）(1)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：
          ①寫出酸H2A的電離方程式__________________________。
          ②若溶液M由2 mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是          。
          A.c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)     
           B.c(HA－) ＋c(H2A) ＋c(H＋)＝c(OH－)
          C.c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝1 mol·L-1  
             D. c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
          (2)室溫時(shí)，氫氧化鈣的溶度積KSP =4.7×10-6, 室溫時(shí)將9 mL0.02 mol·L—1的氯化鈣溶液與1 mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中___      沉淀析出(填“有”或“無”)。 
           (3) 某校課外活動(dòng)小組為測(cè)定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO4·yH2O），做如下實(shí)驗(yàn):將固體加熱，經(jīng)測(cè)量剩余固體質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示。
                           
                  則x:y=        。t2~t3時(shí)間段固體的化學(xué)式為         。t5~t6時(shí)間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色。則該時(shí)間所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。
           
          

			
          
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          （10分）(1)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：
          ①寫出酸H2A的電離方程式__________________________。
          ②若溶液M由2 mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是          。
          A.c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)     
           B. c(HA－)＋c(H2A) ＋c(H＋)＝c(OH－)
          C.c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝1mol·L-1   
             D. c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
          (2)室溫時(shí)，氫氧化鈣的溶度積KSP=4.7×10-6, 室溫時(shí)將9 mL0.02 mol·L—1的氯化鈣溶液與1 mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中___     沉淀析出(填“有”或“無”)。 
           (3) 某校課外活動(dòng)小組為測(cè)定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO4·yH2O），做如下實(shí)驗(yàn):將固體加熱，經(jīng)測(cè)量剩余固體質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示。
                 則x:y=         。t2~t3時(shí)間段固體的化學(xué)式為         。t5~t6時(shí)間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色。則該時(shí)間所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。
           
          

			
          
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          （10分）(1)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：
          ①寫出酸H2A的電離方程式__________________________。
          ②若溶液M由2 mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是          。
          A.c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－) ＞c(H＋)     
          B. c(HA－) ＋c(H2A) ＋c(H＋)＝c(OH－)
          C.c(A2－)＋c(HA－) ＋c(H2A)＝1 mol·L-1  
            D. c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
          (2)室溫時(shí)，氫氧化鈣的溶度積KSP =4.7×10-6, 室溫時(shí)將9 mL0.02 mol·L—1的氯化鈣溶液與1 mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中___     沉淀析出(填“有”或“無”)。
          (3) 某校課外活動(dòng)小組為測(cè)定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO4·yH2O），做如下實(shí)驗(yàn):將固體加熱，經(jīng)測(cè)量剩余固體質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示。

          則x：y=        。t2~t3時(shí)間段固體的化學(xué)式為         。t5~t6時(shí)間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色。則該時(shí)間所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。
          

			
          
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          一、選擇題
          1、D 2、C  3、B  4、B  5、C  6、A  7、A  8、C  9、B  10、A
          二、選擇題
          11、BC  12、A  13、BD  14、D  15、AC
          三、(本題包括2小題，共20分) 
          16．(8分)    
          (1) 萃取 。
          (2)  C   。
          (3)是 2H2O2+2I―+2H+=I2+2H2O   。
          (4)向提取碘后的水溶液中加入淀粉溶液看溶液是否變藍(lán)，判斷溶液中是否含有單質(zhì)碘。
          17．(12分) 
          


          
 
          
  
  
            

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            △
             (1) 4HCl+MnO2====MnCl2+Cl2↑+2H2O  
             (2)  除去Cl2中的HCl     。 堿石灰  
             (3) 步驟①： NH4+
  
                步驟②：
向另一支試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有Cl―離子   
              (4)將D裝置的豎直導(dǎo)管口套一個(gè)氣囊收集尾氣，以防尾氣污染環(huán)境 
            四、(本題包括2小題，共16分)
            18．(8分) 
                (l)  鈍化  。
                (2) 鈉在空氣中燃燒  。
                (3) SO2+2Fe3++2H+====2Fe2++4H++SO42―
。
                (4) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3                           

            19．(8分) 
            (1) C  A 
B    (2)    AgCl         
。    
            (3)
             
            錯(cuò)誤觀點(diǎn)
            離子方程式
            ①
            所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)
            2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑
            ②
            所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：
            H++OH－=H2O
            2H++SO42―+Ba2++2OH―=Ba(OH)2↓+2H2O
            五、(本題包括2小題，共14分)
            20．(6分) 
              (1)  2.0mol/L  。  (2) 84:159  。
            21．(8分)     (1) 2Al+2H2O+2OH―==2Al2―+3H2↑
。
            (2) ①  0.012mol 。②
0.008mol  ； 
0.024mol   。
            文本框: tesoon                                                                                                                    
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